【课件】共价键(课件)(人教版2019必修第一册).pptx
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1、第2课时 共价键第四章 第三节 化学键1.了解共价键、极性键、非极性键的概念,会用电子式表示共价键的形成过程 (重、难点)。2.会识别判断共价化合物,熟知分子结构的不同表示方法(难点)。3.理解化学键的概念及化学反应的本质,培养“宏观辨识与微观探析”的核心 素养。核心素养学习目标创设情境为什么2个氢原子结合成氢分子,2个氯原子结合成氯分子,而不是3个、4个呢?氢分子和氯分子又是如何形成氯化氢分子的呢?任务一:共价键与共价化合物1.从微观角度理解氯气的形成过程电子式表示其形成过程_。ClClClCl【思考讨论】阅读教材P114的相关内容,分析Cl2、HCl的形成过程电子式表示其形成过程_。HCl
2、ClH共用电子对任务一:共价键与共价化合物【概念学习】2.共价键成键粒子:原子成键本质:共用电子对与成键原子的静电作用成键元素:一般为同种或不同种非金属元素定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用【思考讨论】HCl、Cl2的共用电子对有无偏移?你的判断依据是什么?任务一:共价键与共价化合物极性键非极性键不同种元素同种元素电子对偏移电子对不偏移一方显正电性,一方显负电性成键原子不显电性类型构成元素成键特点原子电性【归纳总结】共价键类型:任务一:共价键与共价化合物【概念学习】3.共价化合物(2)与物质类别的关系非金属氢化物:H2S、HF、NH3等非金属氧化物:CO、CO2、H2O、SO2、SO3
3、等酸:HCl、H2SO4、HNO3等大多数有机化合物:CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等常见类别【思考讨论】NH4Cl是否是共价化合物?离子化合物(1)定义:以共用电子对形成分子的化合物。任务一:共价键与共价化合物【对比归纳】4.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由_构成的化合物以_形成分子的化合物构成粒子_粒子间的作用_熔、沸点较高一般较低,少部分很高(如SiO2)导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键任务一:共价键与共价化合物1.判断正误(1)共价键与离子键的成键微粒是一样
4、的(2)非金属元素只能形成共价键(3)共价化合物中可能含有离子键,离子化合物中也可能含有共价键(4)稀有气体分子中一定存在共价键2.下列元素最易形成共价键的是A.NaB.MgC.AlD.Si【评价训练】任务一:共价键与共价化合物3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质CaCl2H2ONa2O2NaOH键的类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物1.电子式2.结构式化学上,常用“”表示1对_,如氯分子可表示为“ClCl”,这种图示叫做结构式。H2H H N2N N NH3HHHN 共用电子对【微观表征】共价
5、分子结构的表示方法任务二:共价分子的表示方法分子HClH2OCO2CH4电子式结构式分子结构模型HOHO=C=OHH OHH CHHC O OHCl任务二:共价分子的表示方法H Cl美国化学家托马斯米奇利制冷剂氟利昂上世纪80年代,科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层,危害到人类的健康。在元素周期表和元素周期律的指导下,人们踏上了寻找新一代制冷剂的征程,氟利昂将逐步被新的制冷剂所替代。任务二:共价分子的表示方法1.判断正误(1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构(2)N2和CO2的电子式分别为和(3)的结构式可表示为(4)H2S的电子式可表示为【评价训练】任务二:共价分子的
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