2020版高中化学课时分层作业4化学反应热的计算 人教版选修4.doc
《2020版高中化学课时分层作业4化学反应热的计算 人教版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020版高中化学课时分层作业4化学反应热的计算 人教版选修4.doc(6页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、课时分层作业(四) (建议用时:40分钟)基础达标练1下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时,表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJmol1,说明C的燃烧热为110.5 kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关DA中H为“”时,反应为吸热反应,错误;B中生成物为CO,不是C的燃烧热,错误;C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关,错误;D为盖斯定律,正确。2液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成:已知:氢气的燃烧热为286 kJ/mol,则
2、H2为()A330 kJ/molB330 kJ/molC242 kJ/molD242 kJ/molC由盖斯定律可知H1H2286 kJ/mol,H2286 kJ/molH1286 kJ/mol(44 kJ/mol)242 kJ/mol。3肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、O=O 为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658B由图知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1534 kJmol1,设断裂1 mol NH键所需的能量为x k
3、J,则H1H3H2,H3H1H2534 kJmol12 752 kJmol12 218 kJmol1,即N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)需要吸收2 218 kJ能量,1 mol N2H4中含有1 mol NN键和4 mol NH键,故154 kJ4x kJ500 kJ2 218 kJ,得x391,B项正确。4S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:S(单斜,s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交,s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜,s)=S(正交,s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol
4、1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜,s)=S(正交,s)H30,单斜硫比正交硫稳定C根据盖斯定律得,则H3H1H20.33 kJmol1,说明反应为放热反应,单斜硫的能量比正交硫高,正交硫更稳定。5已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol,当它氧化生成1 g水时放出的热量是()A26.0 kJB51.9 kJC155.8 kJD467.3 kJA kJ26.0 kJ。6已知:Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H1234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.
5、4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/molD169.4 kJ/molA根据盖斯定律,由第二个方程式乘以再减去第一个方程式可得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s),则HH2H1824.4 kJ/mol。7相同温度时,下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示,则()H2(g)O2(g)=H2O(g)H1Q1 kJmol1;2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2Q2 kJmol1AQ1Q2BQ1Q2C2Q10,故Q22Q1。8 CH4(g) 4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g);H 574 kJmol1;CH4(g) 4NO(g) =2N2(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020版高中化学课时分层作业4化学反应热的计算 人教版选修4 2020 高中化学 课时 分层 作业 化学 反应热 计算 人教版 选修
限制150内