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1、原电池习题ppt课件 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望练习练习:下列装置是不是原电池下列装置是不是原电池?若是若是,指出正负极指出正负极.(+)(+)(+)()()()练习练习:例:利用下述反应:例:利用下述反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设设计一个原电池装置。计一个原电池装置。画出装置图;画出装置图;标明电极材料标明电极材料和电解质溶液;和电解质溶液;写出电极反应式。写出电极反应式。负极(负极(Cu):Cu-2e-=Cu2+正极(
2、正极(C):2Fe3+2e-=2Fe2+例:以下现象与电化腐蚀无关的是(例:以下现象与电化腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜绿黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜绿B.生铁比软件芯(几乎是纯铁)容易生锈生铁比软件芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处容易生锈铁质器件附有铜质配件,在接触处容易生锈D.银质奖章久置后表面变暗银质奖章久置后表面变暗D例:钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应例:钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是(是()A.2H+2e-=H2B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.Fe 2e-=Fe2+D.4OH-+4e-=2H2O+O2AD返
3、回返回1.以葡萄糖以葡萄糖为为燃料的微生物燃料燃料的微生物燃料电电池池结结构示意构示意图图如如图图所示。关于所示。关于该电该电池的叙述正确的是:池的叙述正确的是:A.该电该电池能池能够够在高温下工作在高温下工作B电电池的池的负负极反极反应为应为:C6H12O66H2O24e6CO224HC放放电过电过程中,程中,H+从正极区向从正极区向负负极区迁移极区迁移D在在电电池反池反应应中,每消耗中,每消耗1mol氧气,理氧气,理论论上上能生成能生成标标准状况下准状况下CO2 22.4/6 L原电池原理的应用原电池原理的应用B2.可用於可用於电动电动汽汽车车的的铝铝-空气燃料空气燃料电电池,通常以池,通
4、常以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液溶液为电为电解液,解液,铝铝合金合金为负为负极,空气极,空气电电极极为为正极。下列正极。下列说说法正确的是法正确的是A以以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液溶液为电为电解液解液时时,正极反,正极反应应都都为为:O22H2O4e4OHB 以以NaOH溶液溶液为电为电解液解液时时,负负极反极反应为应为:Al3OH3eAl(OH)3C以以NaOH溶液溶液为电为电解液解液时时,电电池在工作池在工作过过程中程中电电解液的解液的pH保持不保持不变变D电电池工作池工作时时,电电子通子通过过外外电电路从正极流向路从正极流向负负极极原电池原理的应用,考虑铝原电池原理的应用,考虑
5、铝元素在强碱中的存在形式元素在强碱中的存在形式A7将将NaCl溶溶液液滴滴在在一一块块光光亮亮清清洁洁的的铁铁板板表表面面上上,一一段段时时间间后后发发现现液液滴滴覆覆盖盖的的圆圆圈圈中中心心区区(a)已已被被腐腐蚀蚀而而变变暗暗,在在液液滴滴外外沿沿形形成成棕棕色色铁铁锈锈环环(b),如如图图所所示示。导导致致该该现现象象的的主主要要原原因因是是液液滴滴之之下下氧氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是气含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的液滴中的Cl 由由a区向区向b区迁移区迁移 B液液滴滴边边缘缘是是正正极极区区,发发生生的的电电极极反反应应为为:O2+2H2O+4e-=4OH-C液液滴滴下下的的Fe因因发发生生还还原原反反应应而而被被腐腐蚀蚀,生生成成的的Fe2+由由a区区向向b区区迁迁移移,与与b区区的的OH-形形成成Fe(OH)2,进进一步氧化、脱水形成一步氧化、脱水形成铁锈铁锈D若若改改用用嵌嵌有有一一铜铜螺螺丝丝钉钉的的铁铁板板,在在铜铜铁铁接接触触处处滴滴加加NaCl溶溶液液,则则负负极极发发生生的的电电极极反反应应为为:Cu2 e-=Cu2+B
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