高考一轮复习教学案第3讲.doc
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1、第 1 页 共 4 页第三讲第三讲 物质的量和气体摩尔体积物质的量和气体摩尔体积 【考纲要求考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案教与学方案 笔记与反思笔记与反思 【自学反馈自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量 (1)概念: 。 (2)符号: (3)单位: 。 2.摩尔 (1)概念: 。 (2)符号: (3)基准 。 (4
2、)注意点: 当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的 。 常见的微观粒子有: 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 (1)含义: 。 (2)符号: (3)单位: 。 (4)注意点: 阿伏加德罗常数的基准是 12g 中的原子个数。 现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 (1)概念: 。 (2)符号: (3)单位: 。 (4)注意点:与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同:含义上 同,数值上 同。 5.气体摩尔体积 (1)概念: 。 (2)符号: (3)单位: 。 (4)标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指: 温度 ,压强 Pa。 标准状况下的气体摩尔
3、体积是: 。 (5)影响物质体积大小的因素: 二、公式小结 1. m、n、N 之间的计算关系 第 2 页 共 4 页(1)计算关系: 。 (2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N 之间的计算关系 (1)计算关系: 。 (2)使用范围: 适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体。 当气体摩尔体积用 22.4Lmol-1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算(1)基本计算关系: Error! nm(2)变换计算关系:Error! =iiMn %Error! =iiMV %【例题解析例题解析】例 1代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.
4、 含个 H 原子的的物质的量为 1molB. 个 CO 分子和个分子质量均为 28gC. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为 1:1D. 5.6g 亚铁离子得到 0.2 个电子可变成铁原子 解题思路: 。 易错点: 。 例 2标况下,mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等,下列说法不正确的是 A.同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m:nB.25时,1kg 气体 A 和 1kg 气体 B 的分子数比为 m:nC.同温同压时气体 A 和气体 B 的密度比为 n:mD.标况时,等质量的 A 和 B 气体的体积比为 n:m 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现考题再现】 1.(
5、04 年上海高考题)设 NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA B.标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NA C.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA D.1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子 思维方法: 。 2.(04 年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀 变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊
6、试纸变蓝的气体; 用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题:第 3 页 共 4 页(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 思维方法: 。物质的量和气体的摩尔体积基础知识1、 物质的量(n) 、摩尔 (1)物质的量与摩尔的关系:“物质的量”是 “摩尔”是 如果在一 定量的粒子的集体中所含的粒子数目与 0.012kg12C 中所含的 数相同,则该集体 的这个量值为 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如 等
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