2022年高中化学第一轮复习知识点总结好3.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学第一轮复习 化学反应及能量变化 实质:有电子转移(得失与偏移)特点:反应前后元素的化合价有变化概 念 及 转 化 关 系反应物仍原性变化化合价上升弱氧化性产物氧化反应仍原剂氧化产物氧化剂变化仍原反应仍原产物化合价降低氧化性弱仍原性氧化仍原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化仍原反应;有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化仍原反应;概念:氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)仍原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价上升物)氧化产物:仍原剂被氧化所得生成物;仍原产物:氧化剂被仍
2、原所得生成物;氧 化 仍 原 反 应双线桥:氧化剂 + 失电子,化合价上升,被氧化仍原剂 = 仍原产物 + 氧化产物得电子,化合价降低,被仍原电子转移表示方法单线桥:电子氧化产物仍原剂 + 氧化剂 = 仍原产物 + 二者的主表示意义、箭号起止要区分:电子数目等依据原就:氧化剂化合价降低总数=仍原剂化合价上升总数配 平找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观看配平其它;有关运算:关键是依据氧化剂得电子数与仍原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解;名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - -
3、 强 弱 比 较、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性次序表,元素周期律)仍原产物)、由反应条件的难易比较;、由氧化仍原反应方向比较;(氧化性:氧化剂氧化产物;仍原性:仍原剂、依据(氧化剂、仍原剂)元素的价态与氧化仍原性关系比较;氧 化 剂、仍 原 剂氧化剂:元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有氧化又有仍原性;、活泼的非金属,如Cl2、Br 2、 O2 等;、元素(如Mn 等)处于高化合价的氧化物,如MnO 2、 KMnO 4 等、元素(如S、N 等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2SO4、HNO 3 等仍原剂:、元素(如 Mn 、Cl、Fe 等)处于高化合价时
4、的盐,如 KMnO 4、KClO 3、FeCl3、K 2Cr2O7、过氧化物,如Na2O2、H 2O2等;、活泼的金属,如Na、Al 、Zn、 Fe 等;、元素(如C、S 等)处于低化合价的氧化物,如CO、 SO2 等、元素(如Cl、 S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl 、 H 2S 等、元素(如S、 Fe 等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、 FeSO4等、某些非金属单质,如H2 、C、 Si 等;概念:在溶液中(或熔化状态下)有离子参与或生成的反应;离子互换反应类型:离子非氧化仍原反应碱性氧化物与酸的反应离子型氧化仍原反应酸性氧化物与碱的反应置换反应一般离子氧化仍原反应化学方程式:用
5、参与反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子;用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子;离子反应:表示方法离子方程式:写:写出反应的化学方程式;拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;书写方法:删:将不参与反应的离子从方程式两端删去;查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等;意义:不仅表示肯定物质间的某个反应;仍能表示同一类型的反应;本质:反应物的某些离子浓度的减小;金属、非金属、氧化物(Al 2O3、 SiO2)中学常见的难溶物 碱: MgOH 2、 AlOH 3、 CuOH 2、 FeOH 3生成难溶的物质:Cu2+OH-=CuOH 2 盐: AgCl 、 AgBr 、
6、 AgI 、CaCO3、 BaCO3 生成微溶物的离子反应:2Ag+SO42-=Ag 2SO4发生条件由微溶物生成难溶物:CaOH 2+CO 32-=CaCO3 +2OH- H 2O 生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH 3COOH 、H 2CO3、NH 3生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH 3 等发生氧化仍原反应:遵循氧化仍原反应发生的条件;名师归纳总结 - 2 - Page of 23 第 2 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 定义:在化学反应过程中放出或吸取的热量;符号:HKJmol-1单位:一
7、般采纳测量:可用量热计测量讨论对象:肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量;反应热:表示方法:放热反应H0,用“+” 表示;燃烧热:在 101KPa下, 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量;定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成 1molH 2O 时的反应热;中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+aq+OH-aq=H 2Ol; H=-57.3KJ mol-弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热 | H|MgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大;如:LiNaKRbCsF- Cl- Br- Na +Mg 2+Al5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高
8、离子半径越小;如FeFe 2+Fe 3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的仍原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)相互置换反应依据:原电池反应中正负极与 H2 化合的难易及氢化物的稳固性元素的 金属性或非金属 性强弱的判定非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的仍原性 相互置换反应、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:NaMgAl ; 非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:SiPSCl ;规律:、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:LiNaKRbClBrI ;定义:以、金属活动性次序表:KCaMgAlZnFe
9、SnPbHCuHgAgPtAu 12C原子质量的 1/12 (约 1.66 10-27 kg)作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值;其国际单位制(SI)单位为一,符号为1(单位 1 一般不写)原子质量:指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验测得的;如:一个 Cl 2 分子的 mCl 2=2.657 10-26kg;核素的相对原子质量:各核素的质量与 12C 的质量的 1/12 的比值;一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,相对原子质量诸量比较:如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966 ;(原子量)核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取
10、近似整数值,数值上与该核素的质量数相等;如:35Cl 为 35,37Cl 为 37;元素的相对原子质量:是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的 平均值;如: ArCl=Ar 35Cl a% + Ar37Cl b%元素的近似相对原子质量:用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和;留意:、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量;、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算;名师归纳总结 - 7 - Page of 23 第 7 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 同位素定义:核电荷数相同,
11、中子数不同的核素,互称为同位素;(即:同种元素的不同原子或核素)、结构上,质子数相同而中子数不同;特点:、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同;、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,同位素的原子(个数不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度肯定);1、定义:相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用;离子键、定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在:离子化合物(NaCl 、NaOH、 Na2O2 等);离子晶体;、定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键;共价键、存在:共价化合物,非金属单质、离子化合物中(如:NaOH、Na2O2);分子、原子、离子晶体
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