2019-2020学年高二化学人教版选修4练习:第2章 第1节 化学反应速率 .docx
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1、第一节化学反应速率课后篇巩固提升基础巩固1.对于反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析 固体、纯液体的浓度一般视为常数;反应过程中CaCl2的浓度是增大的。答案 A2.在2 L密闭容器中加入4 mol A(g)和6 mol B(g),发生反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g),若5 s后剩下的A是2.5 mol,则用B表示的反应速率是()
2、A.0.45 molL-1s-1B.0.15 molL-1s-1C.0.225 molL-1s-1D.0.9 molL-1s-1解析 5 s内A减少的物质的量为4 mol-2.5 mol=1.5 mol,故A的浓度变化量为1.5mol2 L=0.75 molL-1,所以v(A)=0.75molL-15 s=0.15 molL-1s-1;对于同一反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,所以v(B)=640.15 molL-1s-1=0.225 molL-1s-1。答案 C3.对于反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,在测量化学反
3、应速率时,以下相关性质不可以利用的是()A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积D.H+浓度的变化解析 与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用,包括能够直接观察的某些性质(如释放出气体的体积和体系压强),也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质(如颜色的深浅),故A、B、D三项可以利用。答案 C4.在反应N2+3H22NH3中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 molL-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL-1s-1,则此段时间是 ()A.1 sB.2 sC.44 sD.1.33 s解析 已知用H2
4、表示的平均反应速率为0.45 molL-1s-1,则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=23v(H2)=230.45 molL-1s-1=0.3 molL-1s-1,所以t=0.6molL-10.3molL-1s-1=2 s。答案 B5.在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A)=0.12 molL-1s-1,则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol解析 10 s内v(B)=13v(A)=0.04 molL-1s-1,故10
5、 s内,n(B)=10 s0.04 molL-1s-12 L=0.8 mol,因此10 s时,容器内n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol。答案 C6.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若测得以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 molL-1min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.4解析 利用条件可求:v(W)=0.2mol2 L5min=0.02 molL-1min-1,利用反应速率之比等于化学计量数之比的关系可得n=
6、1。答案 A7.将5.6 g铁粉投入100 mL 2 molL-1硫酸中,2 min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)()A.用铁表示的反应速率为0.5 molL-1min-1B.用硫酸表示的反应速率为0.5 molL-1min-1C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 molL-1min-1D.用氢气表示的反应速率为0.5 molL-1min-1解析 发生的化学反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2,溶液中浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,故反应消耗H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0
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