最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测试试卷(含答案详解).docx
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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测试 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是
2、A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低,未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝2、把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼,下列说法正确的是A高炉得到的产物是纯铁B赤铁矿的主要成分是C焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳D石灰石用于除去尾气3、如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2:1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2:74、下列属于厨余垃圾的是A铝制易拉罐B一次性餐具C菜叶D废旧报纸5、包头是首批全国文明城市,下列不符合创建文明城市的做法是A垃圾分类回收,增强环
3、保意识B燃放烟花爆竹,增添节日气氛C加强植树造林,改善空气质量D提倡公交出行,减少尾气排放6、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸,一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌,滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种,滤渣中的物质至少有两种7、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后,将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中,甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多,下列说法正确的是试管反应后的固体中
4、一定不含铁完全反应后,甲烧杯中的固体一定含有铁完全反应后,甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+完全反应后,甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+完全反应后,甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等ABCD8、水银是唯一的液态金属,具有很强的毒性,装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A腐蚀品B易燃液体C有毒品D自燃物品9、下列化学反应过程中,需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应10、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈,下列实验必须要做的有ABCD第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、化学与生活
5、息息相关,请用化学式填写下列空格。(1)人体中含量最多的金属元素是_;(2)空气中含量最多的气体是_;(3)地球表面最多的氧化物是_;(4)最清洁的燃料是_;(5)能除去异味或色的物质是_;(6)自来水生产中的消毒剂是_。2、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。(1)电动车的大架、轮圈等常使用的是合金,与纯金属相比,合金的优点是_、_(答两点)。为防止电动车的钢制车架生锈,通常采取的措施是_。(2)电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源,铅蓄电池放电时的能量转化是_。(3)铅蓄电池中主要药品为硫酸铅(PbSO4)和水,充电时发生反应,生成物为二氧
6、化铅、一种金属单质及硫酸,则反应的化学方程式为_,反应前后铅元素的化合价分别为_。3、 “对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列实验回答问题。(1)实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧,通过此现象说明燃烧的条件之一是_。A可燃物B与氧气接触C温度达到着火点(2)实验2中,把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石落纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中,观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色,湿润的紫色石蕊纸花变红,通过此现象说明CO2与水发生了反应且生成物具有_性。(3)实验3是探究铁生锈条件的实验,会出现明显现象的是_(填序号,下同)。欲
7、得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论,需要对比_两次实验。4、某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种,为探究其成分,进行如下实验。(装置气密性良好,每一步均能完全反应)(已知:)实验步骤:、关闭n,打开m,通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。、打开n,分别点燃两处酒精灯;通入X气体观察,记录现象。、停止加热,关闭n,打开m,再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表:装置A中玻璃管(含药品)的质量装置B的质量装置C的质量反应前150g152.6g254.8g反应后143.6g156.2g259.2g回答下列问题:(1)步骤中通N2的目的是
8、_。(2)步骤中,对“分别点燃两处酒精灯”,最适宜的操作是_。a先点燃A酒精灯,通一会儿X气体后点燃D酒精灯b先点燃D酒精灯,通一会儿X气体后点燃A酒精灯c同时点燃A、D两处酒精灯(3)实验中装置A中的现象是_;装置B的作用_。装置C发生反应的化学方程式_。不能将装置B、装置C位置互换,理由是_。(4)根据表中实验数据,请分析气体X的成分_。5、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,然后向滤渣中加入稀硫酸,发现有气泡产生。根据实验现象分析判断:滤渣中一定含有_;产生气泡的反应方程式是_。三、计算题(5小题,每小题5分,共计25分)1、6.5克
9、锌与足量的稀盐酸(HCl)反应,生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克?2、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:(1)发生反应的化学方程式_。(2)根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量(x)的比例式为_。(3)该黄铜样品中铜的质量分数是_。(4)过滤后所得滤液中氯化锌的质量为_。(5)若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t,能炼出上述黄铜的质量为_。3、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠,
10、可生产钛的质量为多少?4、测定铜锌合金中铜的质量分数,取52g铜锌合金加入到196g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后称得烧杯中剩余物的质量为247.6g,求:(1)生成氢气的质量为_。(2)合金中铜的质量分数_。5、我国高铁建设走在世界前列,修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁,进而炼钢。(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3,含铁量最高的是_。(2)要炼出含铁89.6%的生铁1000t,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿_吨。若高炉气体不加处理,理论上会向大气中排放CO2_吨。四、实验探究(5小题,每小题5分,共计25分)1、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红
11、色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。(提出猜想) 生成的气体可能是SO2或O2或H2。(查阅资料) SO2与CO2化学性质相似,如:它不能燃烧也不支持燃烧; 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性,常做气体的干燥剂。 H2与CO均可以还原金属氧化物。(方案设计)甲同学设计了如下实验方案,验证猜想的气体。甲同学认为:若观察到_,则气体为SO2,若观察到 C中红色的铜网变为_,则气体为O2。(实验探究) 实验开始时,应先将收集到的气体从a处通入一段时间后,再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装
12、置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色,试管壁上有水滴生成;C装置玻璃管中反应的化学方程式为_。(实验结论)铁粉与该硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。(实验反思)乙同学设计了一个简单的实验方案,他先收集一瓶气体,然后将燃着的木条伸入瓶中,若_,则为SO2;若火柴燃烧更旺,则为_;若_,则为H2。2、某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主,其它成分对实验无干扰),开展了以下探究活动。(提出问题)锡纸中的金属是什么?(建立猜想)根据锡纸有银白色金属光泽,并结合金属活动性、价格等因素,猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡
13、中的一种。(探究过程)步骤活动内容收集证据分析并得出结论一(1)查阅资料:金属锌在室温下很脆(2)取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是_。二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是_。三(1)取锡纸,用砂纸打磨,打磨的目的是_。(2)将打磨过的锡纸(质量为m克)放入试管中,加入_溶液,静置观察。(3)中锡纸表面无明显变化锡纸中的金属活动性比锌弱,所以锡纸中金属不是铝,而是锡。(交流评价)小明对实验结论提出质疑:“无明显现象”并不代表没有发生反应,原因是_(请用化学方程式表示),且生成的金属锌与铝的颜色均为_,因此无法得出结论。(继续探究)请在步骤三(2)的基础上继续实验,探究锡纸上的金
14、属是铝还是锡。你的实验是把步骤三(2)中实验后的锡纸_(实验结论)锡纸中金属是铝。3、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置,如图。回答下列问题:(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:_。(2)实验时,在澄清的石灰水中观察到的现象:_,发生反应的化学方程式为:_。(3)酒精灯的作用是_。(4)(分析与讨论):本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。(查阅资料)一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。一氧化碳还原
15、氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能CuSO4溶液能与铁反应,不与铁的氧化物反应。(猜想与验证)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有:_ 。进行猜想:黑色固体粉末可能::猜想一:全部为铁猜想二:全部是四氧化三铁猜想三:_ 。进行实验:取样,加入足量的 _溶液,若固体 _(填“全部”、“部分”或“不”)变红,则猜想 _正确。4、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸,实验小组对甲酸的性质进行了探究:(查阅资料)甲酸(HCOOH)是一
16、种酸,熔点为8.6,沸点为100.8,加热时会分解生成两种物质;酸能使紫色石蕊溶液变红。(提出猜想)(1)小唐同学对甲酸的分解产物提出了猜想:猜想一:H2和CO2;猜想二:CO和H2O;猜想三:H2O和O2。小尧同学认为猜想_不合理,理由是_。(设计实验)实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热,为了加快分解速率,加入了催化剂,将分解产物通入如图装置进行实验(装置C中浓硫酸为干燥剂,能吸收气体中的水蒸气)。(实验预测)(2)若猜想一成立,则B中的实验现象为_。有同学提出,即便是看到了上述现象,也不能说明猜想一成立,理由是_。(进行实验)(3)同学们在实验中观察到A处瓶内出现大量水珠,同时看到D处
17、玻璃管中_。请依据实验现象,写出甲酸分解的化学方程式_。装置E的作用是_。5、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究。(提出问题)黑色粉末A可能是什么呢?(进行猜想)(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_。实验过程中采取了过滤,该操作中用到的玻璃仪器有_、_和玻璃棒。(2)小华认为小明的猜想是错误的,理由是_。(查阅资料)铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价)能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解,生成氯化物和水,反应前后各元素化合
18、价不变氯化铁溶液呈黄色。(3)根据固体的颜色可知,黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的_(写化学式);针对黑色粉末A的成分,小华提出了猜想和,请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想:由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成;猜想:由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;猜想:_。为了验证是哪一种猜想,设计了以下两个实验(实验1)取少量黑色粉末A加入稀盐酸中,观察到有气泡,溶液颜色_,则可判断猜想是错误的。(实验2)针对猜想和猜想,请你帮助小华完成以下实验设计实验操作可能的现象结论取少量黑色粉末A或B_ _猜想正确(得出结论)在高温下,一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化
19、学方程式_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,在其表面形成一层氧化膜,正确;B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热,发现熔化的铝不滴落,不是因为铝箔表面温度低,未熔化,错误;C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,在其表面形成一层氧化膜,因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,所以不会滴落,正确;D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,在其表面形成一层氧化膜,因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,所以氧化膜包住了熔化的铝,正确;故选B。【点睛】2、C【详解】A、
20、高炉炼铁得到的产物是生铁,不是纯铁,不符合题意;B、赤铁矿的主要成分是氧化铁,不是四氧化三铁,不符合题意;C、高炉炼铁中,焦炭燃烧生成二氧化碳,放出大量的热,提供热量,焦炭能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,提供还原剂一氧化碳,符合题意;D、高炉炼铁时石灰石的作用是将二氧化硅转化为炉渣除去,不符合题意。故选C。3、D【分析】由图可知,该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:。【详解】A、该反应的生成物均是化合物,不属于置换反应,不符合题意;B、由图可知,每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成,不符合题意;C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为:2:
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