2019高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.2 醛教案 新人教版选修5.doc
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1、1第三章烃的含氧衍生物第二节第三章烃的含氧衍生物第二节 醛醛教学 目标【知识与技能】 1. 认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质,并根据乙醛,认识醛的结构特 点和性质, 能正确书写相应的化学方程式; 2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响,讨论醛的安全使 用,关注醛对环境和健康的影响。 【过程与方法】 1通过对醛的化学性质的演示实验,进一步掌握醛的性质。 2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。 3.通过讲解醛基的结构性质,渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性 质。 【情感态度与价值观】 通过对醛的性质及应用的学习,使学生认识到有机
2、化学在科学生产、人类生活和 社会经济发展中的巨大作用。重点 难点醛的结构特点和主要化学性质; 乙醛与银氨溶液、新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式的正确书写。教具 准备演示实验,多媒体教学课时 安排2 课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段 与学法、学情引入引入前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和 Cu 做催化剂的条件下,氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。学生活动学生活动回忆,思考,回答并写出有关化学方程式:讲讲醛是重要的一类化合物,引发室内污染的罪魁祸首甲醛及乙醛都是重要的醛,今天我们将学习醛的结构与性质。板书第二节板书第二节 醛醛问问乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下
3、。板书一、乙醛板书一、乙醛投影投影乙醛分子的结构模型讲讲乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子,因此在核磁共振氢谱中有两组峰,峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的温故而知新, 引入醛的定义,使学 生易于接受联系第一章知识 核磁共振氢谱,学以 致用,突出乙醛的结 构2是甲基氢原子,反之,是醛基上的氢原子。讲讲分析CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子,使得C=O双键的电子云向氧原子偏移,CH键电子云向碳原子偏移,C=O双键是不饱和的极性键,CH键是极性键。因此,在化学反应中,C=O双键和CH键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。板书板书1 1乙醛
4、的结构乙醛的结构分子式:分子式:C C2 2H H4 4O O 结构式:结构式: 结构简式:结构简式:CHCH3 3CHOCHO官能团:官能团:CHOCHO 或或 (醛基)(醛基)设问设问乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH?投影投影讲讲因为在乙醛的分子结构中,不含有羟基。板书板书2 2乙醛的物理性质乙醛的物理性质展示展示一瓶纯净的乙醛溶液,打开瓶盖,观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。 )学生活动学生活动观察、闻气味,说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。指导阅读指导阅读乙醛的物理性质,引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。板书乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小
5、,沸点板书乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点 20.820.8,易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。过渡过渡从结构上分析可知,乙醛分子中含有官能团CHO,它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质?板书板书3 3乙醛的化学性质乙醛的化学性质讲讲烯烃和醛都有不饱和双键,能发生加成反应,这是两者的共性。但是,C=O 双键和 C=C 双键结构不同,产生的加成反应也不一样。因此,能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴),一般不跟醛发生加成反应。 板书板书 (1 1)加成反应(碳氧双键上的加成)加成反应(碳氧双键上的
6、加成)问问哪位同学能说出乙烯和 H2的加成反应是怎样发生的?学生活动学生活动思考,描述乙烯和氢气加成时,是乙烯结构双键中的一个键断裂,加上两个氢原子。问问当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一位同学到黑板上写出化学方程式,引导学生总结出加成反应的规律:C=O 中的双键中的一通过烯烃与醛的对比, 推导出它们共同的性 质加成反应3个键打开。板书板书讲讲我们知道,氧化还原反应是从得氧(即氧化)、失氧(即还原)开始认识的。在有机化学反应中,通常还可以从加氢或去氢来分析,即去氢就是氧化反应,加氢就是还原反应。所以,乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应,乙醛加氢发生还原反应,乙醛有氧化性。分析碳基对醛基
7、上氢原子的影响,推测乙醛可能被氧化,乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知,乙醛的催化加氢也是它的还原反应。板书板书 (2 2)氧化反应)氧化反应讲讲乙醛易被氧化,如在一定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸,工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧气中燃烧。板书乙醛完全燃烧的化学方程式为:板书乙醛完全燃烧的化学方程式为:OHCOOCHOCH22234452点燃催化氧化:催化氧化:2CH2CH3 3CHO+3OCHO+3O2 22CH2CH3 3COOHCOOH讲讲乙醛不仅能被氧气氧化,还能被弱氧化剂氧化。板书板书银镜反应
8、银镜反应(silver(silver mirrormirror reaction)reaction)投影投影演示实验 3-5:在洁净的试管里加入 1 mL 2的 AgNO3 溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入 2的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入 3 滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热。投影投影讲讲由于生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为:乙醛和银氨,生成某酸铵,还有水、银、氨,系数一、二、三。讲讲银镜反应常用来检验醛基的存在,工业上可利用这一反应原理,把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是
9、向 AgNO3 稀深液中逐滴加入稀氨水,直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒,否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加此过程中要引导学生 认真观察,了解银氨 溶液的配制,银镜反 应的条件和现象。培 养学生对实验的分析 和观察能力;增强学 生对乙醛的感性认识4热,不能直接加热煮沸。制备银镜时,玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的 NaOH 溶液洗,再用水洗净。投影投影实验注意事项:1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热,不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时,氨水不能过量(防止生成易爆物质) 。指导学生指导学生根据实验步骤写出化学
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