2020版高中化学课时分层作业9化学平衡常数 人教版选修4.doc
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1、课时分层作业(九) (建议用时:40分钟)基础达标练1对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()AKBKCK DKD固体的浓度为常数,不写入表达式中。2对于可逆反应:C(s)CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系的压强C升高体系的温度 D使用合适的催化剂C化学平衡常数只受温度的影响,温度变化,K值才发生变化;平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。32 000 K时,反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO
2、2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. B.K2C. D.C平衡常数与化学方程式的写法有关,对于题干中的两个反应:K,K,所以K。4在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047;H2Cl22HClK1017;H2Br22HBrK109;H2I22HIK1。比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 ()A BC D无法确定AK越大,反应程度越大。5已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830 时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达
3、到平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301 200K值1.71.00.4A达到平衡后,B的转化率为50%B增大压强,正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动D反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s1C平衡时B的转化率100%50%,A项正确;增大压强,正、逆反应速率都增大,B项正确;由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升温平衡向逆反应方向移动,故正反应是放热反应,C项错误;反应初始至平衡,v(A)0.005 molL1s1,D项正确。6汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和
4、O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下,该反应的平衡常数KB温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0AA.由曲线a可知,达到平衡时c(N2)c1 mol/L,则生成的c(NO)2(c0c1) mol/L,故K。B.反应物和产物都是气体,当容器保持恒容时,混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动,故加入催化剂后达到平衡时,
5、c(N2)仍为c1 mol/L。D.若曲线b改变的是温度,根据达到平衡时曲线b对应的时间短,则对应温度高,升高温度时c(N2)减小,平衡正向移动,正反应为吸热反应,H0。7在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时,平衡常数K9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 molL1,则在此条件下CO的转化率为()A25%B50%C75% D80%C依据化学平衡,设CO的转化浓度为x molL1,列三段式: CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始量(molL1)0.020.0200转化量(
6、molL1)xxx x平衡量(molL1)0.02x0.02xx x平衡常数K9,解得:x0.015;CO的转化率100%75%。8将4 mol SO2(g)与2 mol O2(g)放入4 L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),测得平衡时SO3的浓度为0.5 molL1。则此条件下的平衡常数K为()A4 B0.25C0.4 D0.2A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)初始(mol):420转化(mol):212平衡(mol):212平衡时各物质的浓度:c(SO2)0.5 molL1,c(O2)0.25 molL1,c(SO3)0.5 molL1,
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