2022高二化学会考复习资料.docx
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1、2022高二化学会考复习资料(一)(二)1、原电池的基本状况(1)构成:两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。(2)能量转化形式:化学能转化为电能。(3)电极与电极反应:较活泼的一极是负极,发生氧化反应;较不活泼的一极是正极,发生还原反应。(4)溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子移向正极;阴离子移向负极。(5)电子流向:负极(通过导线)正极;在电解质溶液中,靠阴、阳离子发生定向移动而导电。2、原电池电极反应规律(1)负极反应(与电极材料有关)若为活泼电极:金属失去电子生成金属离子(留意:FeFe2+);若为惰性电极(石墨、铂):通到正极上的H2、CH4
2、等燃料发生氧化反应;正极反应(与电极材料无关):阳离子放电(常见阳离子的放电依次为: H+ Cu2+ Fe3+ Ag +)或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。3、重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜锌稀硫酸电池负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:2H+ +2e- = H2总反应式:Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2(2)铜锌硫酸铜溶液电池负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:Cu2+ + 2e- = Cu总反应式:Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu(3) 铜石墨Fe
3、Cl3溶液电池负极:Cu - 2e- = Cu2+ 正极:2Fe3+ 2e- = 2Fe2+总反应式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(三)一、分子晶体1.分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相像的分子晶体,随相对分子质量的增大,分子间作用力也增大,熔、沸点上升,如I2Br2Cl2F2,O2N2。组成相像的分子,有极性的比无极性的分子间作用力大,熔、沸点高,如SO2CO2。有氢键的分子晶体,还要考虑氢键的强弱。2.结构相像的分子晶体,相对分子质量大的其熔、沸点不肯定大。例如:H2O与H2S,H2O
4、的沸点比H2S高,因为水分子间有氢键,H2S分子中只有范德华力,而氢键比范德华力强。二、原子晶体1.原子晶体熔、沸点凹凸原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能,键能越大,键长越短,共价键越强,熔、沸点越高,如金刚石金刚砂晶体硅。有时键能的大小、键长的长短是可干脆通过形成共价键的非金属原子所属元素的电负性来推断的。2.分子晶体熔化时,一般只破坏分子间作用力,原子晶体熔化时要破坏化学键。3.分子晶体与原子晶体的比较。(四)(一)沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡和溶度积定义:在肯定温度下,当把PbI2固体放入水中时,PbI2在水中的溶解度很小,PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子,在H2O分子作用
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