2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》:第八章 第23讲 课时训练营.doc
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1、1下列说法正确的是()At 时,某溶液pH6,则该溶液一定为酸性B常温下,将pH11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度降低C常温下,将pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH7D常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH7解析:A项中温度不确定,所以pH6的溶液不一定呈酸性;B项中碱性溶液在稀释时c(OH)下降、c(H)上升;C项,反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余,此时溶液应呈酸性;D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl,溶液呈碱性,故C正确。答案:C2(多选)在100 时,NaCl溶液中c(
2、H)1106molL1。下列说法中正确的是()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显中性C该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)11012解析:在NaCl溶液中存在H2OHOH,且Na、Cl对水的电离没有影响,c(H)1106molL1时,c(OH)1106molL1,c(H)c(OH),溶液呈中性,Kwc(H)c(OH)11012。答案:BD3下列叙述正确的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和p
3、H5的NH4Cl溶液中,c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2)下降解析:苯酚钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以应为c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H),故A项错;向Na2CO3溶液中加水稀释后碱性减弱,即pH减小,但温度只要不变,则Kw是不变的,故B项错;虽然两溶液中由水电离出的c(H)不同,但两溶液的pH5相同,即代表两溶液中的c(H)均为105mol/L,故C项错;由于Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,而溶解度大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀,所以加入AgCl会与溶液中的S2结合成溶解度更小的Ag2S沉淀,导致溶液中c(S2)下降,故D项正确。答案:D
4、4实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞:8.210.0;用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:当NaOH与CH3COOH完全反应时,溶液呈碱性,石蕊不宜用作中和滴定的指示剂;甲基橙变色范围是3.14.4,不能用做碱性条件下的指示剂。答案:D5(2010年浙江温州3月)下列事实与结论相符且正确的是()A100 mL 0.
5、1 molL1AlCl3溶液中含有Al3数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)BKsp(BaSO4)1.071010,Ksp(BaCO3)2.58109,所以不能将BaSO4转化为BaCO3C常温下,pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pHc(CO)c(HCO)c(OH)c(H)解析:A项,铝离子水解,数量减少。B项,提高碳酸根离子浓度,可以使BaSO4转化为BaCO3。C项,pH11的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.001 molL1,pH3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001 molL1,醋酸是部分电离,故醋酸剩余,混合后pHc(HCO),D错。
6、答案:C6在T 时,某NaOH稀溶液中c(H)10amol/L,c(OH)10bmol/L,已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T ),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00来源:学.科.网Z.X.X.K820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()A3B4C5 D6解析:据题可知在该温度下水的离子积常数是11012,而不是11014,通过可知,此NaOH溶液中c(OH)1104mol/L。由可知,加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6,此时恰好完全中和,则c(H)1104mol/L,则c4。
7、答案:B7(2010年4月西大模拟)将pH1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH2,则原BaCl2溶液中Cl的浓度为()A0.011 molL1B0.22 molL1C0.022 molL1 D0.11 molL1解析:若原稀H2SO4溶液的体积为x,则有0.1 molL1x0.01 molL10.1 L(H守恒),x10 mL,所以加入V(BaCl2)90 mL,所以c(BaCl2)0.005 5 molL1,A正确。答案:A8(2010年北京朝阳4月)室温下,下列关于pH均为9、体积
8、均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为109/105解析:pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同,CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度;对两溶液加热时,CH3COONa水解程度增大,c(OH)浓度增大,然而NaOH溶液中的c(OH)不变,故加热后的溶液CH3COONa的pH大;加水稀释10倍,NaOH溶液的pH变为8,CH3COONa溶液的pH在89之间;对
9、于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为109,在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)为105,故D项正确。答案:D9(2010年安徽无为中学)某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析:某温度下蒸馏水的pH6,所以Kw1.01012(mol/L)2,25 时的Kw1.01014(mol/L)2,所以温度高于25 ,A正确;c(H)水c
10、(OH)水1.01010 mol/L,故B正确;NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确;注意Kw变为1.01012(mol/L)2了,所以应加入等体积pH10的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性,所以D错。答案:D1025 时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A molL1和B molL1,则A与B的关系为()AAB BA104B来源:学。科。网Z。X。X。KCB104A DAB解析:25 ,纯水中H2OHOH,电离出的c(H)c(OH)1107molL1。当向纯水中加入酸或碱时,增大了溶液中H浓度或OH浓度
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