高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件7—2化学反应的限度(2)(共80张PPT).ppt
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1、,二、反应条件对化学平衡的影响 1温度的影响 温度对化学平衡的影响,是通过改变平衡常数来实现的。 (1)升高温度,平衡向 热反应的方向移动;对于吸热反应K ,对于放热反应K 。 (2)降低温度,平衡向 热反应的方向移动;对于吸热反应K ,对于放热反应K 。,吸,增大,减小,放,减小,增大,2浓度的影响 (1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时,平衡 移动; (2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时,平衡 移动。,正向,逆向,3压强的影响 (1)对气体体积可变的反应,其他条件不变时,增大压强,平衡向气体 的方向移动;减小压强,平衡向气体 的方向移动。 (2)对气体体积不变的反应或无气体参加的反应,其
2、他条件不变时,改变压强,平衡 。,体积缩小,体积增大,不移动,4化学平衡移动规律 密闭体系中,如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强),平衡将向 这个改变的方向移动。,减弱,1化学平衡常数 (1)应用 判断、比较可逆反应进行程度的大小 K值越大,反应进行的程度越大; K值越小,反应进行的程度越小。,判断可逆反应的反应热 若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应; 若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。 计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。,(2)注意事项 给定化学反应的平衡常数只与温度有关,与其他因素无关。 固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”,不写入平衡常数表达式中。
3、 平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于同一化学反应,由于书写方式不同,各反应物、生成物的系数不同,平衡常数的表达式也不同。 同一可逆反应正反应的平衡常数K正与逆反应的平衡常数K逆互为倒数即K正K逆1。,1若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比,达平衡后,它们的转化率相等。 2若反应物起始量之比不等于化学计量数之比,达平衡后,过量的那种物质转化率较小。 如反应,外界条件对化学平衡的影响,常用图像的形式表现出来,解答此类题目的方法为: 1步骤,某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(下图中P表示压强,T表示温度,N表示物质的量):,根据以上规律
4、判断,下列结论正确的是() A反应:H0,P2P1 B反应:H0,T1T2 C反应:H0,T2T1或H0,T2T1 D反应:H0,T2T1,解析:由知升温,生成物浓度增加,平衡右移,正反应吸热;由知,增大压强,逆反应速率增大的倍数,大于正反应速率,平衡向左移动,则该反应为气体体积扩大的反应,故B项符合。 答案:B,答案:C,答案:D,U形管是在化学实验中常用的一种玻璃仪器,常用的有如图所示三种:,这些U形管独特的结构特点决定了它们在化学实验中的广泛用途。现将U形管在化学实验中的应用归纳如下: 1设计气体发生装置(图一):对固体和液体不需要加热而产生气体的反应,可设计用U形管作反应器,如制取H2
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