精品高中化学考试中经常用到的规律总结.doc
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1、高中化学考试中经常用到的规律总结_考试中经常用到的规律:1、溶解性规律 见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+ Ag+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力):S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3
2、与AlCl3溶液混和时:3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O=H2 +Cl2 +2KOH配平:2KCl+2H2O=H2 +Cl2 +2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4PbO2
3、+2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4正极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数
4、越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si(因为原子半径:Si C O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF
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