2019-2020学年高二化学人教版选修4练习:第1章 化学反应与能量 测评 .docx
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1、第一章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题。每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析 根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)
2、和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的H相同。答案 C2.下列关于反应热的说法正确的是()A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H小于0,说明此反应为吸热反应B.已知S(s)+32O2(g)SO3(g)的反应热为-385.5 kJmol-1,说明硫的燃烧热为385.5 kJmol-1C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关答案 D3.已知25 、101 kPa时,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、
3、285.8 kJmol-1、1 411.0 kJmol-1、2 800 kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+12O2(g)CO(g)H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+571.6 kJmol-1C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=-1 411.0 kJmol-1D.12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H=-1 400 kJmol-1解析 A项中碳燃烧应生成CO2,错误;B、C项中H2O应为液态,且B为放热反应,H生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有
4、的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1D.氧化还原反应一定是放热反应解析 A项正确,因为所给反应为放热反应;B项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,则2E1E2;C项错误,H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量;D项错误,如C+CO22CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。答案 A5.在标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:化学键CCCCCCCH
5、HHClClHCl键焓(H)(kJmol-1)347.7615.0812.0413.4436.0242.7431下列说法正确的是()A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H=+123.5 kJmol-1B.CHCH(g)+2H2(g)CH3CH3(g)H=-317.3 kJmol-1C.稳定性:HH键HCl键CH键D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(H)解析 焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项,H=(615.0+413.44+436.0-413.46-347.7) kJmol-1=-123.5 kJmol-1,错误;B项,H=(812.0
6、+413.42+436.02-413.46-347.7) kJmol-1=-317.3 kJmol-1,正确;C项,化学键的键焓越大,化学键越稳定,错误;D项,由于缺少CCl键的键焓,不能计算乙烷与氯气发生取代反应的焓变,错误。答案 B6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(1)的产物比反应
7、(2)的产物稳定D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低解析 因H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应,故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2 mol HI,放出的热量小于9.48 kJ,A项错误;1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ-(-26.48 kJ)=35.96 kJ,B项错误;产物均为HI,稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气的状态相同,而固态碘比气态碘所含的能量低,故D项正确。答案 D7.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJmol-
8、1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O22H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H0D.已知中和热H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ答案 D8.化学反应12N2(g)+32H2(g)NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的H等于()A.+(a-b-c) kJmol-1B.+(b-a) kJmol-1C.+12(b+c-a) kJmol-1D.+12(a+b) kJmol-1解
9、析 由题图可得,12N2(g)+32H2(g)N(g)+3H(g)H=+a kJmol-1,NH3(g)N(g)+3H(g)H=+b kJmol-1,NH3(l)NH3(g)H=+c kJmol-1。-得:12N2(g)+32H2(g)NH3(l)H=+(a-b-c) kJmol-1。答案 A9.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=+642 kJmol-1B.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(石墨)+O2(g)2CO(g)H=-110.5
10、kJmol-1C.已知:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-286 kJmol-1,则:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的H=+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量解析 A项,放热反应的H0,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5解析 燃烧反应及金属的氧化都是放热反应,H1、H3、H4都小于0,CO2与C的反应是吸热反应,H2大于0,A、B两项错误;由盖斯定律及题给热化学方程式可得=+,
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