【化学】构造原理与电子排布式 课件 2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2.pptx
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1、第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构原子结构 课时课时2 2学习目标学习目标新知讲学课堂总结1.知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原理。知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原理。2.会书写会书写136号元素基态原子核外电子的排布式。号元素基态原子核外电子的排布式。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结原子结构同一能层里的e能量一样吗?电子层(能层)离核距离能量654321PONMLK学习目标新知讲学新知讲学课堂总结原子结构电子层(能层)离核距离能量654321PONMLK能级(s,p,d,f,g)能量学习目标新知讲学新知讲学课
2、堂总结原子结构电子层(能层)离核距离能量654321PONMLK能级(s,p,d,f,g)能量ss ps p ds p d fs p d f g每层最多容纳e数:2n2 261018 2682学习目标新知讲学新知讲学课堂总结Mg21282请标出能层上的能级符号,并将能级上所含有的电子数标在能级符号的右上角 Mg的核外电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2学习目标新知讲学新知讲学课堂总结问题探究:问题探究:根据已有知识,试写出K原子的可能核外电子排布式与原子结构示意图?猜想一:1s22s22p63s23p63d1猜想二:1s22s22p63s23p64s121989219881学习目标新知讲学
3、新知讲学课堂总结一、构造原理与电子排布式1.构造原理以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序每一行对应一个能层每一小圈对应一个能级各圆圈件间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序学习目标新知讲学新知讲学课堂总结构造原理规律:1s;2s 2p;3s 3p;4s 3d 4p;5s 4d 5p;6s 4f 5d 6p;7s 5f 6d构造原理规律:ns (n-2)f (n-1)d np学习目标新知讲学新知讲学课堂总结问题探究:问题探究:根据已有知识,试写出K原子的可能核外电子排布式与原子结构示意图?猜想一:1s22s22p63s23p63d1猜想二:1s
4、22s22p63s23p64s121989219881学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2.电子排布式理论依据:构造原理元素核电荷数每递增一个,同时增加一个核电荷和核外电子,就得到一个基态原子的电子排布电子填满一个能级,就开始填入下一个能级从氢到碳的基态原子电子排布式如下:1s1s1 11s1s2 21s1s2 22s2s1 11s1s2 22s2s2 21s1s2 22s2s2 22p2p1 11s1s2 22s2s2 22p2p2 2氢 氦 锂 铍 硼 碳学习目标新知讲学新知讲学课堂总结电子排布式是用数字在能级符号右上角能级符号右上角能级符号右上角能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子
5、Al原子电子排布式学习目标新知讲学新知讲学课堂总结【思考】【思考】1.书写136号元素基态原子的电子排布式2.阅读课本表1-1,总结电子排布式的书写原则学习目标新知讲学新知讲学课堂总结原子原子序数序数元素元素名称名称元素元素符号符号电子排布电子排布 K L M1氢H2氦He3锂Li4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F1s11s2 2s11s21s2 2s21s2 2s22p11s2 2s22p21s2 2s22p31s2 2s22p4原子原子序数序数元素元素名称名称元素元素符号符号电子排布电子排布 K L M N 1010氖NeNe 1s1s2 2 2s2s2 22p2p6 61111钠Na
6、Na1212镁MgMg1313铝AlAl1414硅SiSi1515磷P P1616硫S S1717氯ClCl1818氩ArAr1s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s 3s1 11s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s 3s2 21s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s 3s2 23p3p1 11s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s3s2 23p3p2 21s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s 3s2 23p3p3 31s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s3s2 23p3p4 41s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s
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