高中化学精讲离子反应方程共存知识点运用汇总.docx
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1、高中化学58个考点精讲2 、离子反响方程式及离子共存1 复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透亮、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等。(2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液中,。2难点聚焦 (一)、由于发生复分解反响,离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根及H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能及SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+CO32-BaC
2、O3、Ca2+SO42-CaSO4微溶;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能及OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3等;SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能及H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等及H+不能大量共存,主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能及OH-大量共存是因为HCO3-OH
3、-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。、一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必需在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于发生氧化复原反响,离子不能大量共存、一般状况下,具有较强复原性的离子不能及具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大
4、量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在状况下不能共存;SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-及S2-不管是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的状况。如Fe3+和S
5、CN-、C6H5O-,由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反响的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子及能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解反响。例如:Al3和HCO3-,Al3和CO32-,Al3和S,Al3和HS,Al3和AlO2-,Al3和C6H5O-,Fe3+和AlO2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特殊留意:NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。考前须知:1首先必需从化学根本概念和根本理论动身,搞
6、清晰离子反响的规律和“离子共存的条件。在中学化学中要求驾驭的离子反响规律主要是离子间发生复分解反响和离子间发生氧化复原反响,以及在确定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等。“离子共存的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存问题可从离子间的反响规律入手,逐条梳理。2审题时应留意题中给出的附加条件,如:酸性溶液H、碱性溶液OH、能在参与铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。有色离子:MnO4,Fe3,Fe2+,Cu,FeSCN使溶液呈现确定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。留
7、意题目要求“确定大量共存、“可能大量共存还是“不能大量共存 等要求。3审题时还应特殊留意以下几点:1留意溶液的酸碱性对离子间发生氧化复原反响的影响。如:Fe2及NO3能共存,但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存;I及NO3能共存,但在强酸性条件下不能大量共存;MnO4 及Cl在强酸性条件下也不能大量共存;S2及SO32在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-既不能及H大量共存也不能及OH大量共存。如:HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离
8、) HCO3HCO2H2O。(3) 留意挖掘题目中隐含的信息,解除干扰信息,抑制非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考察离子方程式的目的主要是理解考生运用化学用语的精确程度和娴熟程度,具有确定的综合性。从命题的内容看,存在着三种特点:所考察的化学反响均为中学化学教材中的根本反响,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反响等。(2)所涉及的化学反响类型以复分解反响、溶液中的氧化复原反响为主。一些重要的离子反响方程式,在历年考卷中屡次重复。4 离子方程式正误推断规律八“看看离子反响是否符合客观事实,不行主观臆造产物及反响。看“=“等是否正确。看
9、表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+看是否漏掉离子反响。看电荷是否守衡。看反响物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3 例题精讲 例1以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析:A组中:AgClAgCl B组中,Ba2CO32BaCO3C组中,Mg22OHMg(OH)2 D组中,2HCO32CO2H2OE组中,各种离子能在溶液中大量共存。F组中,NH4及OH能生成难
10、电离的弱电解质NH3H2O,甚至有气体逸出。NH4OHNH3H2O或NH4OHNH3H2O 答案:E例2在pH1的无色透亮溶液中,不能大量共存的离子组是:AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析:题目给出两个重要条件:pH1(即酸性)和无色透亮,并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag及I不能共存,生成黄色的AgI不溶于HNO3(H和NO3),Al3、NO3、H都为无色,符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的,但能共存于酸性溶液中,不符合题意。选项C中各离子可以共存,且为无色,但S2及H不能大量共存,所以
11、C也符合题意。 答案:A、C例3以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析:A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3H2OD中ClO具有强氧化性,S2具有复原性,发生氧化复原反响答案:B例4以下各组离子在水溶液中能大量共存的是: (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3
12、)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析:通常组合选择题需对题干及各项逐一分析,选出符合题意的组合,然后及各选项比较得出结论。但此题可用解除法,先推断出组合(1)由于次氯酸是弱酸,故ClO及H不能大量共存,发生反响:H+ClOHClO,次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能及I(具有复原性)发生氧化复原反响,因此该组不合题意,但凡含(1)的选项即A和D都不正确,可以解除。(2)中因发生:NH4OHNH3H2O,HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存,由此解除C,正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。此题涉及的组合(5)也不能大量共存,因为发生:HAl
13、O2H2OAl(OH)3,HHSO3SO2H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案:B例5以下各组离子,可以在溶液中大量共存的是:ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析:解此题的关键在于熟识离子反响、盐类水解、氧化复原反响的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。以下各组离子,因为发生以下反响不能大量共存。A组:
14、Al33AlO26H2O4Al(OH)3B组:HCO3HSO4H2OCO2SO42C组:Cu22OHCu(OH)2D组:S2O322HSO2SH2OE组:Fe33SCNFe(SCN)3 G组:3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH组:Al33HCO3Al(OH)33CO2F组:能大量共存 答案:F例6以下离子方程式正确的选项是AAlCl3溶液中参与过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4;BC6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-;CFeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-;DMg(HCO3)2溶液
15、中参与足量NaOH溶液: Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析:中不管CO2多少,均得HCO3-;C中应先氧化Fe2+。 答案:、D例7以下离子方程式正确的选项是A向NaHSO4溶液中逐滴参与Ba(OH)2溶液,至沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸钠及醋酸溶液反响:CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC将12mL氯化铁饱和溶液参与到20 mL沸水中:Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H+D氢氧化铁及氢碘酸中和:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析:应为H+SO42-+Ba2+OH-Ba
16、SO4+H2O; D中氢碘酸有复原性,要复原+3价的铁:2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案:B、C例8以下离子方程式正确的选项是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液及明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中参与Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S解析:B中硝酸有氧化性,要氧化+2价的铁:3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO8H2O;C应为2H2
17、18O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2;D应为Cu2+S2Cu S 答案:A例9以下离子方程式的书写正确的选项是AFeS固体及稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中参与足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液及NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O解析:A中硝酸有氧化性,要氧化+2价的铁和-2价的硫;B应为NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3H2OH2O; C中CO2足
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