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1、溶液的配制及分析溶液的配制及分析初中阶段是用什么来表示溶液组成的?初中阶段是用什么来表示溶液组成的?溶质的质量分数溶质的质量分数 1.符号:符号:w 2.公式:公式:w=溶液溶质mm溶液溶质mm溶液溶质mmmm溶质溶液一一. .物质的量浓度物质的量浓度 1.定义:单位体积溶液里所含溶质定义:单位体积溶液里所含溶质B的的 物质的量,叫做物质的量,叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2.符号:符号:cB3.单位:单位:mol/L或或molL-14.关系:溶质的物质的量(关系:溶质的物质的量(nB)、溶质的物)、溶质的物质的量浓度(质的量浓度(cB)、溶液的体积()、溶液的体积(V)cB=BnV练
2、习:练习:1. 用用40g NaOH配成配成2L溶液,其溶液,其cB= ( )mol/L2. 58.5gNaCl配成配成500mL溶液,其物质的溶液,其物质的量浓度(量浓度( )mol/L3. 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250mL,含硫酸物质的量为(,含硫酸物质的量为( )mol0.520.51.1.将将342g C342g C1212H H2222O O1111( (蔗糖蔗糖) )溶解在溶解在1L1L水水中,其物质的量浓度是中,其物质的量浓度是1mol/L 1mol/L 吗?吗? 不是不是注意注意: :溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度是是指单位指单位体积
3、的体积的溶液溶液里,里,不是不是单位体积单位体积溶剂溶剂里。里。2.2.从从3L3L浓度为浓度为1mol/L1mol/L的蔗糖溶液的蔗糖溶液中倒出中倒出1L1L,这,这1L1L溶液的浓度是多溶液的浓度是多少?倒出的溶液与原溶液相比,少?倒出的溶液与原溶液相比,哪些量变了?哪些量没变哪些量变了?哪些量没变? ?同一溶液无论取出多大的体积,同一溶液无论取出多大的体积,其各种浓度(物质的量浓度,溶其各种浓度(物质的量浓度,溶质的质量分数)都不变。质的质量分数)都不变。 3.有两只相同的烧杯,其中一只盛有有两只相同的烧杯,其中一只盛有2L浓度为浓度为1mol/L的硫酸溶液,另一只盛有的硫酸溶液,另一只
4、盛有2L浓度为浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液,那的氢氧化钠溶液,那么比较这两只烧杯中的溶液,它们溶质么比较这两只烧杯中的溶液,它们溶质物质的量相等吗?溶质的质量呢?物质的量相等吗?溶质的质量呢?溶液体积与溶质的物质的量浓度都溶液体积与溶质的物质的量浓度都相同相同,则溶质的物质的量相同则溶质的物质的量相同 。从从m=Mn这个关系式得出溶质的这个关系式得出溶质的质量是不相等的。质量是不相等的。4.100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中,溶液中,c(Ba2+)=( )mol/L 200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,溶液中,c(Al3+)=( )mol/L, c(SO4
5、2-)=( )mol/L Fe2(SO4)3中中, c(Fe3+)=0.6mol/L, c(SO42-)=( )mol/L,其中,其中Fe3+和和SO42-的物质的量浓度的比值为的物质的量浓度的比值为( )0.211.50.92 : 35.计算计算例:现有两只相同的烧杯,其中一只盛例:现有两只相同的烧杯,其中一只盛有有0.5L的浓度为的浓度为1 mol/L的氯化钠溶液,的氯化钠溶液,另一只盛有另一只盛有1L浓度为浓度为0.5mol/L的的氯化钠氯化钠溶液溶液,比较这两种溶液他们溶质的物质,比较这两种溶液他们溶质的物质的量相等吗?的量相等吗? 溶液的稀释:溶液的稀释: C1V1=C2V2稀释定律
6、:稀释定律:练习:配制练习:配制250mL,1mol/LHCl溶液,需溶液,需5mol/L溶液的多少溶液的多少L? 解:根据稀释定律解:根据稀释定律: C1V1=C2V20.25L1mol/L=5mol/LV2 V2=0.05L例:标准状况下,例:标准状况下,22.4LHCl配成配成0.5L盐酸,其物质的量浓度为多少?盐酸,其物质的量浓度为多少? 解:标准状况下,解:标准状况下,22.4LHCl物质物质的量为的量为1mol cB=BnV=10.5molL=2mol/L气体溶质问题气体溶质问题 练习:练习: (标准状况下标准状况下)用水吸收用水吸收56.0L的氨气,所得氨水的浓度为的氨气,所得氨
7、水的浓度为0.500mol/L。计算该溶液的体积。计算该溶液的体积。解:标准状况下:解:标准状况下:n(NH3) 2.50 mol56.0L22.4L/molncV= = =5.00L2.500.500/molmol L物质的量浓度与质量分数的换算物质的量浓度与质量分数的换算BnVmm溶质溶液BBC V Mm溶液cB= w=100%m溶质溶质= nBMB= cBVMBW=m溶液溶液=VW=BBcMcB=BM( (的单位是的单位是g/L ) )1000MBcB=( (的单位为的单位为g/cm3 ) )1.已知已知75mL 2mol/L NaOH溶液溶液的质量为的质量为80g。计算溶液中溶质。计算溶液中溶质的质量分数。的质量分数。 解:解:V=75ml=0.075Lm溶液溶液=80gM=40g/molBBC V Mm溶液W=2/ *0.075 *40 /80mol LLg molg=7.5%练习:练习:cB=2mol/L 解:解:w=37% =1.28g/cm3=1280g/L2.已知已知37%的的H2SO4溶液密度为溶液密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度。求其物质的量浓度。 cB=BBwM=37%*1280 /98 /g Lg mol=4.83mol/LM=98g/mol化学方程式的计算化学方程式的计算
限制150内