高中化学:新课标人教版必修二 第一章第一节元素周期表 教案.doc
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1、【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流高中化学:新课标人教版必修二 第一章第一节元素周期表 教案.精品文档.元素周期表一.知识点(一)核素1、原子结构:原子由原子核和核外电子构成,原子核在原子的中心,由带正电的质子与不带电的中子构成,带负电的电子绕核作高速运动。也就是说,质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中,原子核带正电荷,其正电荷数由所含质子数决定。(1)原子的电性关系:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(2)质量数:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫质量数。质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)(3)离子指的是带电的原子或原
2、子团。带正电荷的粒子叫阳离子,带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数(核电荷数)核外电子数时,该粒子是阳离子,带正电荷;当质子数(核电核数核外电子数时,该粒子是阴离子,带负电荷。X(4)原子组成的表示方法A质量数元素符号Z 核电荷数 (核内质子数)练习1填表:粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(N)用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH练习2 (1)AXx+共有x个电子,则N= (2)AXx-共的x个电子,则N= (3)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng A2-离子所含电子的物质的量为: 2、核素和同位素(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如
3、氢元素有H、H、H三种不同核素。练习填表:原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕(H)H氘(D)H氚(T)思考 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?(2)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素中“同位”的含义:指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚,即同一元素的不同核素之间互称为同位素。同位素的性质:在天然存在的某种元素中,各种同位素原子个数百分含量一般是不变的;同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同,因为各同位素原子结构几乎相同(除中子数)。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。同位素相对原子质量与元素相对原子质量:同位素(即某个
4、原子)相对原子质量;是指某原子的质量与12C原子质量的 1/12的比值。例如, 12C原子质量是1.99310-26kg,一个Fe原子质量为9.28810-26kg,则该Fe原子相对质量为 =55.923。所以,同一种元素可以有几种不同的同位素(即不同的原子),各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素(即各原子)相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素(即各原子)的相对原子质量分别为M1、M2,各同位素(即各原子)原子个数百分含量分别为x1%,x2%,则该元素相对原子质量 =M1x1%+M2x2%+,若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。练习 以
5、下互为同位素的是A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17ClE、水和重水(D2O)F、纯碱和烧碱 G、氕和氘(3)元素、核素、同位素的比较和关系元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即:原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子(核素),互称同位素。(二)元素周期表1、元素周期表的编排原则:按原子序数递增顺序从左到右排列; 将电子层数相同的元素排成一个横行;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。(1)原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元
6、素编号得到的序数叫原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=荷外电子数(2)原子结构示意图:用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。核电荷数各电子层排布的电子数电子层数微粒符 号原子核练习1 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?练习2 下列微粒结构示意图是否正确?如有错误,指出错误的原因。2、元素周期表的结构:(1)周期:元素周期表有7个横行,每一横行称为一个周期,元素周期表共有7个周期。周期的分类:元素周期表中,我们把1、2、3周期称为短周期,其他周期成为长周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212L
7、iNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267Fr112号267周期的特点:周期序数=电子层数同一周期中最外层电子数从18(除第一周期外)每一周期从左到右:碱金属元素稀有气体(2)族:元素周期表有18个纵行,除了8、9、10三个纵行称为外,其余的每一个纵行称为一族,共16个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类:元素周期表中,我们把18个纵行共分为16个族,其中7个主族,7个副族,一个零族,一个第族。主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族,用A表示:A、A、A、A、A、A、A。副族:完全由长周期元素构成的族,用B表示:B、B、B、B、B、B、B。第族:8、
8、9、10三个纵行为族。零族:第18纵行称为零族。族的特点:主族的族序数=最外层电子数=最高正化合价族的别称:第A族称为碱金属元素 第A族称为碳族元素第A族称为氮族元素 第A族称为氧族元素 第A族称为卤素族元素零族称为稀有气体元素3、元素周期表的作用:(1)可以获得元素的一些信息,如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。相对原子质量26 Fe铁5585原子序数元素符号元素名称(2)确定元素属于金属元素还是非金属元素,是否属于过渡元素。底色为深绿色为非金属元素,底色为浅绿色为金属元素,处于红色方框内为过渡元素。(3)确定元素在元素周期表中的位置。如铁处在元素周期表第四周期第族。()依据原子序
9、数而确定元素在元素周期表的位置。如已知某元素原子序数为7,则确定其在周期表中位置的方法是:先写出该元素的原子结构示意图,由其电子层数为2,确定其处于第2周期,由其最外层有五个电子确定其处在第A族。练习1 推算出原子序数为6、13、34的元素在周期表中的位置(周期、族)。练习2 下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,写出他们的元素符号和原子结构示意图。族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH小结 元素周期表的结构第1周期:2种元素第2周期:8种元素第3周期:8种元素短周期周期第4周期:18种元素第5周期:18种元素第6周期:32种元素长周期第7周期:26种元素(含锕系15种元素
10、)最多容纳32种元素元素周期表主族(由长周期、短周期共同构成)含A、A、A、A)族副族(完全由长周期构成)含BB第族(含第八、九、十3个纵行)族(稀有气体元素)【典型例题】例1. 某元素的阳离子,核外共用x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数为( )A B C D例2下列说法正确的是( )A同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子D 、 、 的质量数相同,所以它们是互为同位素例3根据下列叙述填写相应微粒的符号:A某微粒一般不与其它元素的原子反应,这种微粒
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