2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习高考题型研究 主题十 水溶液中的离子平衡.pdf
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1、选择题专练选择题专练A 组组1下列说法正确的是()A25 时,pH 均为 11 的烧碱溶液与纯碱溶液中,水的电离程度相同B25 时,pH9 的某酸式盐 NaHA 的水溶液中:c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)C等物质的量浓度的 K2S 和 KHS 混合溶液中:c(K)2c(S2)c(HS)D用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏低2(2023陕西渭南一模)已知 25 时,RSO4(s)CO23(aq)RCO3(s)SO24(aq)的平衡常数K1.75104,Ksp(RCO3)2.80109,下列叙述正确的是()A向 c(CO23
2、)c(SO24)的混合液中滴加 RCl2溶液,首先析出 RSO4沉淀B将浓度均为 3104.5 molL1的 RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到 RCO3沉淀C25 时,RSO4的 Ksp约为 4.9105D相同温度下,RCO3在水中的 Ksp大于在 Na2CO3溶液中的 Ksp3室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL1的三种酸(HA、HB和 HD)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB滴定至 P 点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7 时,三种溶液中:c(A)c(B)c
3、(D)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习高考题型研究主题十水溶液中的离子平衡D当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)4(2023无锡模拟)已知甲胺(CH3NH2)是一种弱碱,25 时,向 10 mL 0.1 molL1甲胺溶液中滴加 0.1 molL1盐酸,其 pH 变化如图所示,下列说法正确的是()ACH3NH2的 Kb的数量级为 105Bb 点溶液中微粒浓度大小:c(CH3NH3)c(Cl)c(CH3NH2)C
4、c 点所加盐酸的体积小于 10 mL,此时溶液中 c(Cl)c(CH3NH3)Dd 点溶液中 c(OH)c(H)c(CH3NH2)5(2022湖北,15)如图是亚砷酸 As(OH)3和酒石酸(H2T,lg Ka13.04,lg Ka24.37)混合体系中部分物种的 cpH 图(浓度:总 As 为 5.0104molL1,总 T 为 1.0103molL1)。下列说法错误的是()AAs(OH)3的 lg Ka1为9.1BAs(OH)2T的酸性比 As(OH)3的强CpH3.1 时,As(OH)3的浓度比As(OH)2T的高DpH7.0 时,溶液中浓度最高的物种为 As(OH)3625 时,用 0
5、.1 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 molL1HA 溶液,体系中lg c(A)、lg c(HA)、NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1A图中曲线表示lg c(A)与 pH 的关系B25 HA 电离平衡常数的数量级为 104Ca 点溶液中,2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)Db 点时,VNaOH(aq)20 mL7(2022沈阳二中二模)已知 298 K 时,Ksp(CuS)6.31036,Ksp(MnS)2.510
6、13,随着温度的升高,二者的 Ksp都增大。298 K 时,饱和溶液中 p(S2)和 p(M2)的关系如图所示,其中 p(S2)lg c(S2),p(M2)lg c(Cu2)或lg c(Mn2),下列说法正确的是()A298 K 时向 MnS 悬浊液中加入 MnSO4固体,可使溶液由 a 点变为 d 点B向 MnS 悬浊液中加入硫酸铜溶液,发生反应:MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq),平衡常数 K 约为 4.01022C为除去 MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量 Na2S 固体,充分搅拌后过滤D温度升高,可使 b 点变成 c 点8(2023湖南衡阳二模)25
7、时,向 10 mL 0.1 molL1HY 溶液中滴入等浓度的 NaOH 溶液,混合溶液的 pH 与 pcHYcYpXlg c(X)的关系如图所示。下列叙述错误的是()A25 时,HY 的电离常数 Ka1.0103.25B图中 a3.75CA 点时,滴入 NaOH 溶液的体积为 5 mLD从 A 点到 B 点,水的电离程度不断增大9常温下,H3PO4和 H3PO3溶液中含磷微粒的分布分数()与溶液 pH 的关系分别如图所示,向等物质的量浓度的 H3PO4和 H3PO3混合溶液中加入适量的 NaOH 溶液,下列说法不正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和
8、试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1A由图可知 H3PO3是二元酸BpH7.2 时,c(HPO24)c(HPO23)C常温下,H2PO4HPO23HPO24H2PO3的反应平衡常数 K100.6D溶液 pH 由 3 变为 6.6 的过程中,水的电离程度增大1025 时 AgCl 和 Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示,两条相交直线把图像分成了 X、Y、Z、M 四个区域。已知:Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),p(Ag)lg c(Ag),其余离子类推。下列说法正确的是()A直线对应的物质为 AgCl,Ksp的数量级为 1012BX 区域内可析出 AgCl 沉
9、淀,而不析出 Ag2CrO4沉淀C向 b 点溶液中加入少量 AgNO3固体,b 点可变到 a 点D逐渐升高温度,直线平行地向右上方移动B 组组1室温下,下列说法正确的是()A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中cHcCH3COOH减小B等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaF 溶液,前者 pH 较大,则可发生反应:HCOOH一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1NaF=HFHCOONaCpH9 的 CH3COONa 溶液与 pH5 的 CH3COOH 溶液,水的电离程度相同D等浓度、等体积
10、的 NaOH 溶液和二元弱酸 H2A 溶液混合后溶液呈酸性,则混合液中:c(HA)c(A2)c(H2A)2常温下,含 BaCO3的浊液中 c(Ba2)随 c(H)的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出;忽略 CO23第二步水解),已知:Ksp(BaCO3)2.5109,Ka2(H2CO3)5.01011,下列叙述正确的是()Ax7.5B水的电离程度:MNCN 点:cCO23cHCO3163DN 点溶液中加 Na2SO4固体,将移向 P 点3MOH 为可溶性一元弱碱,向 MCl 的溶液中不断加入蒸馏水,c2(H)随 c(M)而变化;在某温度下,实验测得 MCl 溶液中 c2(H)随 c(M)的变
11、化如图中实点所示。下列叙述错误的是()Ab 点溶液中:c(Cl)c(M)c(H)c(OH)B该溶液中总存在:c(H)c(MOH)c(OH)Cc 点溶液中,c(OH)1107 molL1D温度不变,c2(H)c(M)一定呈线性关系4 用强碱滴定某一元弱酸时,弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液,其中存在 pHpKalg c酸c盐。25 时,用 0.1 molL1的 NaOH 溶液滴定 16.00 mL 某未知浓一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1度的 HA 溶液,滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积
12、与混合溶液 pH 之间的关系如图所示。(已知:pKalg Ka,100.483,酸性:HAHCN)下列说法不正确的是()AHA 电离常数 Ka104.75Bb 点溶液中存在 c(A)c(OH)c(HA)c(H)Cc 点溶液中粒子浓度的大小关系为 c(A)c(HA)c(H)c(OH)D若将 HA 改为等体积、等浓度的 HCN,则 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线竖直上移5(2023开封二模)工业上以 SrSO4(s)为原料生产 SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的 0.1 molL1Na2CO3溶液和 1.0 molL1 Na2CO3溶液,含 SrSO4(s)的
13、 0.1 molL1 Na2SO4溶液和 1.0 molL1 Na2SO4溶液,在一定 pH 范围内,四种溶液中 lg c(Sr2)随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是()Aa6.5BpH 相同时,溶液中 c(SO24)越大,c(Sr2)越小C曲线对应含 SrCO3(s)的 0.1 molL1Na2CO3溶液D对含 SrSO4(s)且 Na2SO4和 Na2CO3初始浓度均为 1.0 molL1的混合溶液中,pH7.7 时才能实现 SrSO4(s)转化为 SrCO3(s)6(2022福建,7)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有 Fe3、Al3、Fe2和 Mg2杂质离子,
14、可在 014 范围内调节 pH 对其净化(即相关离子浓度 c105 molL1)。25 时,lg c 与 pH 关系见下图碱性过强时 Fe(OH)3和 Fe(OH)2会部分溶解。下列说法正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1AMg2可被净化的 pH 区间最大B加入适量 H2O2,可进一步提升净化程度C净化的先后顺序:Mg2、Fe2、Fe3、Al3DKspFe(OH)3KspFe(OH)2c(Ag(NH3)c(Ag)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来
15、了,微信MM2026-1综合大题专练综合大题专练A 组组1(2023福建福州二模)铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(InOxSnO2)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下:已知:水溶液中铟主要以 In3的形式存在。In33HX萃取 反萃取InX33H。回答下列问题:(1)“氯化浸出”时,主要反应的离子方程式为_,此步骤加热的目的是_;浸出温度选定 80 的原因之一是温度过高易反应产生_气体(任写一种)。(2)在不同的溶液初始 pH 下,萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示,则适宜的条件为_。(3)反萃取剂应选用_(填化学式)。(4)常温下,在 0.1 mol
16、L1的 InCl3溶液中存在平衡体系:In3(aq)3H2O(l)In(OH)3(s)3H(aq),则该反应的化学平衡常数 K_计算结果保留两位有效数字,常温下 KspInOH31.31037。(5)“置换”时,主要反应的离子方程式为_;所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟,检验粗铟已洗涤干净的方法为_。2(2022辽宁,16)某工厂采用辉铋矿(主要成分为 Bi2S3,含有 FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为 MnO2)联合焙烧法制备 BiOCl 和 MnSO4,工艺流程如下:一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM
17、2026-1已知:焙烧时过量的 MnO2分解为 Mn2O3,FeS2转变为 Fe2O3;金属活动性:Fe(H)BiCu;相关金属离子形成氢氧化物的 pH 范围如下:开始沉淀 pH完全沉淀 pHFe26.58.3Fe31.62.8Mn28.110.1回答下列问题:(1)为提高焙烧效率,可采取的措施为_。a进一步粉碎矿石b鼓入适当过量的空气c降低焙烧温度(2)Bi2S3在 空 气 中 单 独 焙 烧 生 成Bi2O3,反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:充分浸出 Bi3和 Mn2;_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)生成气体 A 的离子方程式为_。
18、(6)加入金属Bi的目的是_。(7)将 100 kg 辉铋矿进行联合焙烧,转化时消耗 1.1 kg 金属 Bi,假设其余各步损失不计,干燥后称量 BiOCl 产品质量为 32 kg,滴定测得产品中 Bi 的质量分数为 78.5%。辉铋矿中 Bi 元素的质量分数为_。3(2023湖南衡阳二模)钼酸钠晶体Na2MoO42H2O(s)可用于生物碱和苷的测定。工业上以辉钼矿(主要成分为 MoS2,含 SiO2、CuFeS2等杂质)为原料制备钼酸钠晶体,其中一种工艺流程如下:一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1已知:酸浸、氧
19、化浸出两步流程主要是进行除杂。4、6 为 Mo 元素的常见价态,MoS2和 CuFeS2不溶于氢氟酸。近似认为空气中 O2的体积分数为 20%。(1)Mo 元素(42 号)与 Cr 元素(24 号)属同一副族,价层电子结构相似,其中 Mo 原子的价层电子排布式为_。(2)对工艺流程中的 SO2、CO2进行分析:SO2的空间结构为_,CO2的中心原子杂化方式为_,属于极性分子的是_。(3)“滤液 2”中所含的金属离子有_。(4)“氧化焙烧”中,理论上 MoS2与空气的物质的量之比为_。(5)“碱浸”中所发生反应的离子方程式为_。(6)工业上可以采用电氧化法将 MoS2转化为 MoO24,其工作原
20、理如图所示:H2O 在阴极参与放电的电极反应式为_。若阴极产生气体 100.8 L(已折算成标准状况),则阳极区生成的 MoO24的物质的量为_。4氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)CeFCO3中 Ce 的化合价为_。(2)氧化焙烧后的产物之一为 CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1(3)HT 是一种难溶于水的有机溶剂,则操作的名称为_。(4)为了提高酸浸率,可以适当提
21、高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是_。(5)有机物 HT 能将 Ce3从水溶液中提取出来,该过程可表示为 Ce3(水层)3HT(有机层)CeT3(有机层)3H(水层)。向 CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含 Ce3水溶液,从平衡角度解释其原因:_。(6)已知,298 K 时,KspCe(OH)351020,若溶液中 c(Ce3)0.05 molL1,加碱调节 pH到_时 Ce3开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。(7)写出向 Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品 Ce(OH)4的化学方程式:_。B 组组1(2022河北,15)以焙烧黄铁矿 FeS2(杂质为石英等)
22、产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:回答下列问题:(1)红渣的主要成分为_(填化学式,下同),滤渣的主要成分为_。(2)黄铁矿研细的目的是_。(3)还原工序中,不生成 S 单质的反应的化学方程式为_。(4)工序的名称为_,所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH4)2Fe(CN)6中 Fe 的化合价为_,氧化工序发生反应的离子方程式为_。(6)若用还原工序得到的滤液制备 Fe2O3xH2O 和(NH4)2SO4,所加试剂为_和_(填化学式,不引入杂质)。2(2023哈尔滨三中一模)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 TiO2、SiO2、Al
23、2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表:金属离子Fe2Al3Mg2Ca2开始沉淀的 pH2.23.59.512.4沉淀完全的 pH(c1.0105 molL1)3.24.711.113.8回答下列问题:(1)“焙烧”中,高钛炉渣研细的目的是_。(2)在“分步沉淀”时用氨水调节 pH 至_,“母液”中 Mg2浓度为 1.0106 molL1。(3)“水解”时
24、,TiO2反应的离子方程式是_。分析化学上,测定 TiO2酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应:用 Al 粉还原 TiO2得到 Ti3;用 FeCl3溶液滴定,Fe3Ti3H2O=Fe2TiO22H。反应的滴定实验可选用_溶液作指示剂。(4)用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图如下,其原理是 TiO2的氧解离进入熔融盐中而得 到 纯 钛。电 解 过 程 中,b 极 是 _ 极,阴 极 的 电 极 反 应 式 为_。(5)将 TiO2转化为 TiCl4、再进一步还原 TiCl4得到钛(Ti),是目前生产钛的方法之一。600,TiO2与 C、Cl2充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:物质T
25、iCl4COCO2Cl2分压/(MPa)4.591021.841023.701025.98109TiO2与 C、Cl2反应的总化学方程式为_。已知 Ti 的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自 TiCl4至 TiI4熔点一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1依次升高,原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.31553(2023武汉二中二模)电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一,由萤石粉(主要成分为 CaF2,含有少量 SiO2和微量 As2O3等)
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