高考化学复习 (17).ppt
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1、2010届高考化学复习 强化双基系列课件,14钠的化合物,1.掌握金属活动性顺序及其运用; 2. 了解金属钠的物理性质, 掌握钠的化学性质; 3.掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等几种重要的化合物的性质; 4. 从原子的核外电子排布,理解A族元素的相似性和递变性;,教学目标,1、金属元素的存在及含量: 2、金属单质的物理性质:,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数为银白色固体,有金属光泽,能导电传热,有延展性和可塑性。,一、金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与O2化合难易,易 难,K Ca Na Mg Al
2、 Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,冷水 强碱 氢气,热水 碱 氢气,高温水蒸气 金属氧化物氢气,与酸反应,先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,注意 NaKCl = KNaCl (沸点:NaK),电解法,还原法 (常见还原剂)H2、CO、C、Al,热分解法,物理 富集法,软: 硬度:很软 易切开、轻压变形 亮:银白色、具有光泽,固体 轻:密度:0.97g/cm3 介于水和煤油之间 低: 熔点:9
3、7.81、沸点:882.9 低 导:热和电的良导体,1.钠的物理性质:,二、钠及其钠的化合物,2.钠的化学性质,Na2S,Na,Na2O2,NaCl,Na2O,淡黄色,Cl2,点燃,置在空 气中,S,4NaO2 = 2Na2O,2NaS= Na2S,(1)与非金属单质的反应,Na e- Na+,思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ?,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 (Na) (Na2O) (NaOH) (NaOH潮解) 出现白色固体白色粉末 (Na2CO310H2O)(Na2CO3),(2)与水、醇、酚、羧酸等含OH的物质反应,Na浮在水面上,到处游动,熔成闪亮的小球,发出嘶嘶的
4、响声,滴有酚酞的水变红 。,2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,(3)与稀酸溶液的反应,2Na2HCl2NaClH2,钠溶解,放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠溶解,有刺激性气味气体放出,2Na + 2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 ,钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2,(5)与熔融盐的反应,(4)与盐溶液的反应,(制备金属钾沸点:NaK),3.钠的存在、制备和用途,存在:,制备:,用途:,制取Na2O2, 钠是一种 ,工业上用 它 等; 另外钠和钾的合金在常温下呈液态, 是
5、 ; 钠也可用于制 。,只以 存在,以 为主,NaCl,化合态,强还原剂,还原金属钛、锆、铌,原子反应堆的导热剂,高压钠灯,保存:,保存于煤油或石蜡油中,归纳:钠的性质、制法和用途,1.钠的物理性质 特性:软(刀切)、轻(密度比水大而比煤油小)、低(熔化) 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质反应:O2、Cl2、S (2)与水、醇、酚反应:(现象及其解释) (3)与稀酸反应:钠过量考虑与水的反应 (4)与盐溶液反应:CuSO4、NH4Cl、饱和NaCl (5)与熔融盐的反应 3.钠的保存、制取和用途 (1)保存:煤油中 (2)制取:电解熔融的NaCl (3)用途:作还原剂冶炼金属原子反应堆的导
6、热剂:Na-K合金电光源:高压钠灯,小结Na为中心的知识网络,H2,Ca(OH)2,KCl,碱石灰,CH3COOH,1,2,5,6,7,8,10,Na2S Na2O Na2O2 NaCl,NaH Na NaOH Na2CO3 NaHCO3,C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa,C6H5OH,4,3,9,书写上述转化的化学方程式: 化学方程式要多练写,-1,4比较钠的两种氧化物,2:1,2:1,离子键,离子键、非极性键,2:1,1:1,颜 色,碱性氧化物,过氧化物 (不属于碱性氧化物),白色固体,淡黄色固体,2Na2O22H2O4NaOHO2,2Na2O22CO22Na2CO3O
7、2 ,Na2OCO2Na2CO3,Na2OH2O2NaOH,Na2O2HCl2NaClH2O,2Na2O24HCl4NaClO22H2O,用途,制氢氧化钠,漂白剂,供氧剂,氧化剂,例1向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末, 振荡,正确的叙述是 ( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生,CD,注意:过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元素的化合价为-1价,既有氧化性又有还原性,但以氧化性为主,且氧化性强,其水溶液有消毒、杀菌、漂白作用。,例2某小组在做实验时,发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色,但红色很快褪色,甲、乙、丙三同学对此现
8、象分别做了如下推测: 甲:反应后试管很热,可能溶液温度较高使红色褪去。 乙:因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。 丙:Na2O2具有强氧化性,生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。 验证甲同学的推测是否正确的方法是 , 验证乙同学的推测是否正确的方法是 ; 当出现 现象时, 即可说明丙同学的推测正确。,冷却后及加水稀释后均不变红,冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红,加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红,例3一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的Na2O2充分反应,Na2O2增加了n g,
9、且nm ,符合此要求的物质是 ( ) H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B C D,A,P38 注意:Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中的“CO”化合,质量增加量为CO的质量;Na2O2与H2O反应可以看成是Na2O2与H2O中的“H2”化合,质量增加量即为“H2”的质量。由此可得出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n的形式,只要有O2存在,在不断用电火花引燃的条件下,也完全被Na2O2吸收。,如甲醛HCHO可写成(CO)(H2), 乙酸:CH3COOH可写成(CO)2(H2)2; 葡萄糖C6H12O6可写成(CO)6(H2)6等。 若某
10、物质不能写(CO)m(H2)n的形式,也可以根据组成加氧或减氧,加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后,生成的气体通入足量Na2O2吸收,吸收后的Na2O2增加的质量为(CO)2(H2)3:282+6=62g,例4四个密闭容器中分别各有1 mol下列物质: Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3 现加热至300oC,反应完全后排出气体,四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是 ( ) A. B. C. D. ,B,注意:Na2O2和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中加热后残留
11、固体的成分判断 当两种固体加热时,NaHCO3先分解,所产生的H2O和CO2均能被Na2O2吸收,在此可以看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3,而后再吸收H2O生成NaOH。应满足n(Na2O2):n(CO2)=1:1,5:NaOH的性质和制法,1.NaOH的物理性质:易潮解,烧碱、火碱、苛性钠。 2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂和试纸的作用 (2)与酸和酚的中和,苯酚溶液变澄清 (3)与酸性氧化物、两性氧化物的反应 (4)与某些非金属单质的反应:P、X2、S、Si (5)与盐的复分解反应 (6)有机反应卤代烃的水解和消去酯类的水解(皂化反应)与苯酚、羧酸、氨基酸反应 3.Na
12、OH的工业制法: (1)电解法(氯碱工业) (2)土法(石灰、纯碱法) 4.NaOH的保存:密封、不能用玻璃塞。 5.NaOH的称量:用烧杯或表面皿盛放,P4+3NaOH+3H2O=PH3 +3NaH2PO2 (次磷酸钙) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+6NaOH(浓)=5NaCl+NaClO3 +3H2O S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3 +3H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2 C2H5Cl+NaOH(水溶液)C2H5OH+NaCl,1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)溶解性探究,白色粉末,加水后结块变成晶体,放热明显。,细小的白色晶
13、体,加水部分溶解,放热不明显。,部分 溶解,振荡时间长可溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,加水先变成含结晶水的晶体,溶解度较大,碱性较强。,加水部分溶解 ,溶解度较Na2CO3小,碱性较Na2CO3弱。,6、Na2CO3与NaHCO3比较,石灰水不变浑浊,稳定、受热不分解,不稳定 受热易分解,石灰水变浑浊后又变澄清,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,实验探究,CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结),纯碱、苏打,小苏打,白色粉末 Na2CO3
14、10H2O为晶体,细小白色晶体,可溶于水 溶 解度小于碳酸钠,稳定,受热难分解,2 NaHCO3= Na2CO3+ H2O +CO2,易溶于水,不稳定,受热易分解,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2(快) HCO3-+H+=H2O+CO2 ,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应,2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2O,NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2Na
15、Cl,Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl,不反应,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O或少量H+,固()、溶液(加NaOH),例5 在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是 。 析出该晶体的原因是 。 在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因是 。,NaHCO3,反应中消耗了部分溶剂,生成了较多的NaHCO3 ,且NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。,CO2溶解度小,溶液中的HCO3的浓度小。,6、纯碱的生产(选修2 P
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- 高考化学复习 17 高考 化学 复习 17
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