2020版高中化学课时分层作业8影响化学平衡移动的因素 人教版选修4.doc
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1、课时分层作业(八) (建议用时:40分钟)基础达标练1某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ()A增大反应物浓度B减小反应容器的体积C增大生成物浓度D升高反应温度A增大反应物浓度,化学平衡一定向正反应方向移动,增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,A正确,C错误;对于反应前后气体物质的量不变的反应,减小体积,增大压强,化学平衡不移动,B错误;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,D错误。2对处于平衡状态的反应2A(g)B(g)2C(g)HQ kJmol1 (Q0),下列叙述正确的是()A增大压强,v(正)增大,v(逆)减小B升高温度,v(正)减
2、小,v(逆)增大C增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变D增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)减小C该反应正反应是气体体积减小的反应,增大压强,正、逆反应速率都增大,正反应速率增大的多,反应正向进行,A错误;该反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,逆反应速率增大的多,反应逆向进行,B错误;增大A浓度的瞬间,正反应速率增大,此时逆反应速率不变,随反应进行正反应速率减小,逆反应速率增大,最后达到平衡状态,正、逆反应速率相同,C正确,D错误。3一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)Hv(逆),故选C。5下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
3、()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热),升高温度可使体系颜色加深C反应CONO2CO2NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N23H22NH3(正反应放热)中使用催化剂DA项,加入硝酸银,Ag和Br反应生成AgBr沉淀,平衡正向移动,颜色变浅,正确;B项,升高温度平衡逆向移动,正确;C项,升高温度,平衡逆向移动,正确;D项,催化剂的使用改变反应速率,不影响移动,错误。6利用反应:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1,可净化汽车尾气,如果要同
4、时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走B降温,平衡右移,NO的转化率提高,但反应速率降低,A项错误;增大压强,平衡正向移动,NO的转化率提高,加入催化剂和增大压强均能加快反应速率,B项正确;C项,升温,充入N2,平衡左移,NO的转化率降低,错误;D项,移走CO2和N2,平衡右移,反应速率降低,错误。7在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)Y(g)Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是()A正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态B正反应为放热反应,X一定为气态
5、C若X为非气态,则正反应为吸热反应D若加入少量的Z,该平衡向左移动A固定容积的密闭容器中,升高温度气体的密度增大,说明气体质量增加,平衡向逆反应方向移动,所以正反应放热,平衡逆向移动,Y(g)的质量增加,所以不管X是气态、液态或固态,气体的密度都增大,故A正确。8在一个固定容积的密闭容器中,放入3 L X(气)和2 L Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是()A3 B4C5 D6D因为X的浓度减小1/3,说明平衡向正反应方向移动,压强比原来增加5%,根
6、据压强和物质的量成正比,说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和,从四个选项中判断,只有n6符合上述判断,故D选项正确。9在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)C(s)2CO(g)H0,达到平衡后,改变下列条件,分析并填写相应变化。(1)增加C,平衡_,c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡_,c(CO2)_,转化率(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡_,c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡_,c(CO)_。解析(1)C为固体,增加C,其浓度不变,平衡不移动,c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积,即
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