第二章分子结构与性质 本章复习提升 高二化学人教版(2019)选择性必修2.docx
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1、本章复习提升易混易错练易错点1对共价键的分类出错1.(2020山东济南高二测试,)Cl2能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H。下列说法正确的是()A.M中含离子键、极性共价键、配位键B.NH3的电子式为C.H中键与键个数比为11D.NH3和Cl2都属于极性分子2.(2020四川绵阳月考,)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,其中说法正确的是()A.32 g S8分子中含有0.125 mol 键B.SF6是由非极性键构成的分子C.1 mol C2H4分子中有5 mol 键和1 mol 键D.C2H2分子中不含非极性键易错点2对键参数之间的关系判断错误3.(2021北京西城高二检测
2、,)氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为()A.abcB.cbaC.bcaD.baPH3NH3C.CO2分子的键角是120D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子易错点3中心原子的价层电子对数判断错误导致杂化轨道类型的判断错误5.(2021湖北武汉二中高二统考,)下列四种分子中,中心原子的杂化方式与其他三种不同的是()A.SOCl2 B.BF4-C.CH2Br2D.AlCl36.(2020天津静海一中高二月考,)(1)I3AsF6中存在I3+。I3+的空间结构为,中心原子的杂化轨道类型为。(2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是。(3)将F2通入稀
3、NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子空间结构为,其中氧原子的杂化方式为。(4)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为。易错点4混淆分子的极性与分子的性质的对应关系7.(双选)(2021山东青岛高二期末,)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是()A.NF3属于非极性分子B.分子的极性:BCl3NF3C.C3F8是非极性分子,在CCl4中的溶解度比在水中大D.由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N原子是sp2杂化,分子呈平面三角形8.(2020山西省实验中学高二月考,)下列叙述正确的是(
4、)A.BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,BeCl2是由极性键构成的非极性分子B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间存在氢键C.PCl3分子中三个共价键的键长、它们之间的夹角都相等,故为非极性分子D.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道易错点5对分子的稳定性和物质的物理性质理解不透彻导致判断失误9.(2021黑龙江大庆高二下期中,)下列对分子的性质的解释中,正确的是()A.氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致B.SO2和HF均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.SF6为正八面体结构,该物质可能难
5、溶于苯,易溶于水D.物质的沸点:HFHClHBrHClHBrHI10.()下列对分子的性质的解释中,正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于CS2属于极性分子B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子,该碳原子是sp2杂化C.碘易溶于四氯化碳,CCl4难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.甲烷可以形成甲烷水合物,是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键思想方法练 利用“抽象问题具体化”思想解决杂化轨道类型与粒子立体构型的关系的问题方法概述分子结构与性质的重点内容为价层电子对互斥模型和杂化轨道理论,可用于预测分子的立体构型和判断分子中中心原子的杂化轨道类型,二者皆为纯理论,如果利用“抽象问题具体化
6、”思想将二者与真实存在的粒子相结合进行分析,可以达到事半功倍的效果,既可以充分理解理论又可以快速解决实际问题。1.(2021广东广州外国语学校高二检测,)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子的立体构型为平面三角形,则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为(深度解析)A.直线形、spB.V形、sp2C.三角锥形、sp3D.平面三角形、sp22.(2020宁夏石嘴山期中,)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(深度解析)A.SO2、CS2、HI都是直线形分子B.BF3键角为120,SnBr2键角大于120C.CH
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