2022年陕西省宝鸡中学届高三化学第二次模拟考试试卷 .pdf
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1、陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析)1 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷( 含解析 )可能用到的相对原子量:1. 下列化学用语正确的是A。CH4或 CCl4的比例模型B。NaClO的电子式C. 中子数为 8 的碳元素的一种核素D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2【答案】 C【解析】【详解】 A。Cl 原子半径大于C原子半径,所以该比例模型不是CCl4,故 A错误 ;B. NaClO 为离子化合物 , 电子式为:, 故 B 错误;C.根据 A=Z+N ,中子数为8 的碳原子为 :146C,故 C正确 ;D甲酸甲酯的结构简式为:HCOOCH3,故 D错
2、误 ;故选 C。【点睛】在电子式书写的判断中, 关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合,活泼金属存在时,往往形成离子键.2。向下列溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是A。 向溶液中加入溶液B。 向液中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C。 向溶液中加入铁粉D。 向溶液中加入足量新制氯水【答案】 B名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 22 页 - - - - - - - - - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模
3、拟考试试卷(含解析)2 【解析】【详解】 A。 向 CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀, 离子方程式为:Cu2+SO42-+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4,故 A错误;B。 向 Al(NO3)3液中加入过量氨水离子方程式为:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+, 故 B正确;C。 向 FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为:2Fe3+Fe=3Fe2+,故 C错误 ;D. 加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,离子方程式为:2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-,故 D错误。答案选 B。【点睛】本题考查离子方程式的正误
4、判断,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。3。化合物如下图,下列说法不正确的是A. a 、b、c、d 互为同分异构体B. 除 a 外均可发生加成反应C。 c 、d 中所有原子处于同一平面内D。 一氯代物同分异构体最多的是d【答案】 C【解析】【详解】 A.a、b、c、d 四种物质分子式均为C8H8, 结构不同,它们互为同分异构体,故A正确;B.只有 a 物质不含有碳碳双键,即不能发送加成反应,故B正确;C. d 物质中的两个碳碳双键可以在同一平面,但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面,故 c 错误 ;名师资料总结
5、 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 22 页 - - - - - - - - - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析)3 D。a、b、c 物质的一氯代物都只有一种,d 物质的一氯代物有3 种, 故 D正确;故选 C。4. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除过程的叙述错误的是A. 部分光能转变为化学能B。 消除总反应为: 4NOx ( 52x)O2
6、2H2O4HNO3C。 使用纳米 TiO2, 产生的光生电子和空穴更多,NOx消除效率更高D。 1 mol比 1 mol 羟基(OH )多 9NA个电子( NA为阿伏伽德罗常数)【答案】 D【解析】【详解】 A.由图可知 , 在 TiO2的催化作用下,紫外线提供能量,发生反应4NOx ( 52x)O22H2O4HNO3,即有部分光能转化为化学能,故A正确;B.根据流程分析可知,消除总反应为:4NOx ( 52x)O22H2O4HNO3, 故 B正确 ;C. 纳米 TiO2与紫外线接触面积更大, 将产生更多的光生电子和空穴更多,从而消除更多的NOx ,故 C正确;D.1molO2含有 17mol
7、 电子 ,1mol 羟基( OH )含有 9mol 电子,即 1 mol比 1 mol 羟基(O H)多 8NA个电子,故D错误;故选 D。5。下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 22 页 - - - - - - - - - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析)4 原子半径: ClP 沸点: HClH2S 还原性: S2C1相同条件下电离程度:H2CO3H2SiO3,相同条件下溶液的pH:NaC
8、lAlCl3A。 B。 C. D. 【答案】 B【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径:Cl P,故不符合题意;沸点和分子间作用力有关,分子间范德华力越大, 物质沸点越高,与元素周期律无关,故不符合题意 ; 原子的非金属性越强,对应离子的还原性越弱, 与元素周期律有关,故符合题意; 电离程度与温度和酸碱性强弱有关系,相同条件下,酸性越强电离程度越大,最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关,故符合题意;溶液的pH 值大小与溶液中的金属阳离子水解程度有关 , 水解程度与金属元素的金属性有关, 金属元素的金属性越强,对应金属阳离子的水解程度越弱,故符合题意;故选 B。
9、6. 下列实验方案能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解,产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验分解产物中含有不饱和烃B将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间证明铁发生析氢腐蚀C将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石灰水和品红溶液检验气体产物中含有H2O 、CO2、SO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 22 页 - - - - - - - - - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解
10、析)5 D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO42A. A B。 B C. C D. D【答案】 A【解析】【详解】 A. 石蜡油的分解产物中含有烯烃,烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明分解产物中含有不饱和烃,故A正确;B。饱和食盐水为中性溶液, 发生吸氧腐蚀,则不会生成氢气,故B错误;C。碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳,依次检验水、二氧化硫、二氧化碳,则依次通过无水CuSO4、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水, 故 C错误;D. 检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子, 则加入盐酸酸化的BaCl2
11、溶液生成的白色沉淀可能为 AgCl,不能确定是否含SO42-,故 D错误;故选 A。7。 25时,改变 0.1mol L 弱酸 RCOOH 溶液的 pH,溶液中 RCOOH 分子的物质的量分数 (RCOOH)随之改变已知, 甲酸 (HCOOH) 与丙酸(CH3CH2COOH ) 溶液中 (RCOOH)与 pH的关系如图所示。下列说法正确的是A。 图中 M 、N两点对应溶液中的c(OH)比较:前者后者B. 丙酸的电离常数K10 4。88名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5
12、 页,共 22 页 - - - - - - - - - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析)6 C。 等浓度的 HCOONa 和 CH3CH2COONa 两种溶液的pH比较:前者后者D. 将 0.1 molL 的 HCOOH 溶液与 0.1 molL 的 HCOONa 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)c(HCOOH) c(HCOO) c(OH) c(H)【答案】 B【解析】【详解】 A.M 点的 pH小于 N点的 pH值, 即 M点 c(H+) 大于 N点 c(H+) ,所以溶液中的c(OH)应该是 M点小于 N点,故 A错误;B. pH=4.88 时,丙酸的酸
13、分子的物质的量分数为50% ,即 c(CH3CH2COOH )=c(CH3CH2COO) ,针对 CH3CH2COOH )CH3CH2COO+H+电离过程可知, lgK=lgc (H+)= 4。88, 即丙酸的电离常数K104。88,故 B正确 ;C。由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的物质的量分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱 , 即 HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO的水解程度,等浓度的HCOONa 和 CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是 pH(HCOONa) pH(CH3CH2COONa) ,故 C错误;D。将 0。1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0。
14、1mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合, 电离过程大于水解过程, 所得溶液呈酸性,即c(OH-)c(H+),D错误;故选 B。【点睛】在比较溶液中离子浓度大小时,通常根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒及溶液的酸碱性来分析比较。8。研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程 . 请回答下列问题。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 22 页 - - - - - - -
15、- - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析)7 (1)NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,“氧化”阶段需在80条件下进行,适宜的加热方式为 _。(2)NaClO溶液与 Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为_。有人提出以 HNO3代替 NaClO氧化 Ag, 从反应产物的角度分析,其缺点是_。(3)操作的名称为_,简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。(4)化学上常用10% 的氨水溶解AgCl 固体,AgCl 与 NH3H2O按 12 反应可生成Cl和一种阳离子 _的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中,即使氨水过量也不能将A
16、gCl 固体全部溶解,可能的原因是_。(5) 常温时 N2H4H2O (水合肼 ) 在碱性条件下能还原(4 )中生成的阳离子,自身转化为无害气体N2,理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_g 的单质 Ag。(6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO) 氧化成 CO2,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag 并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_,负极的产物有 _。【答案】 (1). 水浴加热(2) 。 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2 (3). 生成氮氧化物 , 污染空气 (4). 过滤(5) 。 将难溶物放置于过滤
17、器内加水浸没,使水自然流下,重复23 次即可 (6) 。 Ag (NH3)2+(7). 此反应为可逆反应, 不能进行到底 (8). 43.2 (9)。 Ag2O + 2e + 2H+ = 2Ag + H2O (10) 。 CO2、H+【解析】【分析】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页,共 22 页 - - - - - - - - - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析)8 根据实验流程分析每步发生的化学反应,进而分析每步操作及原理;根据可
18、逆反应原理分析解答;根据原电池原理分析书写电极反应.【详解】(1)需要控制反应温度且温度在80适宜的加热方式为水浴加热, 故答案为:水浴加热;(2) 根据产物特征水参加了反应, 该反应的化学方程式为4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2; HNO3作氧化剂发生还原反应, 产物中会有氮的氧化物生成,其缺点是生成氮氧化物,污染空气 ;故答案为: 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2;生成氮氧化物,污染空气;(3)从流程图中可以看出从溶液中分离出固体,则操作的名称为过滤,洗涤的操作方法:为将难溶物放置于过滤器内加水浸没
19、, 使水自然流下,重复23 次即可;故答案为:过滤;将难溶物放置于过滤器内加水浸没,使水自然流下,重复23 次即可 ;(4)银离子和氨气分子可以形成络合离子Ag(NH3)2+;根据题干分析,即使氨水过量也不能完全溶解,说明该反应为可逆反应;故答案为 :Ag (NH3)2+;此反应为可逆反应,不能进行到底;(5)肼中氮元素的化合价为2, 氧化后生成氮气,化合价为0,则根据得失电子守恒得:n(Ag)=n(N2H4)22=0。1mol22=0。4mol,则 m(Ag)=108g/mol0.4mol=43.2g ;故答案为 :43.2g ;(6 )原电池中,正极得电子,发生还原反应,电极反应为:Ag2
20、O + 2e + 2H+ = 2Ag + H2O ;负极失电子,发生氧化反应,负极产物为:CO2、H+;故答案为: Ag2O + 2e + 2H+ = 2Ag + H2O;CO2、H+;9.CO2和 CO可作为工业合成甲醇(CH3OH )的直接碳源,还可利用CO2据电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO2排放的目的。(1)利用 CO2和 H2反应合成甲醇的原理为:CO2(g) 3H2(g)CH3OH (g) H2O (g).名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -
21、- - 第 8 页,共 22 页 - - - - - - - - - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析)9 上述反应常用CuO和 ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内, 催化剂中 CuO的质量分数对 CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示:( CuO ) %1020304b5060708090CH3OH的产率25303545%50%6555%5350CO2的转化率10%13%152035%45403530%由表可知 ,CuO的质量分数为 _催化效果最佳 .(2) 利用 CO和 H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:CO(g) 2H2(g
22、)CH3OH (g) ,其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b 所示,下列说法正确的是( )A上述反应的H 91kJmol1Ba 反应正反应的活化能为510kJmol 1Cb 过程中第阶段为吸热反应,第阶段为放热反应Db 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和HEb 过程的反应速率:第阶段第阶段(3 )在 1L 的恒定密闭容器中按物质的量之比12 充入 CO和 H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1 所示,则压强P2_P1(填“”、“”或“” );平衡由A点移至 C点、D点移至 B点,分别可采取的具体措施为_、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -
23、 - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页,共 22 页 - - - - - - - - - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析)10 _;在 c 点时, CO的转化率为 _。甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入1molCO和 2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2, 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2 所示 , 则 L、 M两点容器内压强: P(M)_2P(L) ;平衡常数: K(M )_K(L) 。 (填“”、“或“”)(4) 以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为
24、电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯(简称 LDPE)。电解时,阴极的电极反应式是_。工业上生产1。4102kg 的 LDPE ,理论上需要标准状况下_L 的 CO2。【答案】(1) 。 60 (2) 。 ACE (3). (4) 。 保持压强为p2, 将温度由250升高到300 (5)。保持温度为300, 将压强由p3增大到p1 (6) 。 75% (7) 。 (8) . (9) 。 2n CO2 + 12nH+ + 12n e= + 4n H2O (10) 。 2.24105【解析】【分析】根据反应前后的能量变化分析反应是吸热还是放热;根据勒夏特列原理分析平
25、衡的移动及计算转化率;根据电解原理书写电极反应及进行相关计算。【详解】(1)由表可知, CuO的质量分数为50催化效果最佳,故答案为:50%;(2)A 由图所示: H=419kJ mol1510kJmol1=-91kJmol 1, 故 A正确;B由图所示: a 反应正反应的活化能为419kJmol 1,故 B错误 ;名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页,共 22 页 - - - - - - - - - 陕西省宝鸡中学2019 届高三化学第二次模拟考试试卷(含解析)
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