人教版化学九年级上册教案-化学方程式.docx
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1、化学方程式一、 复习旧知玻璃棒的作用过滤操作要点硬水和软水的区分硬水软化电解水实验化合价的计算二、新课讲解u 重难点:质量守恒定律化学方程式的书写原则和书写步骤化学方程式的配平方法利用化学方程式的简单计算u 考 点:质量守恒定律化学方程式的配平方法利用化学方程式的简单计算【知识点】l 质量守恒定律一、 探究化学反应前后物质的质量关系1.实验一方案一实验原理红磷在氧气中燃烧,文字表达式为磷氧气五氧化二磷实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙,上面放一小堆干燥红磷,用带导管的橡胶塞塞紧,在导管上端系一气球,放在天平上称量,记录其质量m1;然后取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管下端用酒精灯灼烧至红热,迅速伸入锥
2、形瓶中并塞紧,点燃红磷,观察现象。待装置冷却后,再将其放在天平上称量,记录其质量m2。比较m1和m2实验现象_红磷燃烧,产生大量白烟,气球先胀大,后变瘪;m1m2_实验结论参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和方案二:实验原理铁与硫酸铜溶液反应,文字表达式为铁硫酸铜铜硫酸亚铁实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液,塞好橡胶塞,将几根铁钉用砂纸打磨光亮,和盛有CuSO4溶液的锥形瓶一起放在天平上称量,记录其质量m1;将铁钉浸入CuSO4溶液中,观察现象,待溶液颜色有明显变化时,再将锥形瓶放在天平上称量,记录其质量m2。比较m1和m2实验现象铁钉表面有红色物质生成,溶
3、液由蓝色变为浅绿色;m1m2_实验结论参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的概念大量实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。【注意】1质量守恒定律适用的范围是所有化学变化,不包括物理变化。2质量守恒定律只能解释反应前后物质的质量关系,不能解释其他物理量的关系。3不能把“参加反应的各物质”简单地理解为反应物或反应容器中的物质,因为反应中经常存在某种反应物过量的情况,还有物质含有不反应的杂质的情况。4质量守恒定律中,参加反应的物质和生成的物质不论是固态、液态还是气态,其质量都应计入,尤其注意不
4、要忽略气体物质的质量。3.实验二:有气体参加或生成的实验实验51实验52实验操作把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中,将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并使其倾斜,使小试管中的盐酸进入小烧杯中,观察现象。反应进行一段时间后,再把小烧杯放回托盘天平上取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃,观察现象。镁条燃烧完毕后,将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在托盘天平上称量,比较反应前后的质量文字表达式碳酸钠盐酸氯化钠水二氧化碳镁氧气氧化镁实验现象剧烈反应,有大量气泡产生。将烧杯再次放回托盘天平上,托盘天平不再
5、平衡,放砝码的一端下沉镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生一种白色的固体。反应前后托盘天平称量出的质量不相等,反应后固体质量增大了实验51中,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,其中二氧化碳是气体,直接逸散到空气中,其质量不再能被托盘天平称量,故天平放有砝码的一端下沉。实验52中,镁和氧气反应生成氧化镁,部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中,质量应该减少,而反应后得到的白色固体的质量大于原来的镁的质量,则是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。【注意】所有的化学变化都遵循质量守恒定律。通过实验验证质量守恒定律时,要注意所选反应的反应物和生成物的状态。如果反应中有气体生成或有气体参加反
6、应,实验就不能在敞口的容器中进行,否则生成的气体会逸散到空气中,而参加反应的气体质量会显著变化,都会使反应前后称量的质量不相等。二、 从微观角度解释质量守恒定律以氢气与氧气反应生成水为例,反应过程中,氢分子分解为氢原子,氧分子分解为氧原子,每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子,由此可知,化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。六个不变宏观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变各元素质量不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子种类
7、一定改变两个可能改变分子总数可能改变元素的化合价可能改变三、 化学方程式1. 定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中,等号左边表示反应物,等号右边表示生成物,反应条件标注在等号的上方,等号读作生成,“”读作和。2. 含义含义以CO2CO2为例表示反应物、生成物和反应条件反应物是C和O2,生成物是CO2,反应条件是点燃表示反应物、生成物之间的质量比CO2CO21232 44表示反应物、生成物之间的微粒个数比CO2CO2 1113. 读法读法以CO2CO2为例质的方面碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳量的方面质量方面每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份
8、质量的二氧化碳微粒个数方面每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子l 如何正确书写化学方程式一、 书写化学方程式的原则和步骤1. 原则书写化学方程式应遵循两个原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。2. 步骤:写、配、标、查。(1)写:根据客观事实,在一条短线的左、右两边写出反应物和生成物的化学式。如:H2OH2O2。(2)配平化学方程式,并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量,使化学方程式遵守质量守恒定律。如:2H2O2H2O2。(3)标明化学反应发生的条件和生成物的状态,把短线改成等号。如:2H2O2H2O2。标注生成物
9、的状态时,要注意对照反应物的状态。如果反应物中没有气体,那么生成物中气体物质的化学式右边要标注“”;如果反应物中没有固体,那么生成物中固体物质的化学式右边要标注“”。(4)检查各物质的化学式是否书写正确、化学方程式是否配平、反应条件和生成物状态是否标注正确。二、配平方法化学方程式的配平是使化学方程式遵循质量守恒定律的重要步骤,常用的配平方法有以下几种:概念实例最小公倍数法从左右两端各出现一次,且原子个数相差较大,原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平,然后依次配平其他元素的原子个数CH4O2CO2H2O,应先从H入手,在H2O前配上化学计量数2得CH4O2CO22H2O,再将O配平得CH42
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