【化学】分子晶体与共价晶体同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2.docx
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1、3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习题 一、单选题1干冰汽化时,下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键B分子间作用力C分子的性质D分子间的氢键2下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()SiO2和SO3金刚石和白磷CO2和SO2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和单质碘ABCD3现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构,下列说法正确的是()A该物质的分了式为SNB该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体4下列物质不属于分子晶体的是()A冰B二氧化硅C碘D
2、固态的氩5原子晶体具有的性质是() A熔点高 B易导热 C能导电 D有延展性6下列有关说法正确的是() A能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动B元素的电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大C原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D分子晶体中分子间作用力越大,该物质越稳定71999年美国科学杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断中错误的是() A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度B原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键8下列各组
3、物质中,都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组是() A B C D 9过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂,结构简式为 下列说法错误的是() A分子中2个碳原子的杂化方式不相同B其熔点主要取决于所含化学键的键能C过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D过氧乙酸易溶于水10下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是 () A固态氢B固态氖C磷D三氧化硫11下列说法正确的是() A碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力B金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体C在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成DNH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键12氯化硼的熔点为10.7 ,
4、沸点为12.5 。在氯化硼分子中,氯硼氯键角为120,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是() A氯化硼是原子晶体B熔化时,氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D水解方程式:BCl3+3H2O H3BO3+3HCl13如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c,d均是热和电的良导体。下列说法错误的是() Ae、f单质晶体熔化时克服的是共价键Bd单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2Cb元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含2个键,2个键14短周期元素
5、X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0;其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布;Z是地壳中含量最高的元素;W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是() A电负性:ZWYXBX和Y形成的分子一定为正四面体结构C晶体YZ2的配位数为12D有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)15碘晶体升华时,下列所述内容发生改变的是() A分子内共价键B分子间的作用力C碘分子的大小D分子内共价键的键长16下图为甲烷晶体的晶胞结构,下列有关说法正确的是() A甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B晶体中1个 分子有12个紧邻的甲烷分子C 晶体熔化时需克服共价键D
6、一个甲烷晶胞中含有8个 分子17下列说法正确的是() A石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 ,所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D 和 分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构18HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子有几个() A3B4C5D1219下列各项所述的数字不是6的是()A在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数B在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C在石墨晶体的层状结构中,最小的环上的碳原子个数D在NaCl晶体中,与一个Cl最
7、近的且距离相等的Na+的个数20已知氯化硼BCl3的熔点为-107,沸点为12.5,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解,有关叙述正确的是() A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp3杂化C氯化硼分子呈三角锥形,属极性分子D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾二、综合题21半导体芯片的发明促进了人类信息技术的发展,单晶硅。砷化镓(GaAs)、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料,也是我国优先发展的新材料。请回答以下问题:(1)上述材料所涉及的四种元素中电负性最小的元素是 (填元素符号),基态砷原子价层电子的轨道表达式为 ,和As位于同一周期,且未成对电子数也相同的元素还有 种。
8、(2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体,沸点57.6,可混溶于苯、氯仿等有机溶剂,则SiCl4晶体类型为 。熔化时克服的作用力是 其中Si采取的杂化类型为 化合物N(CH3)3和N(SiH3)3的结构如上图所示,更易形成配合物的是 ,判断理由是 。(3)-SiC的晶胞结构如图所示,若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm,密度为pgcm-3,晶胞中4个C构成的空间构型为 ,其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为 。(用含a、b、p、NA的代数式表示,NA、表示阿伏加德罗常数的值)。22、是重要的族化合物。回答下列问题:(1)固体属于 晶体,的VSEPR模型是 。(2)乙二胺()
9、易溶于水,可用于制造燃料、药物等。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为 。乙二胺易溶于水的原因是 ,其分子中采取杂化的原子是 (填元素符号)。(3)分子中含有键的数目为 ,其晶体中含有的作用力为 (填标号)。a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力23近日,我国研究人员利用硫氰酸甲基铵CH3NH3+SCN-气相辅助生长技术,成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题:(1)基态S原子的价电子排布图为 。(2)甲脒(FA)的结构简式为其组成元素的电负性由小到大的排序为 ,其中碳原子的杂化方式为 。甲脒比丙烷的熔点更高的原因是 。(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示
10、,图中Y表示Pb,位于八面体中心,则甲脒的碘配位数为 。24我国科学家最近开发了- B26C TiO2/Ti催化剂实现NO制NH3,为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题:(1)基态N原子的价层电子排布图为 。(2)上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号,下同),电负性由大到小的顺序为 。(3)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中属于sp3杂化的原子有 (填元素符号)。HNH键角:NH3 NH3BH3(填“”“ClCH,所以电负性OClCH,即ZWY X,故A不符合题意;BX为H元素,Y为C元素,二者可以形成多种化合物,分子不一
11、定为正四面体结构,如C2H2为直线形,故B符合题意;CYZ2为CO2,其晶体即为干冰,晶胞为面心立方最密堆积,配位数为12,故C不符合题意;D有机物Y3X6W2为C3H6Cl2,其结构有ClCH2CH2CH2Cl、Cl2CHCH2CH3、CH3CCl2CH3、ClCH2CHClCH3,共4种,故D不符合题意;故答案为:B。【分析】X的最高正价和最低负价代数和等于0,则其为第IA族或A族元素,其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布,则X为H元素;Z是地壳中含量最高的元素,所以Z为O元素;W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸,W是Cl元素;X、Y、Z、W的原子序数之和为32,所以Y的原子序数为
12、32-1-8-17=6,所以Y为C元素。15【答案】B【解析】【解答】碘晶体是分子晶体,分子间通过分子间作用力结合,碘升华时断裂的是分子间作用力,因此选B项。 答案为:B。 【分析】碘是分子晶体,碘升华,破坏的是分子间作用力。16【答案】B【解析】【解答】A晶胞中的球体代表的是1个甲烷分子,并不是1个碳原子,A选项不符合题意; B以该甲烷晶胞为单元,位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个,而这3个甲烷分子在面心上,因此每个都被共用2次,故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有38 =12个,B选项符合题意;C甲烷构成的晶体是分子晶体,熔化时需克服范德华力,C选项不符合题意;D甲烷晶胞属于
13、面心立方晶胞,甲烷晶胞中的球体代表1个甲烷分子,该晶胞含有甲烷的分子个数为8 +6 =4,D选项不符合题意;故答案为:B。 【分析】A甲烷晶胞中的球表示甲烷分子; B以顶点甲烷分子为研究对象,与之最近的甲烷分子位于面心,每个甲烷分子为12个面共用; C. 分子晶体熔化时需克服范德华力,据此分析; D. 根据均摊法计算晶胞所含的原子数目,处于晶胞顶点上粒子,每个粒子有属于晶胞;处于晶胞面上粒子,每个粒子有属于晶胞,据此分析.17【答案】D【解析】【解答】A石英、金刚石是通过共价键形成的原子晶体,冰是水,属于分子晶体,A不符合题意;B干冰气化属于物理变化,则气化时吸收的热量用于克服分子间作用力,分
14、子内碳、氧原子间的作用力不变,B不符合题意;C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 ,但氯化氢中含有共价键,属于共价化合物,氯化钠是离子化合物,C不符合题意;D 和 分子中氧元素的化合价均是2价,所以氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构,D符合题意;故答案为:D。【分析】A.石英、金刚石是由原子直接构成是原子晶体,而冰是由水分子构成,是分子晶体B.干冰气化时主要是克服分子间作用力C.氯化氢是由氢原子和氯原子共用电子对形成的共价化合物,而氯化钠由钠离子和氯离子形成的离子化合物D.根据成键方式即可判断氧原子均达到8个电子稳定结构18【答案】B【解析】【解答】根据HF分子晶体与冰结构相似可知,每个HF
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