2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题十 热点题空20 滴定操作与滴定计算.pdf
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1、热点题空热点题空 20滴定操作与滴定计算滴定操作与滴定计算滴定法测定物质含量的解答步骤第一步:理清滴定类型,掌握滴定注意事项(1)快速浏览滴定过程,滴定待测物和滴定试剂之间是直接滴定型还是间接滴定型。滴定类型滴定模型直接滴定待测物 A 和滴定剂 B 通过得失电子守恒或原子守恒直接建立起关系连续滴定第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的量返滴定第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得出第一步所求物质的量(2)滴定实验中的几个关键点指示剂的选择选择依据指示剂的
2、类型应用举例反应后溶液的酸碱性通常用甲基橙或酚酞NaOH 滴定 CH3COOH,反应生成的CH3COONa 显碱性,故选酚酞作指示剂;盐酸滴定氨水,反应生成的 NH4Cl 显酸性,故选甲基橙作指示剂;NaOH 滴定盐酸,反应生成的 NaCl 显中性,故选甲基橙或酚酞作指示剂均可反应物自身颜色变化KMnO4溶液用KMnO4滴定Fe2或H2C2O4溶液,KMnO4自身颜色的变化可作滴定终点的判断借助显色试剂淀粉溶液用 Na2S2O3滴定 I2,选淀粉溶液作指示剂滴定终点描述答题模板当滴入最后半滴溶液,溶液由色变成色,且 30 s 内不变化。举例:用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液,终点现象是
3、当滴入最后半滴 KMnO4溶液,溶液由无色变成浅红色,且 30 s 内不褪色。根据消耗的标准溶液所产生的误差进行分析举例:a.没有用标准溶液润洗滴定管,导致待测物浓度偏大;一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题十热点题空20滴定操作与滴定计算b滴定到终点时,俯视读数,导致待测物浓度偏小;c滴定前没有赶气泡,导致待测物浓度偏大。第二步:建立守恒关系在理清滴定类型的基础上,通过原子守恒或得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。根据滴定类型建立待测物和滴定试
4、剂之间的关系是后续顺利解答试题的核心依据。第三步:留意单位换算在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同,不同物理量之间的计算要留意单位之间的换算,如 mL 与 L,g、kg 与 mg 等。第四步:关注结果表达待测物含量表达是最后一步,常见的表达方式有质量分数(%)、物质的量浓度(molL1)等。结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致,如给定待测物的量是 1 L或 500 mL,滴定时取用了其中的 100 mL 或 25 mL,后续数据的处理和最终结果的表达要与量保持一致。1(2022重庆,15)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量 Fe3和 Cu2
5、等,对其处理的流程如图。Sn 与 Si 同族,25 时相关的溶度积见表。化学式Sn(OH)4(或 SnO22H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.01056410382.51020(1)Na2SnO3的回收产品 Na2SnO3中 Sn 的化合价是_。退锡工艺是利用稀 HNO3与 Sn 反应生成 Sn2,且无气体生成,则生成的硝酸盐是_,废液中的 Sn2易转化成 SnO2xH2O。沉 淀 1 的 主 要 成 分 是 SnO2,焙 烧 时,与 NaOH 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(2)滤液 1 的处理滤液 1 中 Fe3和 Cu2的浓度相近,加入 NaOH 溶液,先得到的沉淀是
6、_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-125 时,为了使 Cu2沉淀完全,需调节溶液 H浓度不大于_ molL1。(3)产品中锡含量的测定称取产品 1.500 g,用大量盐酸溶解,在 CO2保护下,先用 Al 片将 Sn4还原为 Sn2,再用0.100 0 molL1KIO3标准溶液滴定,以淀粉作指示剂,滴定过程中 IO3被还原为 I,终点时消耗 KIO3溶液 20.00 mL。终点时的现象为_,产生 I2的离子反应方程式为_。产品中 Sn 的质量分数为_%。22022北京,17(6)碘番酸是一种口服造影剂,用于胆
7、部 X射线检查。其结构简式为,其相对分子质量为 571,口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定,步骤如下。步骤一:称取 a mg 口服造影剂,加入 Zn 粉、NaOH 溶液,加热回流,将碘番酸中的碘完全转化为 I,冷却、洗涤、过滤,收集滤液。步骤二:调节滤液 pH,用 b molL1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗 AgNO3溶液的体积为c mL。已 知 口 服 造 影 剂 中 不 含 其 他 含 碘 物 质,计 算 口 服 造 影 剂 中 碘 番 酸 的 质 量 分 数_。3滴定法测定水合肼样品的含量,称取样品 3.0 g,加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的 pH 保持在
8、 6.5 左右),加水配成 250 mL 溶液,移出 25.00 mL 置于锥形瓶中,并滴加 23 滴淀粉溶液,用 0.15 molL1碘的标准溶液滴定(已知:N2H4H2O2I2=N24HIH2O)。(1)滴定时,碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a锥形瓶清洗干净后未干燥b滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡c读数时,滴定前平视,滴定后俯视d盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液(3)实验测得消耗碘的标准溶液的平均值为 20.00 mL,样品中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。4取 0.151 0 g MnSO
9、4固体,溶于适量水中,加硫酸酸化,用过量 NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为 MnO4,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液后,加入 0.536 0 g Na2C2O4固体,充分反应后,用 0.032 0 molL1 KMnO4溶液滴定,用去 20.00 mL,计算样品中 MnSO4的质量分数一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1_(结果保留三位有效数字)。5烟道气中 NOx含量的测定,采集 V L 烟道气通入适量酸化的 H2O2溶液中,使 NOx完全被氧化为硝酸根离子,加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 m
10、L 该溶液,加入 V1 mL c1 molL1过量的 FeSO4标准溶液(3Fe2NO34H=NO3Fe32H2O),充分反应后,用 c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2,终点时平均消耗 V2 mL。(1)NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。(2)若气样中 NOx按 NO2计算,则 NO2的含量为_ mgm3。(3)若 FeSO4标准溶液部分变质,对 NOx含量测定结果的影响是_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1选择题选择题 22溶液中粒子浓度关系
11、判断溶液中粒子浓度关系判断1(2023浙江 1 月选考,15)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)已知 Ksp(CaCO3)3.4109,Ksp(CaSO4)4.9105,H2CO3的电离常数 Ka14.5107,Ka24.71011,下列有关说法正确的是()A上层清液中存在 c(Ca2)c(CO23)B上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3形式存在C向体系中通入 CO2气体,溶液中 c(Ca2)保持不变D通过加 Na2SO4溶液可实现 CaCO3向 CaSO4的有效转化2(2022重庆,11)某小组模拟成垢除垢过程如图。100
12、 mL 0.1 molL1 CaCl2水溶液 0.01 mol Na2SO4 0.02 mol Na2CO3 0.02 mol 冰醋酸 忽略体积变化,且步骤中反应完全。下列说法正确的是()A经过步骤,溶液中 c(Ca2)c(Na)c(Cl)B经过步骤,溶液中 c(Na)4c(SO24)C经过步骤,溶液中 c(Cl)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)D经过步骤,溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)3(2022全国乙卷,13)常温下,一元酸 HA 的 Ka(HA)1.0103。在某体系中,H与 A不能穿过隔膜,未电离的 HA 可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 c总
13、(HA)c(HA)c(A),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A溶液中 c(H)c(OH)c(A)B溶液中的 HA 的电离度cAc总HA为1101C溶液和中的 c(HA)不相等一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了,微信MM2026-1D溶液和中的 c总(HA)之比为 1041粒子浓度大小比较解题模型分清主次,抓主要矛盾例 1 单一溶液(1)0.1 molL1 H2S 溶液中各离子浓度大小关系:_。(2)NaHS 溶液中离子浓度大小关系:_。例 2 投料比 11 的缓冲溶液等浓度的 NaOH 和 CH3COOH 按 12 体积比混合后 p
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