高二化学-随堂练习_难溶电解质的溶解平衡_提高.doc
《高二化学-随堂练习_难溶电解质的溶解平衡_提高.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学-随堂练习_难溶电解质的溶解平衡_提高.doc(6页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、【巩固练习】一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1(2015 重庆高考)下列叙述正确的是( )A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C25时,0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)2下列说法正确的是( )A硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3(2015 人大附中)实验:0.1 molL1 AgNO3溶
2、液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶 4下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强;误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成;碳酸钡不能做“钡餐”而
3、硫酸钡则能;泡沫灭火器灭火的原理。A B C D全部525时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移动 D溶液中Pb2+浓度减小6把Ca(OH)2放入蒸馏水中达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B给溶液加热,溶液的pH升高C向溶液中加入少量Na2CO3固体,溶液的pH升高D向溶液中加入少量NaOH固体,Ca2+的物质的量浓度减小7向5 mL NaCl
4、溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为淡黄色,再滴加一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变为黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系是( )AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S8已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2;次要:Cu2+CO32CuCO3CuSO+Na2S 主要:Cu2+S2CuS次要:Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S。下列几种物质的溶解度大小的比较中
5、,正确的是( )ACuSCu(OH)2CuCO3 BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO2CuS9已知Ag2SO4的Ksp为2.0105,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42浓度随时间变化关系的是()二、填空题1(2015 郑州一中)工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右,
6、慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌后使之溶解,反应如下:CuO2HCl=CuCl2H2O,FeO2HCl=FeCl2H2O。已知:pH9.6时,Fe2以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在34时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。试回答:(1)为除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是_。A直接加碱,调节溶液使pH9.6B加纯铜粉,将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3,再调节pH在34之间D通入硫化氢,使Fe2直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的Fe2,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH的变化情况是_。A肯
7、定减小 B肯定增大C可能减小 D可能增大(3)若此溶液中只含有Fe3时,要调节pH在34之间,此时最好向溶液中加入_。ANaOH溶液 B氨水CCuCl2溶液 DCuO固体2将足量CaCO3粉末加入10 mL水中,充分溶解至饱和,写出CaCO3的溶解平衡:_,加入下列物质后再次达平衡时,用“变大、变小、不变”填空。(1)再加10 mL水,c(Ca2+)_,n(Ca2+)_;(2)加10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(Ca2+)_;(3)加10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液,c(Ca2+)_;(4)加100 mL 0.1 mol/L盐酸,c(Ca2+)_。3已知难溶于
8、水的盐在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)。(1)若把足量AgCl分别放入100 mL蒸馏水;100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液;100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液;100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_(用序号回答)。(2)在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp=c(Ag+)c(Cl)=1.81010。在0.1 mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为_mol/L。4向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量
9、的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:甲:Mg(OH)2(s)Mg2+2OH;NH4+H2ONH3H2O+H+;H+OHH2O。由于反应的发生,使平衡右移,Mg(OH)2溶解。乙:Mg(OH)2(s)Mg2+2OH;NH4+OHNH3H2O。由于反应的发生,使平衡右移,沉淀溶解。(1)丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是_(提示:弱酸弱碱盐电离出的阴阳离子都水解,溶液酸碱性取决于水解程度的相对强弱)。ANH4NO3 BCH3COONH4(溶于水呈中性)CNH4HCO3(溶于水呈碱性) DNH4F(溶于水呈酸性)(2
10、)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。5向含有AgI的饱和溶液中:(1)加入固体AgNO3,则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将_。(3)若改加AgBr固体,则c(I) _,c(Ag+)_。6牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43+OH,进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 练习 电解质 溶解 平衡 提高
限制150内