高中化学必修2 第一章第一节元素周期表 导学案(9页).doc
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1、-高中化学必修2 第一章第一节元素周期表 导学案-第 9 页姓名: 班级:高一( )班 小组: 第一章 第一节 元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。2.知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【基础知识预习】一、元素周期表(一)原子序数1.定义:按照元素在周期表中的 给元素编号,得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数 (二)元素周期表 将 相同的元素,按 的顺序从左到右排成一横行,每一横行称为一个,故元素周期表共
2、有个周期。元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期称为长周期。周期序数与电子层数的关系:周期序数 把 相同的元素,按 的顺序从上到下排成一纵行,称为。族的序号一般用罗马数字表示,主族用A表示;副族完全由 元素构成,用B表示;第族是 三个纵行;零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系:主族序数 族的别称:A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素2.元素周期表的结构 短周期(第 周期)周期: 个(共 个横行)长周期(第 周期)周期表 主族 个:A-A 族: 个(共 个纵行)副族 个:IB-B 第族 个(3个纵行) 族1个(稀有气体元素)【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结
3、构示意图,说出它们在周期表中的位置。第 周期、 族; 第 周期、 族; 第 周期、 族;活动2、画出硫原子的原子结构示意图,并说出硫元素在周期表中的位置。活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目,并说出稀有气体元素的原子序数。 周期序数第一周期二三四五六七元素种类2种稀有气体HeNeArKrXeRn原子序数2活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素,则它们的原子序数可能相差多少?活动5、分析元素周期表中元素名称,说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。【课堂检测】1.某元素位于第二周期,第A 族,则它是_元素。2.某一周期A族元素的原子序数为x,则同周期的A族元素的原子序数是A x+1
4、 Bx+8 C x+2 D x+1或x+11或x+253.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为 A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S【学习小结】 姓名: 班级:高一( )班 小组: 第一章 第一节 元素周期表(2)【学习目标】以IA和VIIA族为例,知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。【重点难点】同一主族元素性质的递变规律,能用实验的方法去验证,学会从原子结构的角度进行解释。【基础知识预习】二、元素的性质与原子结构1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息,完成第5页的“科
5、学探究”。2.见书P6观察钾与氧气反应的现象,同钠与氧气的反应比较。写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。3.见书P6观察现象。比较钠、钾、铯与水的反应进比较1、碱金属单质化学性质的相似性:碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子,因此,它们的化学性质 ,产物中碱金属元素的化合价都为 价。2、碱金属化学性质的递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐 ,原子半径越来越 ,原子核对最外层电子的引力逐渐_,原子失去电子的能力_,即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。(一)碱金属元素(1)与非金属的反应LiO2 NaO2 K+O2 K、Rb等碱
6、金属与O2反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。(2)与水的反应KH2O RbH2O除Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结2M2HO = 2MOHH 碱性: 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?2.碱金属的物理性质阅读:P7第二自然段碱金属物理性质,请总结碱金属的物性有什么共性、递变性?Li Na k Rb Cs相似点颜色熔沸点 硬度密度导电、导热性递变性密度变化 熔沸点变化 (二)卤族元素P8资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的
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