第二章《分子结构与性质》检测卷 --高二化学人教版(2019)选择性必修2.docx
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1、第二章分子结构与性质检测卷一、单选题(共15小题) 1.氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子构型为平面三角形,则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为()A 直线 sp杂化B V型 sp杂化C 三角锥形 sp2杂化D 平面三角形 sp2杂化2.下列物质的分子中,没有键的是()A CO2B N2C CHCHD HClO3.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是()A SO2、CS2、HI都是直线形的分子B BF3键角为120,SnBr2键角大于120C COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D
2、PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子4.在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A NF3B CHC CO2D H3O5.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D 分子中共价键的键能越大,分子的熔、沸点越高6.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是()A CH4B NH3C H2OD BF37.下列共价键中,属于非极性键的是()A CHB CClC C=OD NN8.下列微粒的空间构型为直线形的是 ( )A H2OB
3、NH2-C BeCl2D HClO9.如图,图1表示白磷(P4)的分子结构,图2表示三氧化二磷(P4O6)的分子结构,图3表示五氧化二磷(P4O10)的分子结构,下列说法中正确的是()A P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60D P4O6分子中4个P原子构成正四面体,6个O原子构成正八面体10.下列微粒中,含有孤电子对的是()A SiH4B H2OC CH4D NH11.下列关于键和键的理解错误的是()A 键一般能单独形成,而键一般不能单独形成B 键可以绕键轴旋转,
4、键一定不能绕键轴旋转C CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC键,所以键能都相同D 碳碳双键中有一个键,一个键,碳碳三键中有一个键,两个键12.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A NH3BC H2OD C2H5OH13.下列关于化学键的叙述正确的是()A 化学键既存在于原子之间,也存在于分子之间B 单质分子中均存在化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学反应过程中都有化学键的断裂和生成14.实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键之间的夹角为180并有对称性,由此可判断BeCl2属于()A 由极性键形成的极性分子B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键
5、形成的极性分子D 由非极性键形成的非极性分子15.下列分子中,键角最大的是()A CH4B NH3C H2OD CO2二、填空题(共3小题) 16.2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后,人们打开他的办公室,发现里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式?它能合成吗?它有什么性质?不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜,也许这是永远无法解开的谜,也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何,让我们先对这个结构作一番了解。(1)它的分子式是_。(2)
6、它的所有原子是否可能处于同一个平面上?_(填“可能”或“不可能”)。(3)它是否带有电荷?_(填“是”或“否”)。(4)为什么人们推测它是炸药?_。17.美国科学家威廉诺尔斯、巴里夏普雷斯和日本化学家野依良治因通过使用快速可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体,有手性异构体的分子叫做手性分子。例如,普通氨基酸中的丙氨酸(如图所示)即为手性分子,它有两种形状:(S)丙氨酸和(R)丙氨酸,它们互为镜像。不管我们如何旋转这些图形,都不能让它
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