2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题十 选择题24 溶液中分布系数曲线的分析与应用.pdf
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1、选择题选择题 24溶液中分布系数曲线的分析与应用溶液中分布系数曲线的分析与应用1(2021山东,15 改编)赖氨酸H3N(CH2)4CH(NH2)COO,用 HR 表示是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2K1 H2RK2 HRK3 R。向一定浓度的 H3RCl2溶液中滴加 NaOH 溶液,溶液中 H3R2、H2R、HR 和 R的分布系数(X)随 pH 变化如图所示。已知(X)cXcH3R2cH2RcHRcR,下列表述正确的是()A.K2K1K3K2BM 点,c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R)c(Na)c(H)CO 点,pHlg K2lg K3DP
2、点,c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)2(2022辽宁,15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 时,NH3CH2COOH、NH3CH2COO和 NH2CH2COO的 分 布 分 数 如(A2)cA2cH2AcHAcA2与溶液 pH 关系如图。下列说法错误的是()A甘氨酸具有两性B曲线 c 代表 NH2CH2COOCNH3CH2COOH2ONH3CH2COOHOH的平衡常数 K1011.65Dc2(NH3CH2COO)c(FeL)c(OH)c(HL)BpH 在 9.510.5 之间,含 L 的物种主要为 L2CL2FeLFeL2的平衡常数的 lg K 约为 14D
3、当 pH10 时,参与配位的 c(L2)1.0103 molL11认识分布系数图(1)分布系数:溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数,用 表示。(2)分布系数 与溶液 pH 的关系曲线称为分布曲线。2分布系数图的特点及点、线的含义以草酸(H2C2O4)为例,在不同 pH 溶液中存在的三种微粒形式(H2C2O4、HC2O4、C2O24)的分布系数图如下:(1)曲线、分别代表哪种微粒的变化情况?曲线:_,曲线:_,曲线:_。(2)交点 A、C 的含义及应用一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1交点 A 粒子浓度的等
4、量关系:_;交点 C 粒子浓度的等量关系:_。利用交点 A、C 粒子浓度的等量关系,可以很方便的计算草酸(H2C2O4)的 Ka1和 Ka2。Ka1_,Ka2_。(3)B、D 点的含义及应用最高点 D 对应的三种粒子浓度的关系:_,分析与 B 点的关系:_。根据 B、D 点,c(H2C2O4)、c(C2O24)关系,你能推出 c(H)与 Ka1、Ka2的关系式吗?最高点 D 代表的是 NaHC2O4溶液吗?你能用分布系数曲线快速比较 NaHC2O4溶液中三种含碳微粒浓度的大小吗?E 点向右,c(H2C2O4)0 吗?简述原因。3分布系数曲线分析模型(1)利用交点可计算弱电解质的平衡常数。(2)
5、判断酸式盐的酸碱性:在最高点附近。(3)判断酸式盐溶液中粒子浓度的大小在最高点附近作横轴的垂线,当酸式盐的电离程度大于水解程度时,垂线在最高点偏右;当酸式盐的水解程度大于电离程度时,垂线在最高点偏左。直接读垂线与曲线的交点的分布系数即可比较粒子浓度大小。1(2023河北衡水模拟预测)常温下,0.1 molL1 H2A 溶液中 H2A、HA、A2三者所占物质的量分数(分布系数)随 pH 变化的关系如图所示,下列说法错误的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1A图中 X、Y、Z 分别代表 H2A、HA、A2B若升高
6、温度,a、b 点移动趋势都向左C常温下,H2A 的一级电离常数 Ka1104.3DNaHA 溶液中存在:c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)2(2023广东江门模拟预测)25 时,某二元弱碱 M(OH)2的水溶液中含有 M(OH)2、M(OH)、M2,它们的分布系数 随溶液 pH 的变化曲线如图所示。Kb2为 M(OH)2的第二步电离平衡常数,下列说法错误的是()AKb21105.5B曲线代表的微粒为 M(OH)Cm、n、p 三点对应的水溶液中,m 点水的电离程度最大D0.1 molL1 M(OH)Cl 溶液中 c(Cl)cM(OH)2c(M2)c(OH)c(H)3(2023陕西宝鸡二模)
7、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体,常温下,CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)Ksp1.2106。在氯离子浓度较大的体系中,氯化亚铜发生溶解,生成两种配合物离子:CuCl(s)Cl(aq)=CuCl2(aq)K10.36;CuCl2(aq)Cl(aq)CuCl23(aq)K2。用盐酸溶解时,溶液中含铜粒子分布分数()与 c(Cl)的关系如图所示。下列说法错误的是()A常温下,反应的平衡常数 K1K2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1B图中交点处溶液中:c(H)c(OH)2c(Cl)CCu(aq)2C
8、l(aq)CuCl2(aq)的平衡常数 K3.0105D常温下,若溶液中几乎不含 Cu,则 c(Cl)至少大于 0.12 molL14(2023湖南张家界二模)有机二元弱碱(RN2H4)在水中的电离原理类似于氨。常温下,向0.1 molL1RN2H4溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸,溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液 pH 的变化曲线如图。下列叙述正确的是()A图中交点 a 对应溶液中 c(RN2H5)0.05 molL1BRN2H4的第一步电离常数 Kb1的数量级为 108CRN2H5Cl 溶液显酸性D图中交点 c 对应溶液的 pH8.7
9、5(2023福建漳州模拟预测)工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。常温下除铅时,体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与 pH 的关系如图所示已知:常温下,Kb(NH3H2O)1.7105;Pb(OH)2难溶于水。下列说法错误的是()ApH6 时,Pb2与氨水反应生成 Pb(OH),溶液中c(NH4)c(NH3H2O)1.7103BpH8 时,c(OH)2c(Pb2)cPbOHc(H)CpH10 时,Pb(OH)2物质的量分数最大,除铅效果最好DpH12 时,Pb(OH)2转化为 Pb(OH)3的离子方程式为 Pb(OH)2NH3H2O=Pb(OH)3NH4一手网课和试卷教辅关注公众号网
10、课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1选择题选择题 25溶液中直线型图像溶液中直线型图像(对数曲线对数曲线)分析分析1(2023全国甲卷,13)下图为 Fe(OH)3、Al(OH)3和 Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的 pMpH 关系图(pMlgc(M)/(molL1);c(M)105molL1可认为 M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是()A由 a 点可求得 KspFe(OH)3108.5BpH4 时 Al(OH)3的溶解度为10103molL1C浓度均为 0.01 molL1的 Al3和 Fe3可通过分步沉淀进行分离DAl3、Cu2混合
11、溶液中 c(Cu2)0.2 molL1时二者不会同时沉淀2(2023全国乙卷,13)一定温度下,AgCl 和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa 点条件下能生成 Ag2CrO4沉淀,也能生成 AgCl 沉淀Bb 点时,c(Cl)c(CrO24),Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)CAg2CrO42Cl2AgClCrO24的平衡常数 K107.9D向 NaCl、Na2CrO4均为 0.1 molL1的混合溶液中滴加 AgNO3溶液,先产生 Ag2CrO4沉淀3(2023辽宁,15)某废水处理过程中始终保持 H2S 饱和,即 c(H2S)0.1 molL1,
12、通过调节pH 使 Ni2和 Cd2形成硫化物而分离,体系中 pH 与lg c 关系如图所示,c 为 HS、S2、Ni2和 Cd2的浓度,单位为 molL1。已知 Ksp(NiS)Ksp(CdS),下列说法正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1AKsp(CdS)1018.4B为 pH 与lg c(HS)的关系曲线CKa1(H2S)108.1DKa2(H2S)1014.71pH 与稀释倍数的线性关系lgVV00,代表没稀释;lgVV01,代表稀释 10 倍HY 为强酸、HX 为弱酸a、b 两点的溶液中:c(X
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