高考化学复习.ppt
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1、高考化学复习,学习考试大纲 分析命题趋势 掌握主干知识 发展学科能力,考试大纲对于高考的说明:,高考必须认真贯彻在考查知识的同时,注重考查能力的原则,既注重对基础知识与基本技能的考查,又注重创新意识和实践能力的考查,尤其注重思维能力以及分析和解决问题能力的考查。它要求考生把握课程内容的内在联系,能够融会贯通,举一反三,并结合社会实际和生活经验进行适当的综合运用。,理科综合能力测试,理科综合能力测试要以能力测试为主导,考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。要重视理论联系实际,关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展;要重视对考生科学素养的考查
2、。,化学学科测试四种能力,观察能力:观察能力是入门 实验能力:实验能力是基础 思维能力:思维能力是核心 自学能力:自学能力是发展,近年来高考命题趋势,考查学科的主体内容,突出考查学科内知识的综合能力 题目多取材于中学课本,但是设问的角度及方式新颖、灵活。 实验考查力度加大,并在试题中通过对课本实验的改进体现创新精神。,高考化学选择题热点解析,选择题48分中,以考查化学基本概念、基本理论为主。每年占的比重近60%左右(5道选择题),联系生活的题1道,化学实验有12道,化学计算和有机化学的出现不定,会根据整体试题的需要灵活设置。强调学科内概念、理论、元素化合物、有机基础、实验等知识点的综合,有多种
3、信息呈现方式(如表格数据、坐标图、装置图等),强调联系实际进行考查。,高考选择题中经常涉及的知识点,(1)联系生产、生活实际的化学知识 (2)氧化还原知识的应用、氧化还原方程式的配平及简单计算 (3)离子反应:离子共存问题或判断离子方程式的正误(4)以物质的量为核心的计算、阿伏加德罗定律的应用 (5)原子结构、元素周期律及周期表的应用 (6)化学反应速率及化学平衡 (7)弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度及 pH的分析和计算 (8)电化学基础知识 (9)有机物分子结构与性质的关系多官能团化合物的性质 (10)实验基本操作,一、氧化还原反应:,1、对于氧化还原相关概念的考查: 氧化还
4、原反应中,共有四组概念:(1)氧化反应和还原反应;(2)氧化剂和还原剂;(3)氧化性和还原性;(4)氧化产物和还原产物。 高考中,通常给出一个课本中没有接触过的反应,在反应中,往往存在这样的物质:一是某反应物在反应中可能起到不止一种作用;二是某生成物可能有多种来源。要求考生应用上述概念对此进行分析。,(08广东)氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g,答
5、案:B,(07江苏)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)3 3HNCO; 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1 molNO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂,答案:C,HN=C=O,(北京)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O =7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4,下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应
6、,有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂,答案:C,2、氧化剂、还原剂相对强弱的比较:氧化剂与还原剂相对强弱的比较在高考中经常出现,解答这类问题时,首先要对基本概念的内涵有透彻的了解化学上所谓的“强、弱”,指的是物质在发生变化时的难易程度。,在比较时,中学化学中常用的方法有以下几种: (1)根据原子结构、元素在元素周期表中的位置关系判断。 (2)根据金属活动顺序判断(置换反应、原电池反应、电解池反应),(3)与同一种氧化剂(或还原剂)发生反应时,反应的难易程度。(例如:金属单质与水生成氢气、非金属单质与氢气直接化合),(4)根据具体反应进行判断: 氧
7、化剂 + 还原剂还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物,(06高考)已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A、上述实验证明氧化性:MnO4Cl2Fe3I2B、上述实验中,共有两个氧化还原反应C、实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验证明Fe2既有氧化性又有还原性,答案:A,(05高考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A、
8、3Cl26FeI22FeCl34FeI3B、Cl2FeI2FeCl2I2C、Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2OD、2Fe3+2I 2Fe2+I2,答案:A,3、利用守恒法,对氧化还原方程式进行配平和简单计算;并结合酸碱中和滴定的知识,利用氧化还原反应设计定量试验进行测定:,(08全国)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 答案:C,(08天津卷)(1)配平氧化还原
9、反应方程式:C2O42-+MnO4-+H+CO+Mn2+H2O(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。,答案:(1)5、2、16、10 、2、8 (
10、2)0.005;无色;紫红色;0.004。 21;64。,(07高考)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O,若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(molL-1)为( )提示:H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2OA、0.008889B、0.08000C、0.1200D、0.2400,答案:B,(08全国卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备
11、KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl。用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量。(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完
12、全,计算该KMnO4的纯度。,(07北京)(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。(3)已知:I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.
13、准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是。b中反应所产生的I2的物质的量是mol。根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。,(04高考)抗击“非典”期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0,涉及下列反应:(1)配平反应的离子方程式(配平系数填人以下方框
14、内): MnO4 + H2O2 + H+ =Mn2+ + O2 + H2O (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应)选用的指示剂是_。(3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 molL-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应和)。再用浓度为a2 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓
15、度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。c0 _。(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果 _(填是或否),二、离子反应:,能否运用离子观分析溶液中的化学反应、能否熟练地使用离子方程式表示溶液中的化学反应是高中化学学习的台阶。 在中化学中,最重要的两类离子反应为复分解型离子反应和氧化还原型离子反应。,复分解型离子反应发生的条件生成在水溶液中更难电离的物质,复分解型离子反应应用: (1)实验室制备气体,例如:制备CO2、SO2、H2S、NH3 (2)比较酸性、碱性的相对强弱: 利用实验比较碳酸与次氯酸、硅酸、苯酚、乙酸的相对强弱。
16、,常见的氧化剂、还原剂的比较: 氧化性:Cl2Br2Fe3+I2S 还原性:ClCu2+Fe2+ 还原性: Fe2+ CuFe,氧化还原型离子反应发生的条件:氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物,强氧化性离子: MnO4 ClO NO3(H+) Fe3+,强还原性离子: S2(HS) SO32(HSO3) I Fe2+,Fe3+与Fe2+价态相邻,不能发生氧化还原反应外,可以大量共存,因氧化还原反应不能大量共存的离子,题型1、离子方程式正误的判断,这类题目的难点在于判断反应是否符合客观事实(反应类型是否正确;药品用量、浓度、操作顺序对实验的影响)。 (08广东卷)下列反应的离子方程式正
17、确的是( ) A钠与水的反应:NaH2ONaOHH2 B氯气与水反应:Cl2H2O2HClClO C氢氧化铝中和胃酸: Al(OH)33HAl33H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: Fe3CuFe2Cu2 答案:C,(08四川)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应:CuSO42OH=Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应:Ba2SO42=BaSO4,答案:A,(08天津卷)下列离方程式书写正确的是( )A石灰乳与Na2
18、CO3溶液混合:Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热: NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag+NH3H2OAgOHNH4,答案:B,题型2、离子能否大量共存,在水溶液中,离子能否大量共存,除了考虑能否发生离子反应以外,还应注意题目中的一些限制性条件。 (1)溶液的颜色 (2)溶液的酸碱性 A、利用溶液的pH进行判断 B、利用指示剂的颜色变化进行判断 C、利用简单计算进行判断 (3)溶液的化学性质 (4)反应的类型,(08广东
19、卷)下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含有大量Al(OH)4的溶液中:NH4+、Na+、Cl、H+B在强碱溶液中:Na+、K+、CO32、NO3C在pH12的溶液中:NH4+、Na+、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中:K+、I、Cl、NO3,答案:B,(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO、Cl B有SO42存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3 存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在c(H+)=1.01013molL-1的溶液中:Na+、S2、AlO2、SO32,答案
20、:D,题型3、利用离子反应进行溶液(离子)的检验,(08北京卷)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 AB CD 答案:A,(07全国高考)现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:阳离子:Ag、 Al3、 Ba2 阴离子:OH、Cl、SO42为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:aB和D都不溶于水,也不溶于酸;bA溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;cC溶于水后,
21、与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;dE溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。请根据上述实验结果,填空:(1)写出化合物的化学式:A,D,E。(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是。,(07全国高考)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子:Na、Mg2、Al3、Ba2阴离子:OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A
22、溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是:A;B;C;D;E。,(06高考)为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:测定溶液的pH,溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是( )A一定有SO32离子B一定有CO32离子C不能确定Cl离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在,(08全国卷)某钠
23、盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:所得溶液呈碱性;加HCl后,生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验。实验。实验。实验。实验。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是。,三、物质结构理论:,物质结构的知识在高中化学中分为三个层次:原子结构、分子结构(化学
24、键)、晶体结构。它与元素周期律有着密不可分的联系,具体知识体系如下图所示:,物质结构部分包含的内容很多,但是很多属于了解层次的要求,在高考中,主要针对以下几点进行考查:,1、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系(往往化学中的常用计算结合在一起)。 2、了解原子核外电子排布规律,能对元素种类进行推断(利用核外电子排布、质子数、化合价、原子半径数据、特殊的性质),利用位、构、性之间的关系解决问题(同一周期和同一主族内元素性质的递变规律)。 3、考查考生对元素周期表的结构的熟悉程度:包括每一个周期所包含的元素种数、周期表中列与族之间的对应关系。,(
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- 高考 化学 复习
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