选修3《物质结构与性质》综合测试3.doc
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1、- 1 -选修 3物质结构与性质综合测试(3) 可能用到的原子量:H:1 N:14 P:31 O:16第第卷(选择题卷(选择题 共共 56 分)分)一、选择题(每小题只有(每小题只有 1 个选项符合题意,每题个选项符合题意,每题 3 分,共分,共 24 分)分)1下列关于电子云的说法中,正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2据报道,1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239,并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同
2、位素,比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子,则 A 元素在周期表中的位置是A第 3 周期第A 族 B第 4 周期第A 族C第 5 周期第A 族 D第 3 周期第A 族3当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时,以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似4在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键,它们分别是 Asp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp2杂化轨道形
3、成 键、未杂化的 2 p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2形成的 键,C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DC-C 之间是 sp2形成的 键,C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键5铊(81T1)是元素周期表A 族元素,下列关于铊的叙述不正确的是A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以是+3 价 D氢氧化铊一定具有两性6关于氢键,下列说法正确的是 某些含氢元素的化合物中一定有氢键 氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致7下列说法不正确的是- 2 -A互为手
4、性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同8下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高:CF4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI二选择题(每小题有 12 个选项符合题意,若正确答案只有一个,多选、错选均为零分。若正确答案是两个,只选一个且正确给 2 分,但只要错选一个,则该题为零分。每题 4 分,共 32 分)9构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以 E 表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3
5、s)E(2s)E(1s)CE(4f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能: B原子半径:C电负性: D最高正化合价:11若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是 Ab=anmB离子半径 Am+Bn- C原子半径 AB DA 的原子序数比 B 大(m+n)12已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示,如 X 是 S,则 m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中 m 大的
6、是强酸,m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 13关于 CO2说法正确的是 A碳原子采取 sp 杂化 BCO2晶胞是体心结构C干冰是原子晶体 DCO2为极性分子14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中, Cu2+给出孤对电子, NH3提供空轨道- 3 -C向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 15
7、下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温度升高,金属的导电性将变小 16下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e稳定结构BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度第第卷(非选择题卷(非选择题 共共 64 分)分)三填空题(本题共 5 小题,共 52 分)17(5 分)在 HF、H
8、2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI 分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是 。 (2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 。(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是 。(4)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是 。(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。18(12 分)Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:(1)Pt(NH3)2 Cl2是平面正方形结构,还是四面体结构 (2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体: , 黄绿色固体: (3)淡黄色固
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