2024年山东省高三下学期高考化学预测卷含答案.pdf
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1、装线订 考号:姓名:班级:学校:化学 第2页(共 8 页)化学 第1页(共 8 页)化 2024年山东高考预测卷学注意事项:注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效
2、。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并收回。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并收回。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量:H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32C1-35.5K-39Cu-64 Pb-207一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.科学技术的发展改善了人们的生活。下列过程中没有发生化学反应的是()A.葡萄酿酒 B.油脂制肥皂 C.可燃冰做清洁能源 D.石油分馏制汽油2.化学实验中常涉及除杂、净化。下列关于除杂试剂的选择正确的是()A.除去 Cl2中的 HCl 杂质:饱和食盐水 B.除去天然淡水中的
3、悬浮颗粒物:漂白粉C.除去乙烯中的 SO2:酸性高锰酸钾溶液 D.除去乙酸乙酯中的乙醇:稀 NaOH 溶液3.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 与 Z 同周期,Z 与 W 同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是()ZWXXXZZZYXXXYXXZYXXXYXXZXZZWXZZXXYYXXXZXXA.W 的氢化物沸点高于 Z 的氢化物沸点 B.X2Z 参与的反应均没有元素化合价的变化C.Y2X4中 Y 原子的杂化方式为 sp2 D.上述转化过程中不存在催化剂4.价类二维图与“杠杆模型”的融合,更直观判断物质转化及定量关系。下图关于硫及其化合物的相关
4、推断错误的是()A.Q 的浓溶液可以干燥 SB.在纯氧气环境中可实现 R 到 Q 的转化C.M 和 A 均可用作除去 Cu2+、Ag+等重金属离子的试剂 D.A 和 B 在一定条件下可反应转化为 RHOHOCOOCH3OOOOHOHOH5.马钱苷是一种从野生龙胆草样品中分离出的物质,是许多生物碱合成的重要原料,其结构简式如图所示。下列关于马钱苷的说法正确的是()A.分子式为 C16H22O10B.可与溴水发生取代反应C.分子中的碳原子可能全部共平面D.1 mol 马钱苷消耗 1 mol NaOH6.三氟化氮是微电子工业的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F
5、。下列说法正确的是()A.键角:NH310时,以BO2-形式存在;若 pH9.6 时,以 B4O72-形式存在。过硼酸钠为白色晶体,微溶于水,其水溶液不稳定,存在于冷的溶液中,难溶于乙醇。下列说法错误的是()A.“碱浸”和“转化”过程中硼元素的化合价均没有发生变化B.“转化”过程后溶液中 B 元素主要以 B4O72-形式存在C.“恒温转化”时应维持较高温度以加快反应速率D.滤液可以回到“恒温转化”操作单元循环利用14.CO2和 H2合成甲醇可有效利用 CO2,获取清洁燃料。发生的反应有:反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-58 kJmol-1反应 CO2(g)
6、+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41 kJmol-1在恒容密闭容器内,充入 1 mol CO2和 3 mol H2,测得平衡时 CO2转化率、CO 和 CH3OH 选择性随温度变化如图所示 选择性=nnnn(CO)(CH OH)(CH OH)(CO)3或3100%。下列说法正确的是()210246810141025405570100230250270温度/甲乙丙CO2平衡转化率/%CO或CH3OH选择性/%1285A.曲线乙表示 CH3OH 的选择性B.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的焓变 H=-99 kJmol-1C.250 时,反应的平衡常数 K1D.其他条件不变,2
7、10 比 270 平衡时生成的 CH3OH 更多#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#化学 第6页(共 8 页)化学第5页(共 8 页)15.Al3+与 F-具有很强的亲和性,AlF 在 NaF 溶液中存在分步电离:AlFAlFAlFAl32 KK122+3+K3,某温度下,实验测得 Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3的物质的量分布分数()随 pF-lgc(F-)变化如图所示。下列说法错误的是()A.K1=10-6.6 B.当 c(F-)=10-6时,含 Al 的微粒主要为 AlF2+C.N 点溶液中 c(F-)=1
8、0-4.5 D.M 点时,pF=lglgKK23+2三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。16.(12 分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题:(1)Zn2+可与席夫碱 H2L 反应生成单核配合物 ZnL,ZnL 又可作为配体通过2-酚氧桥联 Cu2+形成多核配合物,结构如图所示。L2-NNNN或=()2OOOO 2+OOOOOZnNNNNNOCuZnZnN 2+OOOOZnNNNNNOCuZnZnNO 席夫碱 H2L 中所有元素的第一电离能由大到小的顺序是 ,L2-中碳原子的杂化方式为 ,1 mol 多核配合物含有配位键的数目为 。(2)向硫酸铜溶液中加入过
9、量氨水,溶液变为深蓝色,向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇,得到深蓝色晶体,该晶体中阳离子结构如右图所示。晶体中阴离子的空 间 结 构 为 ,晶 体 加 热 时 先 失 去 的 组 分 是 ,原 因是 。(3)由镧锶铜氧四种元素形成的化合物 X 常被用作高温超导材料,晶胞结构如右图所示,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为 90,其中 La 或 Sr的化合价为+3。化合物 X 的化学式为 。已知阿伏加德罗常数为 NA,化合物 X 的密度为 g/cm3。17.(12 分)Cl2O 是非常有效和具有选择性的氯化试剂,是一种黄棕色有刺激性气味的气体,具有强氧化性,易溶于水。将氯气和空气以 1 3 的体积比混合
10、,与含水 7%的碳酸钠反应制取 Cl2O的原理为:Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2,在实验室模拟工业制取 Cl2O 的装置如图所示:E空气弹簧夹搅拌器气体液氨隔热层ABCD已知:Cl2O 的熔点为-116,沸点为 3.8,高于 45时易分解;Cl2的熔点为-101.0,沸点为-34。3.80.20.40.60.80.05.2 6.6pFxyzrMNc pma pma pmLa,SrCuO回答下列问题:(1)组装仪器,检查装置气密性后加入药品进行实验。用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸制备 Cl2,A 中发生反应的离子方程式为 ,装置 B 中的试剂为 ,装置 C 除干燥气体
11、外还具有的作用是 。(2)氨的沸点为-33.4,熔点为-77.7。装置 E 中收集到的产物为 (填“固体”“液体”或“气体”)物质,装置 E 导管排出的气体主要成分为 。(3)测定产品中 Cl2O 的纯度:准确称量 a g 粗产品,溶于水配成溶液,加入足量 KI 溶液,加入 v mL 1.000 molL-1盐酸,在暗室中充分反应,滴加 3 滴淀粉,用 Na2S2O3溶液滴定至蓝色恰好消失,再加入 KIO3溶液至足量,反应过程中充分振荡,用 c molL-1 Na2S2O3 标准溶液滴定,消耗滴定液 x mL。已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则产品中 Cl2O 的纯度为 ,若
12、振荡时间太长,空气中的 O2与溶液充分接触,会使测得的结果 (填“偏高”“偏低”或无影响)。18.(12 分)分银渣(主要成分为 PbSO4、Sb2O3、AgCl、Ag2S、Au)是电解精炼铜的尾渣,具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下:分银渣浸金洗涤浸银过滤还原浸PbSb调PH=12NaClO3少量NaCl适量硫酸 蒸馏水 Na2S2O3Na2S2O4氨水滤液1滤液2固体粗银粉还原后液热浓NaCl 盐酸水SNa2PbCl4溶液SbOCl已知:1.Sb2O3不溶于水,是一种两性氧化物;2.Ksp(PbSO4)=2.5310-8,Ksp(PbCl2)=1.7010-5,3.升高温度时,发生反
13、应:Na2S2O3S+Na2SO3。回答下列问题:(1)滤液 1 的主要成分为 HAuCl4,该物质中金元素的化合价为 ,“浸金”过程中 Ag2S转化为 AgCl 的反应方程式为 。(2)“浸金”过程中加入适量硫酸,除防止 Pb 部分转化为 PbCl2造成损失,还具有的作用是 。(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是 。(4)“浸银”过程控制 pH=810,温度 50,发生反应:AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+Cl-,“浸银”过程添加 Na2SO3固体的作用是 。(5)“还原”过程中 S2O42-被氧化为 SO32-。还原后液可循环使用,应当将其导入到 操作中(填操作单
14、元名称)。(6)“浸 Pb、Sb”过程中生成 Na2PbCl4的反应方程式为 ,电解 Na2PbCl4溶液制备金属单质 Pb,装置如右图,电路中通过 0.2 mol e-时,阴极的质量增 g。19.(12 分)化合物 F 在常温常压下性质稳定,可用于药物 4-苯基丁酸的合成,其合成路线如下:+-质子交换膜H+H+Na+Na+SO42-PbCl42-#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#化学 第8页(共 8 页)化学 第7页(共 8 页)+OOOAlCl3ABH2SO4,HNO3NaNO2/H2SO4NaOH(C10H9NO5
15、)CD(CH3O)2SO4Zn/HCl(C10H13NO3)COCH3)O(C10H12O3)E(H3CONaOHFTHFLiAlH4OH)(H3CO已知:.OOOAlCl3RR+OOHROR,RCRRCH2R.OZn/HCl;NO2.Zn/HClNaNO2/H2SO4NH2OH。回答下列问题:(1)F 中含氧官能团的名称为 ;B C 的反应类型是 。(2)物质 C 发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为 。(3)D 的结构简式为 ;E 与过量 H2发生加成反应的产物中存在 个手性碳原子。(4)写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。分子中碳原子只存在一种杂化方式 苯环上
16、的一氯代物只有 1 种 含有五种化学环境的氢(5)设计以HOCOOH为原料制备HOCOCH2OCH3O的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。20.(12 分)硫化氢是一种有毒气体,对含 H2S 的工业废气进行回收利用有重要意义。将 H2S 和CH4的混合气体热解制 H2,同时存在如下反应:.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H1.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)H2回答下列问题:(1)反应、的平衡常数与温度 T 的变化关系如下图所示,反应 CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)中正反应的活化能 E正和逆反应的活化能 E逆
17、中较大的是 (填“E正”或“E逆”)。反应i反应iiInK1T/K-1(2)101 kPa 恒压条件下,将 2 mol H2S 和 1 mol CH4充入密闭容器中发生反应,经过 t min 反应达平衡时,测得 S2和 CS2的物质的量分数随温度的变化如图所示。物质的量分数/%14186.57.51619.5950 1 000 1 050 1 100 1 15002.557.51012.51517.520CS2S2温度/1 000 时,提高投料比nn(CH)(H S)24,H2S 的转化率如何变化 (填“升高”“降低”或“不变”)。1 050 条件下,用 H2表示的化学反应速率为 kPamin
18、-1,反应以物质的量分数表示的平衡常数 Kx=(只列计算式)。在 950-1 150 范围内,S2(g)的体积分数随温度升高发生变化的原因为 。(3)我国科学家首次研究甲烷-硫化氢催化重整反应,初步揭示了表面动态形成的硫物种发挥的关键作用,金属硫化物没有稳态 S 覆盖的表面不能活化甲烷,该催化过程的催化剂为 。H2SH2SH2H2MMMMSSSMMMMSSSSMMMMSSSSHSH3MMMMSSSSCSMMMMSSSCSCS2MMMMSSSSCCH42H2RDS#QQABQQKAogiAAJBAABgCQQViCgKQkAAAAIoOBEAAMAAAyQNABAA=#化学参考答案1题号1234
19、56789101112131415答案DACBDDCCCBBDABCACA1.D【解析】【解析】A.葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;B.油脂制肥皂的过程中有高级脂肪酸钠和甘油生成,属于化学变化;C.可燃冰的主要成分是甲烷,燃烧过程中有水和二氧化碳生成,属于化学变化;D.石油分馏是根据各成分沸点的不同而分离的,没有新物质生成,属于物理变化。2.A【解析】【解析】HCl 易容于饱和食盐水,Cl2在饱和食盐水中溶解受抑制,可以除杂,A 正确;漂白粉的有效成分是次氯酸钙具有强氧化性,可用于杀菌消毒,不能吸附水中的悬浮颗粒物,B 错误;酸性高锰酸钾在氧化二氧化硫过程中会同时将乙烯氧化为
20、CO2,不能达到实验目的,C 错误;乙酸乙酯在 NaOH 溶液中会发生水解反应,D 错误。3.C【分析】【分析】根据题干信息 Z 为原子序数比 W 小,且与W 是同主族的短周期元素,Z 在化合物中能形成 2 个共价键,可知 Z 为 O 元素,Y 与 Z 同周期即第二周期,Y 形成 4 个共价键,则 Y 为 C 元素,Z 与 W 同主族,则 W 为 S 元素,X 形成 1 个共价键且原子序数最小,则 X 为 H 元素。【解析】【解析】W 为 S 元素,形成的氢化物 H2S,常温下为气态,Z 为 O 元素,形成的氢化物 H2O、H2O2常温下均为液态,A 错误;X2Z 为 H2O,H2O 和 CH
21、2=CH2反应生成CH3CH2OH存在碳元素的价态变化,B错误;Y2X4为 C2H4,C 原子的价层电子对数=3+0=3,杂化方式为 sp2,C 正确;ZZZZWXX为硫酸,转化过程中先参与反应,后生成,其在反应过程中做催化剂,D 错误。4.B【解析】【解析】由题干“价一类二维图”信息可知,M为 H2S,N 为 H2SO3,Q 为 H2SO4,R 为 S,A 为 硫化物,B 为亚硫酸盐,C 为硫酸盐,S 为 SO2,T 为SO3。浓硫酸具有吸水性,与 SO2不反应,所以可以干燥 SO2,A 正确;硫单质与氧气反应只能转化生成SO2,B 错误;M 和 A 溶于水提供的 S2-可与 Cu2+、Ag
22、+反应生成硫化物沉淀,所以可用 M 和 A 除去Cu2+、Ag+等重金属离子,C 正确;S2-和 SO32-在酸性条件下可发生归中反应生成 S 单质,D 正确。5.D【解析】【解析】根据结构简式确定该有机物的分子式为C16H24O10,A 错误;该有机物中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,B 错误;该有机物中有两个饱和碳原子连接 3 个碳原子和 1 个氢原子,构成四面体结构,故分子中的所有碳原子不可能全部共平面,C 错误;由题干所示结构简式可知,该有机物中含有醇羟基、醚键、碳碳双键、酯基,只有酯基能与 NaOH 反应,故 1 mol 马钱苷消耗 1 mol NaOH,D 正确。6.D【解析】
23、【解析】F 的电负性比 N 大,NF3中成键电子对离中心 N 原子较远,成键电子对之间的距离变大,排斥力减小,键角变小,A 错误;NH3易液化,是因为氨气分子之间存在氢键,B 错误;NF3中 N 原子的价层电子对数=3+1=4,杂化方式为 sp3,其中含一对孤对电子,空间构型为三角锥形,C 错误;NH4F 是离子化合物,NH4+和 F-都需要标出最外层电子及所带电荷,其电子式为H NHHH+F-,D 正确。7.C【解析】【解析】用难挥发的硫酸和碳酸盐反应制取二氧化碳可选用,用盛装苯酚钠溶液并通入 CO2来比较碳酸和苯酚的酸性强弱,A 正确;蒸发 NaCl 溶液制备 NaCl 固体在蒸发皿中进行
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