高中化学-3.3《盐类的水解》课件1-新人教版选修4[精选].ppt
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1、第三章第三章 水溶液中的离子均衡水溶液中的离子均衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 水呈中性,是因为水呈中性,是因为 水中的水中的H+的浓度与的浓度与OH-的浓度相称的浓度相称 ; 酸呈酸性,是因为酸呈酸性,是因为 酸能够酸能够 电离出电离出H+而而使溶液中的使溶液中的H+的浓度大年夜的浓度大年夜 于于OH-的浓的浓度;度; 碱呈碱性,那么是因为碱呈碱性,那么是因为 碱能够碱能够 电离出电离出OH-而使溶液中的而使溶液中的OH-的浓度大年夜的浓度大年夜 于于H+的浓度的缘故。的浓度的缘故。【常识【常识 回忆回忆 】考虑考虑 :那盐溶液的酸碱性怎样:那盐溶液的酸碱性怎样 呢,是否呢,是否 必定
2、必定 是呈中性呢?是呈中性呢?依照形成依照形成 盐的酸、碱的强弱来分,盐能够盐的酸、碱的强弱来分,盐能够 分成分成 哪多哪多少少 类?类?酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 中跟中跟 反应反应 酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成生成 的盐的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3考虑考虑 :咱们:咱们 常用什么办法来断定常用什么办法来断定 溶液的酸碱性呢?溶液的酸碱性呢?【老师【老师 试验试验 】:用:用PH试
3、纸分意外试纸分意外 定定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸溶液的酸碱性。碱性。:取:取1 - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于试管溶液于试管中,向试管中滴入酚酞试液,不雅中,向试管中滴入酚酞试液,不雅 看看 溶液色溶液色彩彩 是否是否 变更变更 ?一、探究一、探究 盐溶液的酸碱性的法则盐溶液的酸碱性的法则 【试验【试验 记录记录 】 777 7碱性碱性酸性酸性中性中性弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液酸碱性的法则 :【进修【进修 反思】反思
4、】谁强显谁性,同强显中性!谁强显谁性,同强显中性!即:强酸弱碱盐呈即:强酸弱碱盐呈酸性酸性 弱酸强碱盐呈弱酸强碱盐呈碱性碱性 强酸强碱盐呈强酸强碱盐呈中性中性NaClO NaClO CaICaI2 2 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 CHCH3 3COOK COOK NaNa2 2S S FeClFeCl3 3 Al(NOAl(NO3 3) )3 3 CsBr CsBr RbFRbF 以上溶液中,呈酸性的有以上溶液中,呈酸性的有 ,碱性的有碱性的有 ,中性的有,中性的有 。【活学活用活学活用】什么原因什么原因 差别差别 的盐溶液会出现差别的盐溶液会出现差别
5、 酸碱酸碱性?性?【合作【合作 探究探究 一】一】Na2CO3、CH3COONa溶液什么原因溶液什么原因 显碱显碱性?性?H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 因而因而 : C(OH-) C(H+) ,溶液呈碱性溶液呈碱性二、盐溶液出现差别二、盐溶液出现差别 酸碱性的缘故酸碱性的缘故H2O H+ + OH_Na2CO3 = CO32_ + Na+ HCO3因而因而 : C(OH-) C(H+) ,溶液呈碱性溶液呈碱性同理可知:同理可知: CO32_ +H2O HCO3 + OH_离子方程式:离子方程式:化学方程式:化学方程式: Na2CO3 +
6、H2O NaHCO3 +NaOH【合作【合作 探究探究 二】二】NH4Cl溶液什么原因溶液什么原因 显酸性?显酸性?NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式:化学方程式:离子方程式:离子方程式:C(H+) C(OH-) 那什么原因那什么原因 NaCl NaCl溶液出现中性呢?溶液出现中性呢?【合作【合作 探究探究 三】三】三、盐类的水解三、盐类的水解弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱盐易溶,有弱离子
7、。盐易溶,有弱离子。促进促进 水的电离。水的电离。2、水解的前提、水解的前提 :3、水解的实质:、水解的实质:使使 c (H+) c (OH)生成生成 弱电解质;弱电解质;4、水解的特色、水解的特色 : 可逆可逆 吸热吸热 普通非常幽微普通非常幽微 水解均衡静态水解均衡静态中跟中跟 水解水解普通不用普通不用“或或“;普通不写普通不写“ ,而写,而写 “ 。,必有弱酸或弱碱生成,必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。H0考虑考虑 :5、水解的法则、水解的法则 : 有有_才水解;才水解;无无_不水解;不水解; 越越_越水解;越水解;
8、谁谁_谁水解;谁水解; 谁谁_显谁性;同强显显谁性;同强显_性。性。弱弱弱弱强强中中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能能弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进促进 水的水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的弱碱的阳离子阳离子促进促进 水的水的电离电离酸性酸性NaCl 不克不不克不及及 无无无无中性中性记取记取 啦!啦!CH3COONa弱弱弱弱 在溶液中,不克不及在溶液中,不克不及 发生发生 水解的离子是水解的离子是 A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D课堂课堂 练习练习 一一等浓度的以下物质等浓度的以下物质 的溶液中
9、:的溶液中:BaCl2 Na2CO3NH4Cl CH3COONa ,其其PH值由大年夜值由大年夜 到到小的次序小的次序 是是 。课堂课堂 练习练习 二二 CH3COONa溶液中有哪些离子?其浓度溶液中有哪些离子?其浓度大小大小 次序次序 呢?呢?课堂课堂 练习练习 三三C(Na+) C(CH3C00) C(OH) C(H+) 课堂课堂 小结小结一、探究一、探究 的溶液酸碱性的溶液酸碱性二、盐溶液出现差别二、盐溶液出现差别 酸碱性的缘故酸碱性的缘故三、盐类的水解三、盐类的水解1、盐类水解的定义、盐类水解的定义 2、盐类水解的前提、盐类水解的前提 3、盐类水解的实质、盐类水解的实质4、盐类水解的特
10、色、盐类水解的特色 5、盐类水解的法则、盐类水解的法则 【进修【进修 目标目标 】控制控制 盐类水解方程式及离子方程式的誊写盐类水解方程式及离子方程式的誊写 了解妨碍了解妨碍 盐类水解的因素盐类水解的因素 3.揣摸揣摸 离子浓度大小离子浓度大小 4、盐类水解的应用、盐类水解的应用 1、水解离子方程式的誊写、水解离子方程式的誊写 2、揣摸、揣摸 离子浓度的大小离子浓度的大小 【进修【进修 重点】重点】 【进修【进修 难点】难点】揣摸揣摸 离子浓度的大小离子浓度的大小 及及“四守恒四守恒【常识【常识 回忆回忆 】1、盐类水解的实质、盐类水解的实质盐溶于水电离出的盐溶于水电离出的“弱离子与水电离出的
11、弱离子与水电离出的H+或者或者 OH-相联合相联合 生成生成 弱电解质,而使溶液呈碱性或者弱电解质,而使溶液呈碱性或者 酸酸性性2、盐类水解的法则、盐类水解的法则 有弱才水解;有弱才水解;无弱不水解;无弱不水解; 越越弱弱越水解;越水解;谁谁弱弱谁水解;谁水解; 谁强显谁性;同强显中性。谁强显谁性;同强显中性。3.以下盐的水溶液中:以下盐的水溶液中: FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4。 哪些呈酸性哪些呈酸性 哪些呈碱性哪些呈碱性 考虑考虑 :它们水解的方程式怎样它们水解的方程式怎样 写呢?写呢?【常识【常识 回忆回忆 】四、盐类水解方程式的誊写四、盐
12、类水解方程式的誊写 : 先找先找“弱弱”离子。离子。 一般单水解程度小,水解产物少。所以常用一般单水解程度小,水解产物少。所以常用“ ” ;不写不写“ = ”、“”、“”; 也不把生成物(如也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)写成分)写成分解产物的形式解产物的形式。【进修【进修 新知】新知】方程式:盐方程式:盐 + 水水 酸酸 + 碱碱弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱) + OH ( 或或 H+ ) NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式:化学方程式:离子方程式:离子方程式:如,如,NH4Cl溶液的水解溶液
13、的水解请分不写出请分不写出CH3COONa跟跟 NaClO水解的化学方程水解的化学方程式跟式跟 离子方程式:离子方程式:【活学活用活学活用】化学方程式:化学方程式:离子方程式:离子方程式:CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式:化学方程式:离子方程式:离子方程式:NaClO + H2O HClO + NaOHClO + H2O HClO + OH3、多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。、多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。如,如,Na2CO3溶液的水解离子方程式为:溶液的水解离子方程式为:第一步:第一步:
14、CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)HCO3 + H2O H2CO3 + OH 第二步:第二步:(次次)【活学活用活学活用】请分不写出请分不写出Na2SO3跟跟 Na2S水解的离子方程式水解的离子方程式SO3 2 + H2O HSO3 + OH S2 + H2O HS + OH 4、多元弱碱盐的水解,常一步誊写、多元弱碱盐的水解,常一步誊写 实现实现 。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+如,如,AlCl3溶液的水解离子方程式为:溶液的水解离子方程式为:【活学活用活学活用】请分不写出请分不写出CuSO4跟跟 FeCl3水解的离子方程式水解的离子方程式Cu2+ +
15、 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区不:、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区不:如,如, NaHSO3溶液:溶液:HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离水平:水平:溶液呈溶液呈 性性碱碱(水解水解)(电离电离)6、对于、对于 发生发生 “完整完整 双水解的盐类,因水解双水解的盐类,因水解完整完整 ,故用,故用“=,同时有积淀,同时有积淀 跟跟 气体气体发发生。生。罕见完整罕见完整 双水解的离子双水解的离子Al3+与与AlO2-、HCO3
16、-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-如:如:AlCl3溶液与溶液与NaAlO2溶液反应溶液反应 离子方程式为:离子方程式为:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlCl3溶液与溶液与NaHCO3溶液反应溶液反应 离子方程式为:离子方程式为:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2五、盐类水解均衡妨碍五、盐类水解均衡妨碍 因素因素 在必定在必定 前提前提 下,当盐类的水解生成下,当盐类的水解生成 酸跟酸跟 碱的速度碱的速度 跟跟 酸跟酸跟 碱发生碱发生 中跟中跟 反应反应 的速度的速度 相称相称 时,到达
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