原电池ppt课件.ppt
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1、原电池ppt课件 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望第四章第四章 几种重要的金属几种重要的金属 第四节第四节 原电池原理及应用原电池原理及应用一、原电池:将化学能转变成电能的装置。一、原电池:将化学能转变成电能的装置。思考:思考:1铜片上产生的气体是什么?产生该气体的微观原理是什么?2H+从Cu片上得到的电子从何而来?3在该原电池中失电子的是Cu还是Zn?得电子的是什么?二、原电池的工作原理二、原电池的工作原理 较活泼的金属发生较活泼的金属发生氧化反应
2、氧化反应,电子从电子从较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属,其它物质或离子得到电子发生金属,其它物质或离子得到电子发生还原还原反应反应。思考:思考:1指出CuZn原电池中的负极和正极。2CuZn原电池的正极和负极上分别发生哪些化学反应?写出相应的电极反应方程式并注明极性。负极负极正极正极三、电极名称及电极反应三、电极名称及电极反应1.负极:电子流出(或失去电子)的一极。常为活泼金属。电极反应:Zn2e-Zn2+2.正极:电子流入的一极。常为较不活泼的金属、金属氧化物、非金属单质。电极反应:2H+2e-H23.原电池反应:Zn2HZn2+H2练习练习1 1
3、:判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,:判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,试说明理由。试说明理由。思考:构成原电池的条件思考:构成原电池的条件 CuSO4 ZnSO4四、原电池的构成条件:四、原电池的构成条件:1两种活泼性不同的金属(或一种是非两种活泼性不同的金属(或一种是非 金属导体)作电极。金属导体)作电极。2有电解质溶液,且电极插入同一电解有电解质溶液,且电极插入同一电解 液中。液中。3“两极一液两极一液”构成回路。构成回路。4 能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应(前提条(前提条 件)件)。如何设计一个原电池,其原电池如何设计一个原电池,其原电池反应为:反应为:Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2写出电极名称和电极反应式。写出电极名称和电极反应式。用铜作负极,碳棒作正极。用铜作负极,碳棒作正极。负极:负极:Cu-2e Cu-2e-=Cu=Cu2+2+正极:正极:2Fe 2Fe3+3+2e2e-=2Fe=2Fe2+2+思考题:思考题:
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