【化学】221《酸、碱、盐在水水溶液中的电离》课件(新人教必修1).ppt
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1、2.2.1酸、碱、盐在水水溶液中的电离第二节 离子反应教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1. 了解电解质的概念,知道酸、碱、盐在水中能发生电离; 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点教学重点】: 离子反应发生的条件 【教学难点教学难点】: 电离、电解质等概念的建立 【教学方法教学方法】: 结合实验进行教学 【教具教具】: 多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品(本节在实验室上)一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里在水溶液里或或熔融状熔融状态下能够导电的态下能够导电的化合化合物物。在水溶液里在水溶液里和和熔融熔融状态下都不导电的状态下都不导电的化合物化合物。电解
2、质电解质:非电解质:非电解质:化合物化合物想一想:想一想:1、下列物质哪些是电解质?哪些是非、下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?电解质?哪些能导电?金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质:电解质:非电解质:非电解质:能导电:能导电:1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定是电解质。不一定是电解质。2 2、是电解质的物、是电解质的物质不一定能导电。质不一定能导电。启示:启示:注意事项: 电解质与非电解质都指化电解质与非电解质都
3、指化合物,但单质及混合物既不合物,但单质及混合物既不是电解质也不是非电解质是电解质也不是非电解质; 电解质与非电解质的本质电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融区别是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否电离或在水溶液中能否电离 ;例;例如如:氨气氨气 二氧化碳二氧化碳 二氧化硫二氧化硫是非电解质;硫酸钡是非电解质;硫酸钡 氯化银氯化银是电解质;是电解质;2 2、BaSOBaSO4 4是不是电解质?为什么?是不是电解质?为什么? 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电,他们是电解质吗?于水都能导电,他们是电解质吗? 氯化氢和盐酸都叫电解质吗?氯化氢和盐酸都叫电解质
4、吗? 电解质分类:电解质分类:本身含有离子:本身含有离子: (碱、盐)(碱、盐)溶于水溶于水熔融状态熔融状态本身不含离子:本身不含离子: (酸)(酸)溶于水溶于水. .酸、碱、盐的电离方程式酸、碱、盐的电离方程式NaCl=NaNaCl=Na+ +Cl+Cl- -HClHClHNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4=H=H+ +Cl+Cl- -=H=H+ +NO+NO3 3- -=2H=2H+ + SO SO4 42-2-CuSOCuSO4 4=Cu=Cu2+2+SO+SO4 42-2-NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+ +Cl+Cl- -Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2
5、+2+2OH+2OH- -NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -KOH = KOH = K K+ +OH+OH- -酸、碱、盐的定义(酸、碱、盐的定义(本质本质)酸:凡电离时生成的阳离子全部凡电离时生成的阳离子全部 是是H H+ +的化合物。的化合物。碱碱:凡电离时生成的阴离子全部是:凡电离时生成的阴离子全部是OHOH- -离子的化合物。离子的化合物。盐盐:凡电离时生成金属阳离子(或:凡电离时生成金属阳离子(或NHNH4 4+ +)和酸根阴离子的化合物。)和酸根阴离子的化合物。 巩固练习巩固练习 1下列物质中,能够导电的电解质是下列物质中,能够导电的电解质是 ( ) ACu丝丝 B
6、熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖 在下列物质中,只有在溶液中才能导电的在下列物质中,只有在溶液中才能导电的电解质是电解质是 ( ) ANaCl B酒精酒精 CH2SO4 DSO3 下列物质中下列物质中,不能电离出酸根离子的是不能电离出酸根离子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl思考与交流思考与交流: 为什么电解质在水溶液中能导电?为什么电解质在水溶液中能导电?氯化钠溶液能导电,氯化钠的固体能氯化钠溶液能导电,氯化钠的固体能否导电?为什么?如果加热到熔融状态否导电?为什么?如果加热到熔融状态呢?呢?2、电解质导电的原因、电解质导电的原因电解质在
7、溶于水或熔融状态下能够离解出可电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。以自由移动的离子。离子离子浓度浓度越大,导电能力越越大,导电能力越_。3强电解质与弱电解质 强电解质强电解质是指在水溶液中能完全电离的电是指在水溶液中能完全电离的电解质,其特点是溶液中只存在电解质电离解质,其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。如:连接。如:HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH 弱电解质弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质,其特点是溶液中既有电解质离的电解质,其特点是溶液中
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- 化学 酸、碱、盐在水水溶液中的电离 221 水溶液 中的 电离 课件 新人 必修
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