高考化学一轮复习基础题系列8含解析新人教版.doc
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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础题系列精选高考化学一轮复习基础题系列 8 8 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1、 (2018 届市高三第二次模拟考试理科综合)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝,当阳极生成 67.2L 气体时,阴极产生 4NA 个AlB. 将 1mol Cl2 通入到水中,则有 N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NAC. 4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.6 NAD. 25,pH=7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中,含 OH-的数目为 10-7 NA【
2、答案】C【解析】A.没指明在标准状况下,无法计算 67.2L 气体的物质的量,故 A 错;B. 1mol Cl2 含有 2molCl 原子,而氯气与水反应为可逆反应,反应不能进行到底,故溶液中含有 HClO、Cl-、ClO-、Cl2,根据氯原子守恒可有:N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 NA,故B 错误;C. 乙烯和丙烯最简式均为 CH2, 4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有 0.3mol CH2,每个 CH2 中含有两个极性键,故 0.3mol CH2中含有 0.6 NA 个极性键,C 正确;D. 溶液体积未知,不能计算 OH-的物质的量,因此,D 错误
3、;综合以上分析,本题答案为:C。2 / 162、 (2018 届山西省市高三上学期期末考试)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 NA 个电子B. 1 L 0.1 mol/L 的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NAC. 标准状况下, 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和, 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD. 由 0.1 mol CH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO数目等于 0.1NA【答案】D【解析】A、羟基(OH)中含有 9 个电子,则 1 mol 羟基中含有 9 NA 个电子,即 A 错误;B、葡萄糖是非电解质
4、,所以 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 0.1NA,故 A 错误;C、溶于水的Cl2 只有一小部分与水反应生成 HCl 和 HClO,所以标况下0.1molCl2 溶于水中达到饱和,得到 HClO 的分子数目小于 0.1NA,即 C 错误;D、在中性溶液中 n(H+)= n(OH-),根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO)=0.1mol,则 CH3COO数目为 0.1NA,所以 D 正确。本题正确答案为 D。3、 (2018 届陕西省市高三第二次模拟考试)测定硫铁矿( 主要成分为 FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:【硫含量的测定】准确称取 0.5g 硫铁矿粉
5、于坩埚中,加入 4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层 Na2CO3,在 700下焙烧 15min。3 / 16将坩埚及其盖放入 100 mL 沸水中,浸泡 10 min 并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸,再加入足量 Pb(NO3)2 溶液。过滤,洗涤、干燥,称得固体为 2.02g。【铁含量的测定】准确称取 0.5g 硫铁矿粉,加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的 SnCl2 溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+),再用 HgCl2 氧化除去多余的 SnCl2。以二苯胺磷酸钠为指示剂,用 0.05mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定生成
6、的 Fe2+(K2Cr2O7 被还原为 Cr3+),直至终点,消耗 11.20mL K2Cr2O7 溶液。回答下列问题。(1)步骤适宜材质的坩埚是_(填字母)。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚(2)步骤中上面盖一层 Na2CO3 的主要目的是_,焙烧时,FeS2 和 Na2O2 反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。(3)步骤中得到的固体的化学式为_。(4)步骤若不除去过量的 SnCl2,则会造成铁的含量测量值_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。(5)步骤滴定时,K2Cr2O7 溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中;实验室配制 100 mL0.05mol/L K2Cr2O7 溶
7、液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和_。4 / 16【答案】 a 防止产生的少量 SO2 逸出(或隔绝空气,防止空气与过氧化钠反应等合理答案) 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O PbSO4 偏大 酸 玻璃棒 100mL 容量瓶【解析】 (1)铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应,而铁坩埚不会,所以,步骤适宜材质的坩埚是 a。(2)步骤中上面盖一层 Na2CO3 的主要目的是:防止产生的少量SO2 逸出。焙烧时,FeS2 和 Na2O2 反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO
8、4+14Na2O 。(3)PbSO4 不溶于水和酸,所以,步骤中得到的固体为 PbSO4。(4)步骤若不除去过量的 SnCl2,因为 Sn2+的还原性强于Fe2+,后面用 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe2+时,会消耗过多的K2Cr2O7 溶液,必然会造成铁的含量测量值偏大。(5)步骤滴定时,K2Cr2O7 溶液有强氧化性,故应将其盛放在酸式滴定管中;实验室配制 100 mL0.05mol/L K2Cr2O7 溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 100mL 容量瓶。4、Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含
9、有少量 MgO、SiO2 等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1) “酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为 70%时,所采用的实验条件为_。(2) “酸浸”后,钛主要以 TiOCl42形式存在,写出相应反应的5 / 16离子方程式_。(3)TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O 转化率%9295979388分析 40时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02
10、 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍) ,使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=110-5 mol/L,此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成?_(列式计算) 。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.310-22、1.010-24。(6)写出“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 。【答案】 (1)100、2h,90,5h(2)FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O(3)低于 40,TiO2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加;超过 40,双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2xH2O
11、转化反应速率下降(4)4 (5)Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43)=molL1=1.310-17 6 / 16molL1,c3(Mg2+)c2(PO43-)(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40Ksp Mg3(PO4)2,因此不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀。(6)2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2(3)温度是影响速率的主要因素,但 H2O2 在高温下易分解、氨水易挥发,即原因是低于 40,TiO2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加;超过 40,双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2xH2O 转化反应速率下降;(4)Li2
12、Ti5O15 中 Li 为+1 价,O 为-2 价,Ti 为+4 价,过氧根(O22-)中氧元素显-1 价,设过氧键的数目为 x,根据正负化合价代数和为 0,可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0,解得:x=4;(5)KspFePO4=c(Fe3+)c(PO43-)=1.310-2,则 c(PO43-)1.310-17mol/L,QcMg3(PO4)2c3(Mg2+)c2(PO43-)(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-401.01034,则无沉淀。(6)高温下 FePO4 与 Li2CO3 和 H2C2O4 混合加热可得 LiFePO4,根据电子
13、守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2。5、 (2018 届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试)下列各组物质的分类或归类正确的是电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱 胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5 同位素: 7 / 161H2、2H2、3H2 同素异形体: C60、金刚石、石墨 放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A. B. C. D. 【答案】A6、(2017 课标)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下,124 g P4 中所含 PP
14、键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中,2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】分析:A.根据白磷是正四面体结构分析;B.根据铁离子水解分析;C.根据甲烷和乙烯均含有 4 个氢原子分析;D.根据反应是可逆反应判断。8 / 16详解:A. 常温常压下,124 g P4 的物质的量是 1mol,由于白磷是正四面体结构,含有 6 个 PP 键,因此其中所含 PP 键数目为6NA,A 错误;B. 铁离子在溶
15、液中水解,所以 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于 0.1NA,B 错误;C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子,标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol,其中含氢原子数目为 2NA,C正确;D. 反应 2SO2+O22SO3 是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2 和1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA,D 错误。答案选 C。7、 (2018 届浙江省市高三二模)ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性,工业上用 ClO2 气体制 NaClO2 的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A. 步骤 a 的操作包括过
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