第二节《离子反应第二课时》ppt课件.ppt
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1、第二节离子反应三、离子反应:AgNO3溶液与CuCl2溶液进行离子反应的实质是:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。Ag+Cl-=AgCl如何正确书写离子方程式?1、写出化学方程式:例:2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-写拆3删去方程式两边形式相同的离子:2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等:2Ag+2Cl-=
2、2AgClAg+Cl-=AgCl删查练一练:用离子方程式表示下列反应:1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+OH-=H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+OH-=H2O启示?离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。离子方程式的书写方法:1、写:写出正确的化学方程式;2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式;3、删:将不参加反应的离子从方程式两端删除;4、查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等,系数约成最简整数比。“拆”中间需要注意的问题:需要拆为离子形式的物质:强酸:HCl HNO3 H2SO4强碱:NaOH KOH Ba(OH)2可溶
3、性盐:如钾钠铵盐(溶解性表)需要保留化学式的物质:气体:CO2 NH3 H2弱电解质:H2O 弱酸 弱碱难溶性酸碱盐:AgCl Fe(OH)3 H2SiO3单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。例:在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-A、在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示例:Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液:2Ag+S
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