2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习7+1自由练(二).pdf
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1、71 自由练自由练(三三)一、选择题(本题共 7 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是()A.格物粗谈记载“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是指氧气B.为了更好地为植物提供 N、P、K 三种营养元素,可将草木灰与 NH4H2PO4混合使用C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源,但开采过程中发生泄漏,会造成温室效应D.中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料答案C解析A.格物粗谈记载“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩
2、味。”文中的“气”是指乙烯,故 A 错误;B.草木灰中含有碳酸钾,碳酸根离子与铵根离子双水解生成一水合氨,一水合氨分解生成氨气,所以草木灰与NH4H2PO4混合使用会降低氮肥的肥效,故 B 错误;C.海底埋藏着大量的可燃冰,所以它可能成为未来的新能源,但是甲烷是温室效应气体,海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧,故 C 正确;D.中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料,故 D 错误。8.已知 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 g 质量分数为 46%的酒精水溶液中含有 4NA个分子B.25 时,pH9 的 Na2CO3溶液中,水电离产生的
3、 OH的数目为 105NAC.1 mol NO2与水充分反应,转移的电子数为 NAD.标准状况下,22.4 L 氯仿中含有的 CCl 的数目为 3NA答案A解析A.100 g 质量分数为 46%的酒精水溶液中含有酒精质量为 100 g46%46g,酒精分子数为46 g46 g/molNA/molNA,水的质量为 100 g46 g54 g,水分子一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习71自由练(二)2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习71自由练(二)数为54 g18
4、 g/molNA/mol3NA,共含有分子数为 NA3NA4NA,故 A 正确;B.题目未给溶液体积,无法计算离子的物质的量,故 B 错误;C.1 mol NO2与水充分反应,转移的电子数为 1 mol23NA/mol23NA,故 C 错误;D.标况下,氯仿不是气态,无法使用 22.4 Lmol1计算物质的量,故 D 错误。9.布洛芬片常用来减轻感冒症状,其结构简式如图,下列有关说法错误的是()A.布洛芬的分子式为 C13H18O2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.1 mol 布洛芬最多能与 3 mol 氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有 4 种答案D解析A.由结构简式可
5、知,布洛芬的分子式为 C13H18O2,故 A 正确;B.布洛芬分子中含有一个苯环、一个羧基,与苯乙酸是同系物,故 B 正确;C.布洛芬分子中能与氢气发生加成反应的只有苯环,则 1 mol 布洛芬最多能与 3 mol 氢气发生加成反应,故 C 正确;D.布洛芬分子结构具有一定的对称性,苯环上有 2 种 H,则布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有 2 种,故 D 错误。10.M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 的简单氢化物常用作制冷剂,Z 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4,它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是()A.原子半径:YXMB.M、Y、Z 三种元素可组
6、成离子化合物C.简单气态氢化物的稳定性:XY一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸答案B解析M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 的简单氢化物常用作制冷剂,该氢化物为氨气,则 Y 为 N;Z 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4,Z 位于A 族,由于 O 元素没有6 价,则 Z 为 S 元素;结合图示可知,M形成 1 个共价键,X 形成 4 个共价键,二者的原子序数均小于 N,则 M 为 H,X为 C 元素,以此分析解答。A.同周期主族元素从左向右原
7、子半径逐渐减小,H 原子的原子半径最小,则原子半径:XYM,故 A 错误;B.H、N、S 三种元素可组成离子化合物硫化铵,故 B 正确;C.非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性 CN,则简单气态氢化物的稳定性:XY,故 C 错误;D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、硫酸,硝酸和硫酸为强酸,但碳酸为弱酸,故 D 错误。11.下列相关实验方案正确的是()选项实验目的实验方案A配制 100 mL 0.100 0 molL1的 CuSO4溶液将 2.500 0 g CuSO45H2O 溶于100 mL 水中并充分搅拌B证明 Fe2有还原性向酸性 KMnO4溶液中滴加少
8、量FeCl2溶液,观察紫色是否变浅C比较 S 与 N 元素的非金属性强弱分别测定等浓度 Na2SO3、NaNO3溶液的 pH,通过 pH 的大小判断D证明酸的相对强弱:醋酸碳酸硼酸向两只分别盛有 0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液(0.8 mol/L)的试管中滴加等浓度的 Na2CO3溶液,观察是否有气体逸出答案D解析A.配制 100 mL 0.100 0 molL1的 CuSO4溶液,应将 2.500 0 g CuSO45H2O溶于水配成 100 mL 溶液,而不是溶于 100 mL 蒸馏水,故 A 错;B.酸性 KMnO4溶液也能氧化 Cl,从而褪色,所以不能向酸性 KMnO4溶液中滴
9、加少量 FeCl2溶一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1液,来证明 Fe2有还原性,故 B 错;C.比较 S 与 N 元素的非金属性强弱,应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或者比较其最高价氧化物所对应的含氧酸盐的碱性强弱,Na2SO3中的 S 为4 价而不是其最高价,故 C 错;D.由于醋酸的酸性强于碳酸,硼酸的酸性弱于碳酸,所以向两只分别盛有 0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液(0.8 mol/L)的试管中滴加等浓度的 Na2CO3溶液,可观察到前者有气泡产生,后者无气泡产生,故 D 正确。12.聚乙烯
10、具有广泛用途,可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解 CH4和 CO2制得乙烯,原理如图。下列说法错误的是()A.该装置实现了光能电能化学能的转化B.电极 A 的反应为:2CH44e2O2=C2H42H2OC.催化活性电极 B 可防止产生炭堵塞电极D.固体电解质将 A 极产生的 O2传导到 B 极答案D解析A.用太阳能电池作电源电解 CH4和 CO2制得乙烯,实现了光能电能化学能的转化,故 A 正确;B.根据原理图分析,电极 A 为电解池的阳极,其反应为:2CH44e2O2=C2H42H2O,故 B 正确;C.催化活性电极 B 可防止产生炭堵塞电极,故 C 正确;D.该装置在
11、工作过程为电解池,电解池中阴离子向阳极移动,则 O2移向 A 极,故 D 错误。13.常温下,向 20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液中滴加 0.1 molL1的 NaOH 溶液时,pH、pc(X)pc(X)lgc(X)(XH2SO3、HSO3或 SO23)随 V(NaOH 溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1A.常温下,H2SO3的第一步电离平衡常数 Ka11102.2B.当 V(NaOH 溶液)10 mL 时,c(H2SO3)2c(H)c(HSO3)2c(O
12、H)C.V(NaOH 溶液)40 mL 时,水的电离程度最大D.常温下,当 pH7.6 时,有 3c(HSO3)c(Na)答案B解析A.常温下,H2SO3的第一步电离平衡常数 Ka1c(HSO3)c(H)c(H2SO3),c(HSO3)c(H2SO3)时,pH2.2,Ka1c(H)102.2,故 A 正确;B.当 V(NaOH溶 液)10 mL 时,溶 质 为 等 物 质 的 量 的 H2SO3、NaHSO3,c(H2SO3)c(NaHSO3),溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)c(HSO3)c(OH)2c(SO23),溶液中物料守恒:2c(Na)c(HSO3)c(SO23)c(H2SO3
13、),2得到 c(H2SO3)2c(H)c(HSO3)2c(OH)3c(SO23),故 B 错误;C.当V(NaOH 溶液)40 mL 时,溶液中只有 Na2SO3,为强碱弱酸盐,水解促进水的电离,水的电离程度最大,故 C 正确;D.常温下,当 pH7.6 时,c(HSO3)c(SO23),溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)c(HSO3)c(OH)2c(SO23)3c(HSO3)c(OH),c(H)c(OH),则有 3c(HSO3)50 L2/mol2,此平衡将逆向移动。(3)2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H,在恒容密闭容器中,反应温度、投料比一手网课和试卷教辅
14、关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1n(H2)n(CO2)x对 CO2平衡转化率的影响如图所示。温度相同时,xa 的二氧化碳平衡转化率大于 x3,增大氢气的物质的量平衡正向移动,则 a3;温度升高反应速率加快,故 M、N 两点的反应速率 v逆(M)v正(N);平衡常数仅与温度有关,根据图像可知,温度升高二氧化碳平衡转化率下降,故反应为放热反应,故M、N 两点的反应平衡常数 KMKN。(4)装置中 X 电极发生反应为二氧化碳生成乙烯,碳元素化合价降低,发生还原反应,故 X 电极为阴极,则 a 电极为负极,b 电极为正极,X 极上的电极
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