2022高考化学易错点临考总结.doc
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1、2022高考化学易错点临考总结2022高考化学易错点临考总结以下指出历次化学考试考生常丢分的地方,希望大家考试时不在这些地方出差错,高标准,严要求,从平时做起,向规范要高分。自己曾经出现过的错误,在阅读时作出标记。1、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的:“由强到弱”、“由高到低”等等。2、书写化学方程式时,分清是“”还是“”,如一种盐水解方程式一定用“”不能不能用“”,其产物也不能标“”或“”,弱酸、弱碱的电离一定要用“用“”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解:不能一步写成和或漏写可逆符号;3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4、有单位的要写单位,没
2、有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是“g”,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“gmol-1”。摩尔质量有单位(gmol-1)却不写单位,阿伏加德罗常数单位是“mol-1”而未写,失分。5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式,要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清,张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。书写电子式时,共价化合物忘了未成对电子,离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号;元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。7
3、、273与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。9、请注意选择题“正确的是”,“错误的是”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。10、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。11、描述实验现象要全面,
4、“陆海空”全方位观察。12、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。13、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。14、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。15、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。16、化学计算常犯错误如下:分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分相对分子质量算错讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,
5、不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。17、推断题。请注意根据题意,无机物、有机物均应考虑(全面,综合)。18、要注意试题中小括号内的话,专门看。19、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。20、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。21、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。,氧化还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。有机化学方程式未用“”,热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态
6、,不漏写反应热的“+”或“+”,反应热的单位是kJmol-1。22、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。化学用语中文名称不能写错别字。如,“酯化”不能写成“脂化”,“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。23、有机分子结构式中有几个苯环要看清楚,千万不要认为六边形一定是苯环;24、量器书写时不注明
7、规格,滴定管书写时不注明酸、碱式,均要扣分;第VIII、第IVA等容易写错;25、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题,你应该得到这分。26、化学考题难易结合,波浪型发展。决不能认为前面的难,后面的更难!有难有易,难题或较难题中一定有不少可以得分的地方,不可放弃。27、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多
8、少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。28、解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。29、考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做一卷,后做二卷。30在临场实战中,由于非智力因素的影响,使得某些考生的真实水平不能正常发挥,极易出现某些不值一谈的甚至是可笑的错误。由于思维弹性较小且极度紧张,考生的失误
9、往往出现在不知不觉的情境之中,甚至丢了分还不以为然。即使基础较好的考生也会“马失前蹄”。例如有的同学因“紧张”而涂黑错位。当只剩最后几分钟时老师提醒再涂卡,仓忙为之的结果致使“错位”失分。有的同学习惯先在试卷上书写,最后再誉写到答题纸上,这样有两个弊端:一是费时,二是易漏写填空线。希望同学们根据自己的情况不断总结教训、积累经验,在考试中发挥出自己最佳水平,身经百战的你必定所向披靡。向心态要5分,向规范要5分!扩展阅读:高考化学易错点总结(免费下载)一:高考化学推断题基础知识总结一、物质颜色红色:Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色:Br2的
10、溶液;黄色:S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色:Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;蓝色:Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;紫色:石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3+C6H5OH;黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、A2O3。二、物质状态液态单质:Br2、Hg;液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物三、反应现象或化学性质
11、(1)焰色反应:黄色Na;紫色(钴玻璃)K。(2)与燃烧有关的现象:火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧(淡)蓝色:H2、CH4、CO等在空气中燃烧;黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾:P在Cl2中燃烧。(3)沉淀特殊的颜色变化:白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色:AgOHAg2O。(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:N
12、O;(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;(9)在空气中能自燃的固体:P4;(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+;(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4;(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐;(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;
13、(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;(18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是:CO32、HCO3;SO32、HSO3;S2、HS;(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;(20)与酸、碱都能反应的无机物:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;(21)能与水反应生成气体的物质:K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;(22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;(23)先沉淀
14、后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、AlO2+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;(24)见光易分解的物质:HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;(25)使用催化剂的反应:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。四、特殊的反应类型:往往是题目的隐性突破口。(1)单质A+化合物B单质C+化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都
15、能置换出S,另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2)。(2)A的化合物+A的化合物A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl2、N2。(3)单质A+强碱两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是X2或S;(4)单质A+单质B化合物C;C+单质A化合物D综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO
16、、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。(5)一种物质分解得到两种以上产物:常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。(6)多种物质化合得到一种物质:如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等(7)电解类型(惰性电极):生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体:电解氨水或NH4Cl溶液。(8)与化工生产有关的反应:如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。二:高考实验基本操作知识易错70例实验基本操作知
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