山东省泰安市新泰第一中学老校区(新泰中学)2023-2024学年高二下学期第一次月考试题 化学 Word版含解析.docx
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1、新泰中学 2022 级高二下学期第一次阶段性考试化学试题 2024.3.19可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ba:127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第 I 卷(选择题 共 60 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列分析判断正确的是A. 酸性:B. 和的中心原子均采取杂化C. 氢化物的沸点:D. 是手性分子2. 关于CH3OH,N2H4和(CH3)2NNH2结构,下列说法错误的是A.
2、 1molCH3OH中含5mol键B. N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面C. 三者孤电子对数相同D. 三者中C、O、N杂化方式不相同3. 已知反应:2Co(H2O)62+10NH3+2NH+H2O2=2Co(NH3)63+14H2O,下列说法错误的是A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同B. 反应中H2O2作氧化剂,发生还原反应,被还原C. NH3和H2O与Co3+的配位能力:NH3H2OD. 1molCo(H2O)62+配离子中,含有的键数目为66.0210234. 在水溶液中可与发生反应生成和,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 分子中,碳原子轨道杂化类型是,分子的
3、空间构型为平面三角形B. 1mol分子中含有键的数目为C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有D. 中与的C原子形成配位键,结构可表示为5. 四种元素基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能:B. 电负性:C. 原子半径:D. 最高正化合价:=6. 有关晶体的结构如图所示,下列说法中错误的是A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成为正四面体形B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2D. 该气态团簇
4、分子的分子式为E4F4或F4E47. 某物质M是制造染料的中间体,它的球棍模型如图所示,由短周期X、Y、Z、W四种元素组成,X元素原子半径最小,W的轨道有一个未成对电子,Y、Z同主族.下列说法正确的是A. 电负性:B. 最简单氢化物沸点:C. 是极性分子D. Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥8. 常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01molL-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A. 第一电离能:WZYXB. 简单离子的半径:YZWXC. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D. Z的单质具有强氧化性和漂白性9.
5、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是键的一种D. 冰变成水,氢键部分被破坏10. 下列表示正确的是A. 钠原子由时,吸收能量,由激发态转化成基态B. 第一电离能:NaMgAlC. 的结构示意图为:D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式:二、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意,选全对得 3 分,选对但不全得 1 分,选错不得分。)11. 第VA族元素原子R与Cl原子结合形成R
6、Cl3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中正确的是A. 每个原子都达到8电子稳定结构B. 键角(Cl-R-Cl)有90、120、180三种C. RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D. 分子中5个R-Cl键键能均不相同12. 已知A、B、C、D、E五种元素中,A、B、C属于同一周期,A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层有2个未成对电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等,B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物,且在和中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1。下列叙
7、述中正确的是A. E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族B. A、B、C三种元素的第一电离能:CBAC. D基态原子的价层电子排布图为D. B、C、D、E四种元素的电负性:EDCB13. 如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性:YMZB. 离子半径:C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为14. 已知:Co( H2O)62+呈粉红色,CoCl42-呈蓝色,ZnCl42- 为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:,用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:以下结论和解释正
8、确的是A. 由实验可推知正反应为放热反应B. 等物质的量的 Co( H2O)62+和 CoCl42-中键数之比为 9:2C. 实验是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动D. 由实验可知配离子的稳定性:ZnCl42-CoCl42-15. 居里夫妇用粒子()轰击某金属原子得到,基态Y原子3p能级半充满。具有放射性,很快衰变为:,。下列说法正确的是A. 第一电离能:XQYB. 自然界不存在分子是因其化学键不稳定C. X原子核内中子数与质子数之比为13:14D. 简单氢化物的热稳定性:YBCB. 非金属性:DCBC. C与D形成的化合物为分子晶体D. 离子中中心原子的价电子对数为319. 下列对一些
9、实验事实的理论解释,正确的是选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子B卤素单质从F2到I2,在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下,1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短A. AB. BC. CD. D20. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液,遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知:,。下列说法正确的是A. 1个晶胞中含有4个B. 基态核外电子排布式为C. 要使反应正向进行,需满足D. 体系达平衡后,溶液中:第卷(非选择
10、题 共 40 分)21. 有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素,其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。已知:基态X原子2p能级的成对电子数与未成对电子数相等;Y的简单离子带一个单位电荷,其电子排布与X的简单离子相同;W的最高价氧化物十分坚硬,能溶于烧碱溶液,但不溶于盐酸;M的单质常温下是一种黄绿色气体,且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。回答下列问题:(1)基态Z原子的核外电子排布式为_;X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(2)X、Y按原子个数比11形成的化合物的电子式为_,含有的化学键类型为_。(3)某元素的电负性与第一电
11、离能都大于X元素,其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应,生成钠盐、H2O和一种气体。该气体的分子式为_,其空间结构为_。(4)Z与M形成的化合物为气体,其分子式为Z2M6,每个原子最外层都达到8电子结构,写出其结构式:_。22. 第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似,称为铁系元素,主要用于制造合金。回答下列问题:(1)基态Ni原子核外能量最高的电子位于_能级,同周期元素中,基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_。(2)与酚类物质的显色反应常用于离子检验,已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_(填“高”或“低”),原因是_。(3)晶体结构中阴、阳离
12、子的配位数均为6,则晶胞的俯视图可能是_(填字母)。若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度是_。A. B. C. D.23. 镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题:(1)基态的核外电子排布式为_,位于元素周期表中_(填“s”“p”“d”或“”)区,其核外电子占据的最高电子层符号为_。(2)第二电离能_(填“”或“”),其原因是_。(3)与能形成如图所示的配合物,该分子中键与键个数比为_。易溶于_(填字母)。A水 B四氯化碳 C苯 D稀(4)含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与形成的螯合物的结构如图
13、所示,1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_个,其中提供孤电子对的原子为_(写元素符号)。24. 如图所示是金刚石的晶胞结构,除顶点和面心上有碳原子外,4 条体对角线的 处还各有 1 个碳原子。回答下列问题:(1)若图中原子 1 的坐标参数为(0,0,0),则原子 2 的坐标参数为_。若金刚石的晶胞参数为a1pm ,则其中最近的两个碳原子之间的核间距为_pm (用含a1 的代数式表示)。(2)面心立方ZnS 晶胞与金刚石晶胞结构类似,阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是_;二氯化硫(SCl2 )分子中 S 原子的杂化轨道类型是_。写出基
14、态 Zn2+电子排布式:_。锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成Zn(NH3)42+,该离子中含有_个键。(易错)若该ZnS晶胞的晶胞参数为 a2pm,阿伏加德罗常数的值为NA ,则晶体的密度为_g.cm-3 (列出计算式)。新泰中学 2022 级高二下学期第一次阶段性考试化学试题 2024.3.19可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ba:127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第 I 卷(选择题 共 60 分)一、选择题(本题包括 10 小题
15、,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列分析判断正确的是A 酸性:B. 和的中心原子均采取杂化C. 氢化物的沸点:D. 是手性分子【答案】A【解析】【详解】AF、Cl是吸电子基,乙酸分子中甲基上的氢原子被F、Cl代替,使得羧基中羟基的极性增强,氢原子更易电离,酸性增强,所以酸性:,A正确;B中心Si原子价层电子对数=,采取杂化,中心S原子价层电子对数=,采取杂化,B错误;CNH3能形成分子间氢键,熔沸点较高,相对分子质量PH3AsH3,分子晶体相对分子质量越大,熔沸点越高,熔沸点PH3AsH3PH3,C错误;D手性分子是含手性碳原子的分子,手性碳原子是连有4个不同
16、原子或原子团的碳原子,在中,中心C原子上连了2个H原子,所以不是手性分子,D错误; 故选A。2. 关于CH3OH,N2H4和(CH3)2NNH2的结构,下列说法错误的是A. 1molCH3OH中含5mol键B. N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面C. 三者孤电子对数相同D. 三者中C、O、N杂化方式不相同【答案】D【解析】【详解】ACH3OH的结构简式为:,1molCH3OH中含5mol键,A正确;B任何条件下这六个原子都不可能共面,N2H4中两个N都是sp3杂化,周围的空间构型都是三角锥,整个分子就是两个三角锥连起来的,N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面,B正确;CCH3OH中羟
17、基氧上有2个孤电子对,N2H4有两对孤电子对,2个N上分别有1个,(CH3)2NNH2中有两对孤电子对,2个N上分别有1个,C正确;D三者中C、O、N杂化方式相同均为sp3杂化,D错误;答案选D。3. 已知反应:2Co(H2O)62+10NH3+2NH+H2O2=2Co(NH3)63+14H2O,下列说法错误的是A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同B. 反应中H2O2作氧化剂,发生还原反应,被还原C. NH3和H2O与Co3+的配位能力:NH3H2OD. 1molCo(H2O)62+配离子中,含有的键数目为66.021023【答案】D【解析】【详解】ANH3中心N的孤对电子对数1,键电
18、子对数3,价层电子对数4,为sp3杂化,H2O中心O孤对电子对数2,键电子对数2,价层电子对数4,为sp3杂化,A正确;B反应中H2O2氧元素为-1价,反应后生成H2O,氧元素化合价为-2价,化合价降低,作氧化剂,发生还原反应,被还原,B正确;C根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力:NH3H2O,原因是N的电负性小于O,即N对孤对电子吸引小于O,故NH3更容易成为配体,C正确;DCo(H2O)62+配离子中每个H2O含有2个H-O键,1个配位键,都是键,1molCo(H2O)62+配离子中含有的键数目为186.021023,D错误;故答案为:D。4. 在水溶液中可与发生反应生成
19、和,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 分子中,碳原子轨道的杂化类型是,分子的空间构型为平面三角形B. 1mol分子中含有键的数目为C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有D. 中与的C原子形成配位键,结构可表示为【答案】C【解析】【详解】A分子中C原子为杂化,空间构型为平面三角形,A正确;B一分子中含2个键和1个键,共有3个键,所以1mol分子中含有键的数目为,B正确;C分子中与羟基相连的C为杂化,中的C为sp杂化,C错误;D中与的C原子形成配位键,所以结构可表示为,D正确;故答案选C。5. 四种元素基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23
20、p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能:B. 电负性:C. 原子半径:D. 最高正化合价:=【答案】C【解析】【分析】1s22s22p63s23p4表示的元素是S元素,1s22s22p63s23p3表示的元素是P元素, 1s22s22p3表示的元素是N元素, 1s22s22p5表示的元素是F元素,然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知:是S,是P,是N,是F元素。A一般情况下同一周期元素,原子序数越大,元素的第一电离能越大。但若元素处于第A族、第VA族,由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态,其第一电离能大于同一周期相邻元素
21、。同一主族元素,原子序数越大,元素的第一电离能越小,则四种元素的第一电离能大小关系为:,A错误;B元素的非金属性越强,其电负性就越大。同一周期元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,同一主族元素,原子序数越大,元素的非金属性越弱,则元素的电负性大小关系为:,B错误;C同一周期元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期元素,原子序数越大,原子半径越大,则原子半径大小关系为:,C正确;DF元素非金属性很强,原子半径很小,与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素,因此没有与族序数相等的最高化合价,故F元素化合价不是在所有元素中最高的,D错误;故合理选项是C。6. 有关晶体的结构如图所示
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