2022年高中化学第一轮复习知识点总结好 3.docx
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1、精品_精品资料_高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质:有电子转移(得失与偏移) 特点:反应前后元素的化合价有变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师概归念总转纳及反应物结化|关|系大肚有仍原性化合价上升弱氧化性变化仍原剂氧化反应氧化产物氧化剂仍原反应仍原产物变化氧化性化合价降低弱仍原性产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容氧化仍原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化仍原反应.,容有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化仍原反应.学习概念: 氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)困难仍原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物
2、质(反应中所含元素化合价上升物)之氧化产物:仍原剂被氧化所得生成物.事,仍原产物:氧化剂被仍原所得生成物.学业有成氧失电子,化合价上升,被氧化仍,化双线桥:更上原氧化剂 +仍原剂 =仍原产物+氧化产物一反层应楼得电子,化合价降低,被仍原电子转移表示方法单线桥:电子仍原剂 +氧化剂 =仍原产物+氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区分:电子数目等依据原就:氧化剂化合价降低总数=仍原剂化合价上升总数配找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数. 平方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观看配平其它.有关运算:关键是依据氧化剂得电子数与仍原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解.可编辑资料 - - - 欢
3、迎下载精品_精品资料_、由元素的金属性或非金属性比较.(金属活动性次序表,元素周期律)强弱、由反应条件的难易比较.较比、由氧化仍原反应方向比较. (氧化性:氧化剂 氧化产物.仍原性:仍原剂仍原产物)、依据(氧化剂、仍原剂)元素的价态与氧化仍原性关系比较.元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有氧化又有仍原性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧名化、活泼的非金属,如Cl师2、Br2、O2 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、纳归剂、元素(如Mn 等)处于高化合价的氧化物,如MnO 2、KMnO 4 等原总仍氧化剂:、元素(如S、N 等)处于高
4、化合价时的含氧酸,如浓H 2SO4 、HNO 3 等剂|结、元素(如 Mn 、Cl 、Fe 等)处于高化合价时的盐,如 KMnO 4、KClO 3、FeCl3、K 2Cr 2O7|、过氧化物,如 Na2O2、H 2O2 等.大肚、活泼的金属,如Na、Al 、Zn、Fe 等.有容、元素(如C、S 等)处于低化合价的氧化物,如CO 、SO2 等容,仍原剂:、元素(如Cl 、S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl 、H 2S 等学、元素(如S、Fe 等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4 等习困、某些非金属单质,如H2 、C、Si 等.难之事概念:在溶液中(或熔化状态下)有离子参与或生成的
5、反应.,学离子互换反应业有离子非氧化仍原反应碱性氧化物与酸的反应成,类型:酸性氧化物与碱的反应更离子型氧化仍原反应置换反应上一一般离子氧化仍原反应层楼化学方程式:用参与反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子.用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子.表示方法写:写出反应的化学方程式.离子反应:拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式. 离子方程式: 书写方法:删:将不参与反应的离子从方程式两端删去.查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等.意义:不仅表示肯定物质间的某个反应.仍能表示同一类型的反应.本质:反应物的某些离子浓度的减小.金属、非金属、氧化物(Al 2 O3 、S
6、iO2)中学常见的难溶物碱: MgOH 2、AlOH 3、CuOH 2、FeOH 3生成难溶的物质: Cu2+OH -=CuOH 2盐: AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO3、BaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4生成微溶物的离子反应:2Ag+SO 2-=Ag2SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3发生条件由微溶物生成难溶物: CaOH 2+CO2-=CaCO3 +2OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH 3COOH 、H 2CO3 、NH 3 H 2O生成挥发性的物质:常见易挥
7、发性物质有CO2、SO2、NH 3 等发生氧化仍原反应:遵循氧化仍原反应发生的条件.- 2 -Pageof 23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1定义:在化学反应过程中放出或吸取的热量. 符号: H单位:一般采纳KJmol测量:可用量热计测量讨论对象:肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量.名反应热:表示方法:放热反应 H0 ,用“ +”表示.师归燃烧热:在 101KPa 下, 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量.纳总定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热.|结中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+aq+OH -aq=H 2
8、 Ol; H=-57.3KJ mol -|弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热| H|MgAlSiPSCl.名2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:LiNaKRbCs-师可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_归详细规律: 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如:FCl-Br- Na+Mg2+Al 3+|结5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如FeFe2+ Fe3+|与水反应置换氢的难易大肚最高价氧化物的水化物碱性强弱有容金属性强弱单质的仍原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)容,相互置换反应学依据:原电池反应中正负极习困与 H2 化合
9、的难易及氢化物的稳固性难之元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱事金属性或非金属单质的氧化性或离子的仍原性,学性强弱的判定相互置换反应业有、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:NaMgAl ; 非金属性,成,随荷电荷数的增加而增大,如:SiPSCl .更规律:、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:LiNaKRbClBrI .层楼、金属活动性次序表:KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu12-27定义:以C原子质量的 1/12 (约 1.66 10kg)作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值.其国际单位制( SI )单位为一,符号为1(单位 1 一
10、般不写)原子质量:指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验测得的.-26如:一个 Cl 2 分子的 mCl 2 =2.657 10kg.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_核素的相对原子质量: 各核素的质量与12C 的质量的 1/12 的比值.一种元素有几可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,3537相对原子质量诸量比较:如 Cl 为 34.969,Cl 为 36.966 .(原子量)核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该3537核素的质量数相等.如:Cl 为 35,Cl 为 37.元素
11、的相对原子质量: 是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如: ArCl=Ar 35Cl a% + Ar37Cl b%元素的近似相对原子质量: 用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和. 留意: 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量.、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算.- 7 -Pageof 23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义:核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素.(即:同种元素的不同原子或核素) 同位素、结构上,质子数相同而中子数不同.特点:、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质
12、略有不同.、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,同位素的原子(个数不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度肯定).名师归1、定义:相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用.纳总、定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结离子键|、存在:离子化合物( NaCl 、NaOH 、Na2O2等).离子晶体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|、定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键.大肚、存在:共价化合物,非金属单质、离子化合物中(如:NaOH 、Na2O2).可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有容容,2、
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