2022高三总复习化学教案-巩固练习 无机推断专题(提高).docx
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1、【巩固练习】一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是ababccAAl2O3AlCl3Al(OH)3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl32.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化;再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小;最后通过灼热的铜网,经充分反应气体体积又减小,但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是 ( )A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2,CO和HCl中至
2、少有一种D.一定有N2和HCl,没有CO 3甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是甲乙丙戊丁A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能 属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲 丙 戊4已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe
3、,D为氢气,则B一定为酸B若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质 C若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态 5下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3二、填空题1一定条件下,物质AE转化关系如右图,其中A为单质,常温下E为无色溶液体。(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是_;D溶液可使KI淀粉溶
4、液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是_;检验C中所含阴离子的实验方法是_。(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是_。(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使褪色的物质的实验方法是_。2已知X+、Y3+、Z、W2是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题:(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解溶液C的方法制
5、备该单质,制备反应的化学方程式是_。(2)甲的化学式是_,乙的化学式可能是_(写一种即可)若将溶液A与溶液B混合,产生白色沉淀,则该反应的离子方程式是_。若W2和Z-具有相同电子层结构,则乙的电子式是_。(3)Y单质可用来制造Y空气燃料电池,该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。若以溶液C为电解质溶液时,正极的反应式为_。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为_。3在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题:(1)若甲、乙是两种常见金属,反应是工业制盐酸的反应。反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物
6、质,则工业上生产甲的一般方法是_。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应的化学方程式是_。通过比较反应I、的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性_(填 “强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是_(写出一种即可)。(2)若甲、乙是化合物,且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是 。反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HCIO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_。4下表是元素周期表的一部
7、分,A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去) (1)若E为氧化物,则A的化学式为_,A与水反应的化学方程式为_。当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为_,表示X呈碱性的离子方程式为_。当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为_。(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是_,B含有的化学键类型为_,C与X反应的离子方程式为_。(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式_。tC时,在
8、密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为_。元素周期是人们研究物质性质的重要工具。(1)As在周期表中的位置_。(2)As的原子结构示意图为_,其氢化物的化学式为_。(3)Y由三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,生成As最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_,当消耗1mol还原剂时,电子转移了_mol。5下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑
9、色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含元素位于周期表中第 周期, 族。(2)A在B中燃烧的现象是 。(3)D+EB的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。(4)G+GM的离子方程式是 。(5)Y受热分解的化学方程式是 。6化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下,化合物B、H、I为气体,B不溶于水,H、I易溶于水,H的水溶液呈碱性,I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料,其相对分子质量为140,其中D元素的质量分数为60 %。上述物质间的转化关系如下图所示。 (1)除A外,制玻璃的主要原
10、料还有物质(填化学式)_、_。盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是(用化学方程式表示)_。(2)D元素在元素周期表中的位置是_。(3)H的电子式是_。(4)F和H反应生成J和I反应的化学方程式是_。(5)下列说法正确的是(填选项序号)_。a上述由A生成D的单质的反应属于置换反应bD元素在自然界中主要以单质形式存在cG是含有极性共价键的离子化合物dI是强电解质,G是弱电解质,二者的水溶液都显酸性7已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ,具有如下反应关系: (1)通常若A为黄绿色单质,B为无色液态化合物,且0.1mol/L的C溶液pH=1,则D的化学式是 。 (2)若B为化合
11、物,且A、C两种无色气体相遇变为红棕色,则B的电子式是 。(3)若A为单质,C、D为常见易燃气体,则A与B反应的化学方程式是 。(4)若A为单质,B通常是无色液态化合物,灼烧D产生黄色火焰,则:如B分子含有10个电子,A与B反应的离子方程式是 。如B分子含有18个电子,如下图所示,可将其组成B-O2燃料电池。其正极反应 ;负极反应 。如B分子含有32个电子,B的电离方程式是 ;【答案与解析】一、选择题1D【解析】A项,Al2O3 Al(OH)3不能一步实现,所以A项不选;B项,NH3NO2不能一步实现,所以B项不选;C项,SiO2H2SiO3不能一步实现,所以C项不选。2C【解析】气体通过Na
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