优化方案2017高考化学总复习必修部分第八章物质在水溶液中的行为第1讲水溶液及弱电解质的电离课后达标检测鲁教版.doc
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1、水溶液及弱电解质的电离一、选择题1下列溶液肯定呈酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 DOHH的溶液解析:选D。任何水溶液中均含H和OH,故A错。能使酚酞显无色的溶液,其pH8,该溶液可能显酸性,也可能呈中性或碱性,B错。以纯水在100 为例,KW1.01012mol2L2,H1106molL1,pH6,但溶液为中性,故pH7的溶液可能呈酸性,也可能呈中性或碱性。2常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和,则ab13C将pH10的
2、Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)DpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析:选B。同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后,溶液pH的大小取决于是否恰好反应、酸过量还是碱过量,如等浓度、等体积的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后,酸过量,溶液的pH7时,则该溶液的pH一定为14aBpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同C温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数KW不变D常温下,将pH4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低解析:选C。A选项,常温下
3、,纯水中水电离出的H1107 molL1,此溶液中水电离出的H1107 molL1,抑制水的电离,为酸溶液或碱溶液,如果为酸溶液,则溶液中的OH水电离出的OH110a molL1,溶液中的H110a14 molL1,pH14a;如果溶液为碱溶液,溶液中的H水电离出的H10amolL1,pHa,错误;B选项,CH3COONa促进水的电离,NH3H2O抑制水的电离,错误;C选项,温度不变,KW不变,正确;D选项,稀释过程中H减小,依据KWOHH不变,所以OH增大,错误。40.1 molL1某碱AOH溶液的pH11,将该溶液稀释10倍后,溶液的pH不可能为()10.1 10.8 1211.5A BC
4、 D解析:选A。在碱溶液稀释过程中,溶液的pH将减小而不是增大,若AOH是强碱,稀释10倍后溶液的pH10,若AOH是弱碱,由于稀释过程中AOH会电离出一部分OH,故稀释10倍后10pHadc BabcdCabdc Dcadb解析:选A。pH3的盐酸中H1103molL1,与OH1103molL1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二者的体积相等,即da;NH3H2O为弱电解质,1103molL1的氨水中OHa,cadc,故A正确。7某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的
5、电离程度abcCb点溶液中HNH3H2OOHD用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积VbVc解析:选B。依据HCl=HCl、NHH2ONH3H2OH,当溶液pH相同时,氯化铵的浓度远远大于HCl的浓度,加水稀释,盐酸中H下降的快,所以上面的曲线为HCl,c点导电能力低,A选项错误;c点抑制水的电离,a、b两点均促进水的电离,a点比b点H浓度大,促进水的电离程度大,B选项正确;依据电荷守恒HNHOHCl、物料守恒ClNH3H2ONH可知HOHNH3H2O,C选项错误;D选项,b、c处pH相同,氯化铵浓度远远大于HCl浓度,VbVc,错误。8运用电离常数判断可以发生的反
6、应是()酸电离常数(25 )碳酸Ka14.3107 molL1Ka25.61011 molL1次溴酸Ka2.4109 molL1HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOABC D解析:选C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理,中次溴酸Ka2.4109 molL1碳酸Ka25.61011 molL1,能发生;次溴酸Ka2.4109 molL1ClOCH3COOOHHB向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图
7、像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析:选C。根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO,结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。A项,ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是NaCH3COOClOOHH,错误;B项,CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力,离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO,错误;变形为,该式即为,温度相同,则该式的值相等,正确;D项,CH3COOH的酸性强于
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