2020版高中化学课时分层作业14酸碱中和滴定 人教版选修4.doc
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1、课时分层作业(十四) (建议用时:40分钟)基础达标练1滴定实验时,必须要按以下要求做的是 ()A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上BA项,锥形瓶洗净后无需烘干;C项,标准液也可以放在锥形瓶中,用待测液滴定;D项,开始读数时,凹液面最低点应在“0”刻度以下。2如图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是()Aa mLB(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a)mLD滴定管尖嘴
2、部分无刻度,滴定管中液体大于(50a) mL。3准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小BA.滴定管用蒸馏水洗涤后,需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶内溶液中c(H)越来越小,故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪去,说明达到滴
3、定终点,应停止滴定。D.滴定达终点时,滴定管尖嘴部分有悬滴,则所加标准NaOH溶液量偏多,使测定结果偏大。4下列有关叙述正确的是()A下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B在进行滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管C滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化CA选项中所指滴定管是碱式滴定管;B选项中应右手操作锥形瓶,左手操作滴定管;D选项,滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。5用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,从下表中选出正确的选项是 ()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙D酸碱中和滴
4、定中一般不选用石蕊溶液作指示剂,A错误;酸式滴定管不能盛放碱液,B错误;应用甲(酸式滴定管)盛装酸溶液,C错误。6下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为n mL,乙同学仰视读数为x mL,丙同学俯视读数为y mL。若xny,则该仪器是()A酸式滴定管B量筒C容量瓶 D碱式滴定管A仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有强氧化性,故应是酸式滴定管。7现用0.10 molL1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mL B5 m
5、LC大于5 mL D小于5 mLC用0.10 molL1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释,其浓度小于0.10 molL1,中和NaOH所需体积大于5 mL。8用1.0 molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()A1 molL1 60 mL B0.5 molL1 80 mLC0.5 molL1 60 mL D1 molL1 80 mLB由图可知起始pH0,c(H)1 molL1,c(H2SO4)0.5 molL1,完全中和消耗NaOH
6、溶液40 mL;V(H2SO4)0.04 L40 mL,总体积(4040)mL80 mL。9下列是一段关于中和滴定的实验叙述:(1)取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液;(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂;(4)取一支酸式滴定管,洗涤干净;(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)D操作(1)的锥形瓶只能用水洗;操作(3)中不能
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