2024年高考化学预测卷二(全国卷)含解析.docx
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1、2024年高考押题预测卷02【全国卷】高三化学(考试时间:75分钟 试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 F 19 S 32一、单项选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是A使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放B燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”C载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料D量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素8苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮,物质转化关系如图,下列
2、说法正确的是Aa、b分子中均含手性碳原子Ba、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a)Dc、d反应生成的双酚A()的分子中同一直线上的碳原子最多有5个9Co(NH3)6Cl3是一种重要的化工产品,实验室可利用CoCl2制取该配合物:2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O。已知Co(NH3)63+的空间结构如图,其中16处的小圆圈表示NH3分子,各相邻的NH3分子间的距离相等,中心离子Co3+位于八面体的中心,NH3分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等),下列说法正确的是( )AH2O2为非极性分子B
3、NH3、H2O与Co3+形成配离子的稳定性:NH3H2OC1 mol Co(NH3)6Cl3含有键的数目为18 NAD若Co(NH3)63+中两个NH3被替代,得到的Co(NH3)4 Cl2-有2种结构10砷化镓是一种立方晶系如图甲所示,将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示,砷化镓的晶胞参数为x pm,密度为。下列说法错误的是A砷化镓中配位键的数目是BGa和As的最近距离是C沿体对角线ab方向投影图如丙,若c在11处,则As的位置为7、9、11、13DMn掺杂到砷化镓晶体中,和Mn最近且等距离的As的数目为611用如图所示的装置进行实验,其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达
4、到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓硫酸Cu浓硫酸制备干燥纯净的B浓盐酸溶液比较C、Si的非金属性强弱C70%硫酸酸性溶液验证具有还原性D浓氨水生石灰溶液验证具有两性12天津大学在光催化应用研究取得重大进展,以下是光催化微生物燃料电池的工作原理:已知:电极a在光激发条件下会产生电子()-空穴()。下列说法错误的是A电极电势:电极a电极bB光激发时,光生电子会与结合,光生空穴会与电极b产生的电子结合C电极b电极反应式:D电池工作一段时间后,右侧溶液pH保持不变(不考虑的溶解)13电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法,滴定终点时电极电位发生突变
5、。常温下,利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是已知:磷酸Ka1=6.910-3、Ka2=6.210-8、Ka3=4.810-13Aa点对应的溶液呈弱碱性B水的电离程度:a点小于b点Cb点对应的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()Dc点对应的溶液中存在:c(Cl-)c(H3PO4)c()c()二、非选择题:本题共4小题,共58分。27(14分)五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原
6、料制备Ta2O5的工艺流程如图所示:已知:H2TaF7是弱酸。回答下列问题:(1)“酸溶”时,Fe2O3发生反应的基本反应类型为 ,滤渣的主要成分是 (填化学式)。(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为 。(3)常温下,“调pH”时,若过滤出沉淀后溶液的pH=5,Al3+是否沉淀完全? (请写出简要步骤)。已知:常温下,KspAl(OH)3=1.91033,溶液中离子浓度小于或等于1105时可视为沉淀完全。(4)“浸钽”时,加入4g/L的HF溶液,浸出时间为4h,钽的浸出率随温度的变化如图所示,该HF溶液的物质的量浓度为 mol/L,浸出的最佳温度为 ;“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTa
7、O3,写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式: 。(5)“沉钽”时,生成Ta(OH)5,反应化学方程式为 。28(14分)亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸,并测定产品纯度。已知:.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体,遇水分解为硫酸、硝酸和NO,溶于浓硫酸而不分解。.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为,。回答下列问题:(1)仪器的名称为_,按照气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为_(填仪器接口的字母,部分仪器可以重复使用),C装置的作用为_。(2)反应需温度控制在2540,采用的加热方式为_,开始时反应缓慢,但某时刻反应速率明
8、显加快,其原因可能是_。(3)测定亚硝酰硫酸的纯度步骤:准确称取14.00g产品,在特定条件下配制成250mL溶液。步骤:取25.00mL中溶液于250mL烧瓶中,加入60.00mL未知浓度溶液(过量)和10.00mL25%溶液,摇匀,发生反应。步骤:向反应后溶液中加0.2500 标准溶液进行滴定,消耗溶液20.00mL。步骤:把中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验),重复上述步骤,消耗溶液的体积为60.00mL。滴定终点时的现象为_,亚硝酰硫酸的纯度为_(精确到0.1%)。29(15分)党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有
9、效途径。回答下列问题。.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下:(1)反应中 ,该反应的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”),该反应中活化能 (填“”或“电极bB光激发时,光生电子会与结合,光生空穴会与电极b产生的电子结合C电极b电极反应式:D电池工作一段时间后,右侧溶液pH保持不变(不考虑的溶解)【答案】D【解析】根据题图信息判断,在电极b上失电子,转化为,则电极b为负极,电极a为正极,原电池中,正极的电极电势高于负极的电极电势,则电极电势:电极a电极b,A正确;根据题图信息判断,电极a在光激发条件下会产生电子()、空
10、穴(),光生电子会与结合,光生空穴会与电极b产生的电子结合,B正确;根据得失电子守恒判断,电极b发生的电极反应式为,C正确;根据电极反应,右侧溶液中每生成l个,为保持溶液电中性,同时会有l个通过阳膜移向左侧溶液,的数量不变,但右侧电解消耗水,体积减小,c(H+)增大,pH减小,D错误。故选D。13. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法,滴定终点时电极电位发生突变。常温下,利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是已知:磷酸Ka1=6.910-3、Ka2=6.210-8、Ka3=4.810-13Aa点对应的溶液呈弱碱
11、性B水的电离程度:a点小于b点Cb点对应的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()Dc点对应的溶液中存在:c(Cl-)c(H3PO4)c()c()【答案】B【解析】0-a发生的反应为,a点的主成分为和NaCl;a-b发生的反应为,b点的主成分为和NaCl;b-c发生的反应为,c点的主成分为和NaCl,即的水解程度大于电离,故该溶液为碱性,A正确;,即电离大于水解,b点溶液呈酸性,电离出来的H+抑制H2O的电离,而a点水解促进水的电离,水的电离ab,B错误;b点成分为NaH2PO4,该溶液中存在质子守恒为c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c(),
12、C正确;主成分为和NaCl,由上分析两者物质的量之比为1:3,c(Cl-) c(H3PO4)。同时磷酸的电离逐级减弱c() c(),所以c(Cl-) c(H3PO4) c() c(),D正确;故选B。二、非选择题:本题共4小题,共58分。27(14分)五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示:已知:H2TaF7是弱酸。回答下列问题:(1)“酸溶”时,Fe2O3发生反应的基本反应类型为 ,滤渣的主要成分是 (填化学式)。(2)“氧化
13、”时,发生反应的离子方程式为 。(3)常温下,“调pH”时,若过滤出沉淀后溶液的pH=5,Al3+是否沉淀完全? (请写出简要步骤)。已知:常温下,KspAl(OH)3=1.91033,溶液中离子浓度小于或等于1105时可视为沉淀完全。(4)“浸钽”时,加入4g/L的HF溶液,浸出时间为4h,钽的浸出率随温度的变化如图所示,该HF溶液的物质的量浓度为 mol/L,浸出的最佳温度为 ;“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式: 。(5)“沉钽”时,生成Ta(OH)5,反应化学方程式为 。【答案】(1)复分解反应(1分) SiO2(1分)(2)2H+2
14、Fe2+H2O2=2H2O+2Fe3+ (2分)(3) 溶液中c(OH)=1109mol/L,可得c(Al3+)=,Al3+沉淀完全 (2分)(4)0.2 (2分) 80 (2分) 7HF+TaO+H+= H2TaF7+3H2O (2分)(5)H2TaF7+7NH3H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O (2分)【解析】以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5,含钽废料先粉碎,然后加入稀硫酸酸溶,SiO2不溶于硫酸,FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+,加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,然
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