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1、第 1 页专项强化训练二专项强化训练二 化学方程式化学方程式题组一题组一 化学方程式的书写化学方程式的书写一、选择题一、选择题1.根据化学方程式:2H2O 2H2+O2,无法获取的信息是( )A.反应所需条件B.生成物的状态C.各物质的质量比D.氧气可助燃2.下列对应的化学方程式书写正确的是( )A.正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因:SO2+H2O H2SO3B.用熟石灰中和工厂排放的废硫酸:Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2OC.医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2OD.用稀硫酸除铁锈:H2SO4+FeO FeSO4+H2O3.下列
2、反应的化学方程式正确的是( )A.石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗:Ca(OH)2+HNO3 CaNO3+2H2OB.硫酸铵与烧碱混合:NH4SO4+NaOH NaSO4+H2O+NH3C.制取铝:3Zn+Al2(SO4)3 3ZnSO4+2AlD.铜表面的铜绿Cu2(OH)2CO3用盐酸除去:Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO24.下列化学方程式及反应类型均正确的是( )选项化学方程式反应类型ACO+O2 CO2化合反应B2KMnO4 K2MnO2+2O2分解反应C2Ag+H2SO4 Ag2SO4+H2置换反应DCuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4复
3、分解反应5.下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )A.拉瓦锡测定空气中氧气含量 Hg+O2 HgO 化合反应B.甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反应第 2 页C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 置换反应D.钟乳石的形成 CaHCO3 CaCO3+H2O+CO2 分解反应6.将 O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有 CO2生成的化学反应有( )A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个二、填空题二、填空题7.写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬:
4、。 (2)工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应: 。工业炼铁的主要设备是 。 (3)车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染,还可以促进农业生产。乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为 ,该反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为 。 (5)医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡,不能用碳酸钡代替硫酸钡的原因用化学方程式表示 ,该反应的基本反应类型是 。 8.葡萄园里,果农正在配制波尔多液。(1)果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水,其中发生反应
5、的化学方程式为 。 (2)然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,边倒边搅拌,即配成波尔多液。这个过程中发生的化学反应为 。 9.钠的化学性质非常活泼,直到 1807 年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到金属钠单质。实验室通常将金属钠保存在煤油或液状石蜡中,但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题:(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式 第 3 页。 (2)探究金属钠与水反应时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声;向反应后溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈红色。由此推断:钠与水反应的化学方程式为 。 (3)根据金属活动性顺序推测:金属钠放入硫酸铜溶液后,溶液底部会出现金属铜的红色沉积物。经实验
6、验证,实际观察到的是蓝色沉淀,产生蓝色沉淀的原因是 (用化学方程式解释)。 10.(2019 许昌二模,16)下图是某化学反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式可表示为 ,该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应,反应消耗两种反应物的质量比为 。 三、简答题三、简答题11.请用化学方程式表示下列反应的原理。(1)天然气(主要成分是 CH4)用作燃料。(2)用熟石灰处理工厂排放的废硫酸。(3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。题组二题组二 化学方程式的计算化学方程式的计算一、选择题一、选择题1.相同质量的 H2、CH4和 CO 完全燃烧需要氧气的质量( )A.CO 最多,H2最少B.H2最多
7、,CH4最少C.H2最多,CO 最少D.CH4最多,CO 最少2.质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是( )A.H2O2 B.H2OC.KClO3 D.KMnO43.在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3溶液,所得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的 。则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为( ) 1 4A.40%B.30%C.20%D.10%第 4 页4.取氧化铜样品 10 g(含杂质铜),用足量的氢气还原后共得到 8.4 g 铜,则氧化铜样品中含有氧化铜的质量是( )A.2 gB.6.4 gC.8 gD.8.6 g5.在已平衡的天平两边分别放
8、一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸,在左边烧杯中加入 13 g 锌片,要使天平再次保持平衡,需要在右边烧杯中加入铜片的质量为( )A.13 g B.12.6 gC.10 g D.11.6 g6.向盛有 10 g 某 Cu-Al 合金样品的烧杯中加入 100 g 稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为 109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是( )A.73%B.54%C.46%D.27%7.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数,将 60 g 稀盐酸分 3 次加入到盛有4 g 该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应),所得数据如下表,则下列说法
9、中正确的是( )物质质量实验次数第 1 次第 2 次第 3 次加入稀盐酸的质量/g202020充分反应后剩余固体的质量/g2.61.20.1A.第 1 次和第 2 次产生氢气的质量不同B.第 2 次和第 3 次剩余固体中均有铁C.第 3 次充分反应后溶液中溶质只有 FeCl2D.生铁样品中铁的质量分数为 97.5%8.用足量的 CO 还原 8.0 g 某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀 12.5 g,则这种铁的氧化物可能是( )A.FeOB.Fe2O3与 Fe3O4的混合物C.FeO 与 Fe3O4的混合物第 5 页D.Fe3O4二、计算题二、计算题9.实验室加热氯
10、酸钾和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 18.4 g,请计算:(1)生成氧气的质量为 。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。答案精解精析答案精解精析题组一题组一 化学方程式的书写化学方程式的书写1.D2.B A 项,正常雨水呈弱酸性是由于 CO2+H2O H2CO3,二氧化硫与水反应形成的是酸雨,其 pHCH4H2;反过来,相同质量的三种物质完全燃烧时,消耗氧气的质量由多到少的顺序是:H2CH4CO。方法二:计算法。本题也可以把三种气体的质量均设为 w,完全燃烧消耗氧气的质量分别为 x、y、z,然后根据反应的化学方程式计算出氧气的质量,之后再进行比较。2.B 根据
11、所给物质写出这四个反应的化学方程式,求出生成等质量氧气所需四种物质的质量。2H2O+222 68 2 32 K2MnO4+MnO2+24 316 2 32 2KCl+23 81.7 32 32 2H2+22 36 2 32 由以上计算可知,生成等质量(32 g)的 O2所需 H2O2、KMnO4、KClO3、H2O 四种物质的质量分别为:68 g、316 g、81.7 g、36 g,所以相同质量的这四种物质完全分解后生成 O2最多的是水;故选 B。3.D 本题为无数据计算,首先根据题意用字母表示出已知物和待求物的质量,然后利用化学方程式求解。设反应前 NaCl 溶液的质量为 a,NaCl 溶液
12、中溶质的质量分数为 x,则 AgCl 沉淀的质量为 a=0.25a。1 4NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO358.5 143.5ax 0.25a=58.5 143.5 0.25x10%因此本题选 D。4.C 设氧化铜的质量为 x。第 8 页CuO+H2 Cu+H2O 固体质量变化量80 64 80-64=16(理论差量)x10 g-8.4 g=1.6 g(实际差量)= x=8 g80161.6 故本题选 C。5.B 设锌和稀盐酸反应后烧杯中增加的质量为 x。Zn+2HCl ZnCl2+H2 烧杯中质量变化量65 265-2=6313 gx=656313 x=12.6 g因为铜不能和稀盐
13、酸反应,因此要使天平再次保持平衡,需要在右边烧杯中加入铜片的质量为 12.6 g。故选 B。6.C 根据质量守恒定律可知,反应生成氢气的质量为 10 g+100 g-109.4 g=0.6 g。设合金样品中铝的质量为 x。2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H254 6x0.6 g=54 6 0.6 x=5.4 g则该合金样品中铜的质量分数是100%=46%。10 - 5.4 10 7.D 第 1 次加入 20 g 盐酸减少的固体(即反应的铁)的质量为 4 g-2.6 g=1.4 g,第 2 次加入 20 g 盐酸减少的固体的质量为 2.6 g-1.2 g=1.4 g,而第 3 次减少
14、的固体的质量为 1.2 g-0.1 g=1.1 g,所以第 3 次加入稀盐酸后铁反应完全,而且稀盐酸有剩余,剩余的 0.1 g 固体为碳。由以上分析可知,第 1 次和第 2 次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气的质量也相等,A 错误;第 2 次实验后第 9 页铁有剩余,而第 3 次实验后剩余的只有碳,没有铁,B 错误;第 3 次实验后由于盐酸有剩余,所以溶质为 HCl 和 FeCl2,C 错误;生铁中铁的质量分数为100%=97.5%,D 正确。4 - 0.1 4 8.C 设生成的二氧化碳质量为 x。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O44 100x12.5 g= x=5.5 g44
15、100 12.5 5.5 g 二氧化碳中氧元素质量为 5.5 g 100%=4.0 g;氧化亚铁、氧化铁、3244四氧化三铁分别和一氧化碳反应的化学方程式为:FeO+CO Fe+CO2,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,由反应的化学方程式可知,反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自一氧化碳,一半来自铁的氧化物,因此铁的氧化物中氧元素的质量为 4.0 g2=2.0 g,8.0 g 某种铁的氧化物中氧元素的质量分数为100%=25%,氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素的质量分数分别是2.0 8.0 100%22.2%,100%=30%,100%27.6%。由以上计算结果,结合选项16724816064232分析这种铁的氧化物可能是 FeO 与 Fe3O4的混合物。9. 答案 (1)9.6 g(2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x9.6 g=245 96 9.6 x=24.5 g答:原混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g。解析 (1)在加热和二氧化锰的催化作用下,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,生成的氧气会逸散到空气中,故固体减少的质量即为生成氧气的质量。生成氧气的第 10 页质量 m(O2)=28.0 g-18.4 g=9.6 g。
限制150内