原电池课件.ppt
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1、 H2SO4CuGZn锌片锌片: Zn-2e-=Zn2+ 铜片铜片: 2H+2e-=H2总方程式总方程式:Zn+ 2H+= Zn2+ +H21、原电池、原电池: 将化学能转化为电能的装置将化学能转化为电能的装置.原电池反应的本质原电池反应的本质: 氧化还原反应氧化还原反应.第四章第一节第四章第一节 原电原电池池2、3、原电池的工作原理、原电池的工作原理氧化还原反应(本质:反应物之间有电子转移)氧化还原反应(本质:反应物之间有电子转移)负极负极(Zn- 2e- =Zn2+)还原反应还原反应氧化反应氧化反应正极正极(2H+2e- =H2) 失失e 得得e电子电子e电流电流外电路:电子从负极流向正极
2、(电子的定向移动)外电路:电子从负极流向正极(电子的定向移动)内电路:溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极内电路:溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极 (阴阳离子的定向移动)(阴阳离子的定向移动)电解质溶液电解质溶液阴离子移向阴离子移向阳离子移向阳离子移向4、构成原电池的条件:、构成原电池的条件:构成条件构成条件(1)、两个活泼性不同的电极)、两个活泼性不同的电极 (2)、自发的形成氧化还原反)、自发的形成氧化还原反 (3)、电解质溶液)、电解质溶液 (4)、形成闭合回路)、形成闭合回路CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4AB
3、CDEFnZnZ4OS2HGnZCu4OS2CuuC4OS2H1.下列哪几个装置能形成原电池?下列哪几个装置能形成原电池?HVXVVXXXV典型例题:典型例题:实验探究实验探究:锌铜原电池:锌铜原电池CuGZnCuSO4CuGZnCuSO4 短路短路指针不偏转指针不偏转现象:电流计指针偏现象:电流计指针偏转,铜片表面有红色转,铜片表面有红色的铜析出。随着实验的铜析出。随着实验时间的延续,电流计时间的延续,电流计指针偏转的角度逐渐指针偏转的角度逐渐减小,最终又没电流减小,最终又没电流通过,同时锌片表面通过,同时锌片表面逐渐被铜覆盖逐渐被铜覆盖。总结:此装置供电效率不高,总结:此装置供电效率不高,
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