2017年高考理科综合化学押题卷(二)(含解析).docx
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1、理科综合化学(二)7化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是( ) A大量使用薪柴为燃料,践行低碳生活 B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素”【解析】A大量使用薪柴为燃料,燃烧后会释放出大量的CO2,不能做到低碳生活,故A错误;B生活垃圾不能一埋了之,要分类回收,资源充分利用,故B错误;C地沟油主要是油脂,油脂可经过一系列工艺过程制成生物柴油,同时如在碱性条件下水解能制肥皂,故C正确;D被称为“ 海洋元素”的是溴元素,故D错误。【答案】C8设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A常温
2、常压下,20 g D2O分子中所含中子数为10 NA B0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAC将lmol Cl2通人水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NAD常温常压下,11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA【解析】20 g D2O 的物质的量为1mol,一个D2O分子中所含中子数为10个,所以1 mol中含中子为10 mol即10NA 故A正确;胶体的胶粒是大分子或小分子集合体,Fe(OH)3胶粒是分子集合体,含0.1 mol FeCl3水解得到的胶粒数小于0.1 NA,故B错误;氯水中还存在Cl2分子,l mol
3、Cl2通人水中,根据氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2 NA,故C错误;标准状况下,11.2 L CO2 的物质的量为0.5mol,与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA,故D错误。【答案】A 9下列关于有机物的说法正确的是( )A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种 C2,2二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu和浓硫酸的反应【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物,表示式相同,聚合度不同,不是互为同分异构体,A错误;的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种,B错误;根据
4、加成反应的特点,2,2二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反应制得,C错误;D制取乙酸乙酯或进行Cu和浓硫酸的反应的装置,D正确。【答案】D10下列有关表达式正确的是( )A反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 的平衡常数为:B反应Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ 的平衡常数为: CNH4+ + H2O NH3H2O +H+ 的平衡常数为: DCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ 的平衡常数为:【解析】平衡常数的表达式中,纯固体(液态)的浓度是常数,看为“1”,A、B错误;DCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ 的是CH3COOH的电离平衡,平衡常数为:
5、Ka(CH3COOH),D错误。【答案】C11a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,b2-与c+的电子层结构与氖相同,c、d同周期。下列叙述正确的是( )Aa的原子半径是这些元素中最小的Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 与b形成的二元化合物一定只存在离子键Dd与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【解析】b2-与c+的电子层结构与氖相同,说明b为O元素,c为Na元素;a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,说明a为N元素,d为Cl元素。原子半径NaClNO,A错误;过氧化钠中不仅仅只有离子
6、键,过氧根中还存在共价键,C错误;Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物,如NaClO4水溶液一定呈中性,D错误。【答案】B12亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示,有关说法不正确的是( )A膜、均为CMB阴极的电极反应式为:2H2O + 2e= 2OH+ H2C阳极的电极反应式为:2H2O + 4e= 4H+ + O2D在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品的纯度【解析】电解槽的阳极发生氧化反应,阳极的电极反应式为:2H2O - 4e= 4H+ + O2,C不正确。【答案】C13下列实验方案正确且能达到预期目的的是( )【解析】不同反应的
7、反应热数据大小,不能作为判断反应速率的大小依据,反应速率受反应物性质决定,同时受外在因素影响,A错误;SO2通入酸性KMnO4溶液中使其褪色是因为SO2与KMnO4发生氧化还原反应所致,不是SO2具有漂白性的原因,C错误;将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色,不能说明H2O2氧化性比Fe3+强,因为溶液中存在H+、NO3-更强氧化性的HNO3影响实验结果,D错误。【答案】B26(14分)某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。请回答:(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该离子方程式为 。(2)图1装置中各仪器导管口连
8、接的顺序是(可重复使用,用小写字母ag填写): ;导管A的作用是 。(3)按要求连接好实验装置后,接下来的操作是 。(4)按要求连接的实验装置,存在严重问题,请说明改进的办法,存在的缺陷是 ,改进的办法是 。(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ; 集气瓶中的苯的作用是 ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g,测得氨气的体积2.8 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 (保留3位有效数
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