第二节离子反应(第二课时).ppt
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1、化学必修一化学必修一 第二章第二章 第二节第二节 离子反应离子反应 1、下列反应属于离子反应的是(、下列反应属于离子反应的是( ) A、H2与与O2反应生成反应生成H2O。 B、Cu与浓与浓H2SO4反应生成反应生成SO2。 C、KOHKOH溶液与溶液与Cu(NO3)2溶液的反应。溶液的反应。 D、加热、加热NaHCO3固体。固体。C1、观察并完成表格内容:、观察并完成表格内容:实验实验现象现象结论结论向盛有向盛有2ml Na2SO4溶溶 液加入液加入2ml 的的BaCl2溶液。溶液。 2 2、几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析:、几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析:混合前溶液混合
2、前溶液混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子由现象推断由现象推断生成的物质生成的物质混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子实际发生反实际发生反应的离子应的离子Na2SO4 + BaCl2有白色沉淀生有白色沉淀生成成Na2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2NaClNa+、SO42-Ba2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-SO42- 、Ba2+二、离子方程式二、离子方程式 (1)定义:)定义: (2)书写的步骤:书写的步骤:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(以(以Na2SO4溶溶 液与液与BaCl2溶液反应为例)溶液反应为例)Na2S
3、O4+BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4 + 2Na+2Cl- SO42-+Ba2+ = BaSO4 1、“写写”:写出正确的化学方程式,:写出正确的化学方程式,应注意写出的化学方程式要符合反应事实。应注意写出的化学方程式要符合反应事实。2、“拆拆”:易溶、易电离的电解质写成离子形式;易溶、易电离的电解质写成离子形式; 难溶、难电离的化合物和气态物质仍用化学式或分子式表示;难溶、难电离的化合物和气态物质仍用化学式或分子式表示; 单质、氧化物、非电解质仍用化学式表示单质、氧化物、非电解质仍用化学式表示。3、“删删”:删去未参加反应的离子
4、,即删去未参加反应的离子,即删去方程式两边形式相同的离子删去方程式两边形式相同的离子4、“查查”: 检查所写离子方程式两边各元素的原子检查所写离子方程式两边各元素的原子( (离子离子) )个数和电荷总数是否相个数和电荷总数是否相等等 ( (是否符合质量守恒和电荷守恒是否符合质量守恒和电荷守恒) ),是否符合反应事实,是否符合离子配,是否符合反应事实,是否符合离子配比。比。【例【例1】请按照上述方法书写下列反应的离子方程式:】请按照上述方法书写下列反应的离子方程式:1、KOH溶液与溶液与Cu(NO3)2溶液的反应溶液的反应: 。2、Ba(OH)2溶液与溶液与CuCl2溶液的反应溶液的反应: 。3
5、、NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应 : 。4、Ba(OH)2溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应 : 。Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2【讨论】对上述各反应的离子方程式进行比较,你发现了什么【讨论】对上述各反应的离子方程式进行比较,你发现了什么? (4)、离子方程式表示的意义:、离子方程式表示的意义: 1、离子方程式揭示了化学反应的本质。、离子方程式揭示了化学反应的本质。2、一个离子方程式不仅可表示某个化学反应,还可以表示某一类的离子反应。、一个离子方程式不仅可表示某个化学
6、反应,还可以表示某一类的离子反应。 【针对训练【针对训练1 1】离子方程式离子方程式COCO3 32 22H2H=COCO2 2H H2 2O O表示表示 ( () ) A A碳酸盐与盐酸之间的反应碳酸盐与盐酸之间的反应 B B一切碳酸盐与一切酸之间的反应一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析解析:CO3 32 2只代表可溶性的碳酸盐,从此点分析选项只代表可溶性的碳酸盐,从此点分析选项A和选和选项项B都是不正确的。都是不正确的。H只代表强酸而不是一切酸只代表强酸而不是一
7、切酸(如弱酸如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用等均不能用H表示表示)。正确选项为。正确选项为C。C 几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析:几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析:混合前溶液混合前溶液混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子由现象推断由现象推断生成的物质生成的物质混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子实际发生反实际发生反应的离子应的离子向向2 mLNa2SO4溶液溶液中加入中加入2 mL的的KCl溶液溶液Na+、SO42-k+、Cl-无无Na+、SO42-k+、Cl-无无【探究实验】【探究实验】【实验【实验1 1】【实验【实验2 2】实验实验反应前溶液反应前溶液中的离子
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